2019-2020年高一化学4月教学质量检测试题.doc

2019-2020年高一化学4月教学质量检测试题注意事项：1本卷考试时间90分钟，满分100分。2本卷答案一律做在答卷页上。3本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56 Cu64一、选择题（本大题有20小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共40分）1下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 A离核较近区域运动的电子能量较高 BM层最多容纳的电子数不超过8CK层为最外电子层时最多只能容纳8个电子 D稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构2下列不属于元素周期律的周期性规律的是 A元素的原子半径（稀有气体元素除外） B元素的金属性和非金属性 C元素对应的单质的密度 D元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）3下列氢化物的分子稳定性最好的是AHF BH2O CNH3 DCH44aXm、bYn、cZm、dWn（mn）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是 A原子序数cdba B原子半径由大到小： X、Y、Z、WCcmbnD碱性：Y(OH) nX(OH)m5、下列有关说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能组成离子化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物6、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol17、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性： YZC气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXCZ、W的气态氢化物还原性：W Z D四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高11、如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 12、在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2，反应为CO+H2O(g) CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是A 4/3mol B0.73mol C 1mol D 2/3mol13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl514. 下列化学用语书写正确的是A氯离子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15.下列各粒子：H3O、NH、Na；OH、NH、F、O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是A B C D16.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m17.下列措施能减慢化学反应速率的是A烧煤时将煤块粉碎 B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气18.下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：FNaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2CO3H3PO4KOH NaOH19.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是氧元素的一种同位素 B是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C是一种新的氧化物 D是臭氧的同分异构体20、由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是AV（NO2）: V（O2）= 4 : 1 BV（NO2）: V（NO）= 1 : 0CV（NO2）: V（NO）= 1 : 2 DV（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1二、填空题（本大题有9小题，共60分）21.（13分）（1）在118号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 。（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）冰融化 ； 食盐熔化 ；H2S受热分解成S和H2 ； NaHSO4溶解于水 ；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_ A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 （4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答，Na3N的电子式是_， Na3N与盐酸反应方程式_；22.（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：我们可以通过计算确定A的化学式，其中x= ,y= ； 已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式是 。23.（4分） 某原子X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 molL1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：Z值= 和A= 值；X元素在周期表中的位置第 周期 族。24（6分）有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z与Y2具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。（1）M的元素名称，N在元素周期表中的位置。（2）离子半径比较：r（Z）r（Y2）。（3）X与Z形成的化合物A是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是 。25.（11分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。26、（6分）A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的；（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式_；（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径_C元素形成的离子半径（填“”、“=”或“”）（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式_；27、（6分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：_；（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_ A(NH3)=0.4 mol / (Ls) B(O2)=0.5 mol / (Ls) C(NO)=0.6 mol / (Ls) D(H2O)=1 mol / (Lmin)28. （4分）写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _29（2分）298K时，合成氨反应的反应热H92.4 kJmol1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_。xx学年第一学期高一年级化学学科4月教学质量检测参考答案及评分细则DCADD DBBDD ABCCB ABABC21、（13分）（1）F Na Na Cl （2）a；c；b；bc（3）B （4） Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl 22、（8分，每空2分） x= 3 ,y= 2 ； FOOOF 23、（4分，每空2分）Z=19 A=39 第4周期第A族24（6分）（1）硅（2分）第三周期、第VIA族（2分）（2）（3） CO2的电子式 27、（6分）（1）温度、催化剂（2）2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.52 kJmol1 （3）C28(4分).29(2分)略