2019-2020年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律期末复习检测（二）鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章 原子结构与元素周期律期末复习检测（二）鲁科版必修2一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（ ）A.这种原子（ ）的中子数为169B.这种元素肯定是金属元素C.这种元素属于第6周期元素D.这种元素与铅（82Pb）同族2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（ ）A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43. 某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm4.元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）AR的最高正化合价是+5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性5.下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素6.在下列叙述中，正确的是（ ）A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7.关于原子结构的叙述正确的是（ ）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数一定都是88.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.下列实验不能作为判断依据的是（ ）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱10.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=m+n元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应水化物碱性：XYA. B.只有 C. D.11.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ）Ab+4 Bb-5 Cb+6 Db+812.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第2周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：13、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol1 14、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定15、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素 ( )A在周期表中处于第三周期A族B在周期表中处于第2周期A族C氢化物比PH3稳定D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价16、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是 ( )A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子17、如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。下列说法不正确的是（ ）AA、E原子序数之差可能为2BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2DB、D原子序数之差不可能是718、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag =Tl+2Ag+。下列推断正确的是（ ）A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强19、下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料20、 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.由mxa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY21.（6分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A _ ，B _ ，C _，D _ ，E _ 。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_ 。(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是 _ ，生成物的化学式为 _ 。(4)A与E形成的化合物的化学式是 _ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 _ 。有关反应的离子方程式为 _ 。22（14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入适量的水中，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入2.0mol/L稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。将铝条投入2.0mol/L稀盐酸中E向A1Cl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，2.0mol/L稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品： ， ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的标号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF）实验现象为 ， ，(4)实验结论： 。23（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。24(12分)某研究性学习小组设计了以下实验来探究同主族元素性质递变规律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所需用到的物质：图1中试剂A为_（填代号）；稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)甲同学在图1烧杯中观察到的现象为_；（3）乙同学在图2 B处观察到的现象为_ _；（4）写出图2中用氢氧化钠溶液吸收尾气发生反应的离子方程式： _。(5) 请帮丙同学设计实验证明钾原子失电子能力比钠原子强。 原子结构与元素周期律期末复习检测（二）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.B 8.A 9.B 10.A 11.A 12. C 13、B 14、D15、B 16、D 17、A 18、C 19、C 20、B 21. 答案：(1)氧 磷 硫 氯 铝(2) (3)产生大量白烟 P2O5(4)Al2O3 两性氧化物（5）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失Al3+ +3OH- = Al（OH）3，Al（OH）3+OH- = Al（OH）4-22（14分) (1)同周期(1分) (2)酒精灯、试管(3分) (3) (2分)实验内容实验现象BFACD现象为：生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失(2分)Na2SCl2 =2NaClS(2分) 2Na2H2O=2 NaOHH2(2分) (4)实验结论：从左向右，同周期元素原子失电子能力减弱,得电子能力增强。(2分)（其它合理答案也可）24（12分）（1），2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2。 （2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊）（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 (4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(5) 分别切取绿豆大的金属钠和金属钾各一块，将它们分别投入盛有适量水的两个培养皿中，若观察到金属钾与水的反应比金属钠与水的反应更剧烈，说明钾原子失电子能力比钠原子强。