2019-2020年高二上学期阶段性考试（三）化学试卷含答案.doc

2019-2020年高二上学期阶段性考试（三）化学试卷含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108K:39 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是( )A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( ) A.A2(g)+B2(g)2AB(g) H0B.每生成2分子AB放出bkJ热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A键吸收akJ能量3.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(Lmin) B.6.0mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin) D.0.4mol/(Lmin)4下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）A B C DOH5.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是 ( )A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度10.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动11.下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4 B用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2C硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2ODSO2通入碘水中，反应的离子方程式为: SO2I22H2O=SO2I4H 12某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2S）=6.310-50）下列说法正确的是（） A加入NaCl可以使溶液由a点变到b点Bb点和d点均无AgCl沉淀生成Ca点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq） 13某温度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A该温度高于25 B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12 molL1D该温度下，等体积浓度均为0.01 molL1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH714某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是（ ）AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标 准状况)时，有0. 1 mol Cr2O被还原 15.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol化学键HHNNHN键能436 kJ/molx391kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为（ ）A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol16.已知反应： H2(g) O2(g)H2O(g) H N2(g)O2(g)NO2(g) H2 N2(g) H2(g)NH3(g) H3则反应2NH3(g)O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的H为（ ）A.2H1+2H2-2H3 B.H1+H2-H3 C.3H1+2H2+2H3 D.3H1+2H2-2H317.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11919.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=-95.6 kJ/molB稀醋酸与0.1molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol C已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJ/mol D已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-22.1 kJ/mol则可知C的燃烧热H=-110.5 kJ/mol20.用水稀释0.1mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(OH)c(NH3H2O)Bc(H+)和c(OH)的乘积Cc(NH3H2O)c(OH-)DOH的物质的量21.表示0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( ) A.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)c(H+) c(OH-) Dc(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)22. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡。 23.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列有关该电池的说法错误的是() A电池负极的反应式为：2CH3OH2H2O12e=2CO212H B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气D电池正极的反应式为：3O212H12e=6H2O24、下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是 （ ） A（2） B .(4) C.(3) D.(5)25下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加石蕊溶液，观察溶液颜色的变化第卷（非选择题 共50分）（将答案写在答题纸上）26.（ 8分，每空2分 ）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_27.（8分，每空2分）常温下，将001mol NH4Cl和0002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）溶液中共有_种不同的粒子。（2）物质的量之和为001mol的两种粒子是_。（3）_和_两种粒子数量之和比OH-多0008mol28.（共10分，每空2分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为_。(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的化学平衡常数表达式为K =_。该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”）；若在500时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_。 800时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能确定”)。29、（共8分，每空2分）右图所示装置中， 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为_极；（2）电极b上发生的电极反应为_；（3）试计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积_；（4）电极c的质量变化是_g。30.（16分，每空2分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。高二上学期阶段性考试（三） 化学试题参考答案 xx.0115 CCACD 610 ACABA 1115 BDBCB 1620 DCCAC 2125BACDD26.（8分，每空2分）（1）100mL容量瓶 （2）； （ b）（3）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质27.（8分，每空2分）（1）7 （2）NH4+和NH3H2O （3）NH4+；H+28.（共10分，每空2分）（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (2) c(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O) 放热 75% 小29、（共8分，每空2分）（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。水减少的质量：生成O2体积：16g 30. （16分，每空2分）（1）B、D、C、E、A、F；（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低；（3）偏高；（4）碱式滴定管的玻璃球；锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；（5）偏小（6）偏高