2019-2020年高二12月月考化学试卷word版含答案.doc

2019-2020年高二12月月考化学试卷word版含答案一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是()A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生2下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的百分含量改变 D混合体系的压强发生改变3.下列叙述正确的是 ( ) A反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) HB将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C的导电性不同，的导电性也不同D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：19.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂20下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)DCH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)21下列说法正确的是()A25 时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHB饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)CNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO水解程度减小，溶液的pH 减小D室温下，对于0.10 molL1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性22常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若c(OH)c(H)，ab B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ab23.下列离子方程式中，正确的是（ ） A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO B用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24H CNaHS电离方程式：NaHS Na + HS DNH4Cl水解反应：NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+二.填空题（本题包括5个小题，共54分）24（10分）请回答下列问题：(1)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4H2O(g) CO3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/8001 0001 2001 400平衡常数0.451.92276.51 771.5该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应T 时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)0.5 molL1，计算该温度下CH4H2O(g)CO3H2的平衡常数K _ ，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_ (2)常温下，取pH2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1_m2(填“”)。25（10分）现有常温下的五份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液； 0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水； pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；(3)将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_ (填“”、“”或“”)；26（12分）常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。(5)以10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。27（12分）. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2） 实验中眼睛注视_ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 填“大”或“小”）。（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。28(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：(1)A电极的电极材料是_(填“PbO2”或“Pb”)。(2)电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是_(填化学式)。(3)到20 min时，电路中通过电子的物质的量为_。(4)020 min，H电极上发生反应的电极反应式为_6.75 0.3 molL1h1（2）B C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO3 2-)（3）增大（4）小于； c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)（5）1012 molL127. （12分，每空2分）（1）BDCEAF（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（3）少，小 （4）偏小