2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题(理零) 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题(理零) 含答案张华香 钟水香 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al: 27 S:32 Mg:24一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1下列叙述正确的是()A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是()。A金刚石变为石墨B蔗糖溶解CCuSO4吸水生成结晶水合物DNH3溶于水3下列各项中表达正确的是()AF原子结构示意图： B次氯酸电子式H Cl OCH、D、T表示同一种核素DCO2的结构式为O=C=O4下列说法正确的是()AHO、DO、HO、DO互为同位素B金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似C石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素D由于氢原子可以形成H(如NaH)，所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的A族5几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键6元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ()。A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()。A原子序数：abcBd单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac8如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象。正确的结论是(提示：苯不溶于水，密度比水小)()A加入的是CCl4，加入的是苯，加入的是酒精B加入的是酒精，加入的是CCl4，加入的是苯C加入的是苯，加入的是CCl4，加入的是酒精D加入的是苯，加入的是酒精，加入的是CCl49.图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强10. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强易形成1价离子从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金属性逐渐减弱A BC D11X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为2。下列说法不正确的是()AX、Y、Z的原子序数依次增大BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火12X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:213A、B2、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是()B2ACD2 CD2AB2B2AD2C D2CAB2A BC D14. 下列分子内部都存在着极性键的一组物质是()AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NO DCaO、H2O2、CH415在aXm和bYn两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn比Xm多两个电子层，下列关系或说法正确的是()AX只能是第二周期的元素Ba一定比b小Cbamn一定等于16DY只能是第三周期的元素16元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个。下列描述正确的是()AX和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在BX和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2CX的化合物种类比Y的化合物种类少DY能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属17. 已知118号元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A. 若PK，则还原性B. 若mn，则碱性C. 若半径，则aEBCA。A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；C是地壳中含量最多的元素。D与C可形成原子个数比为11或21的化合物。请填写以下空白：(1)化合物D2C2的电子式为 。用电子式表示D2C的形成过程_。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_。23. （14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是_。（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用元素或离子符号表示）。 （3）用电子式表示MO2：_，用电子式表示CJ2的形成过程：_。（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性_于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：_。（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为_。上饶县中学xx届高一年级下学期第一次月考化学试卷(理零)答案15 CBDDD 610 BCCDB 1115 ABB AB 1618 BCA二、（每空2分，共46分）19.（10分）(1)DBC(2)C(3)C20.（6分）(1)离子键和共价键(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O21.（10分）(1)离子(2)第三周期第A族Cl2O7(3)Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)Cl22OH=ClClOH2O22.（6分）(1) (2)N23H22NH323. （共14分）（1）第四周期第族（2）（3）（4）弱或 (5)