2019-2020年高三化学答疑训练（9）.doc

2019-2020年高三化学答疑训练（9）一、选择题（共7小题）1.下列说法中，正确的是（ ）A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D明矾KAl(SO4)212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3.下列说法正确的是（ ）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)4.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是（ ）实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体6. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1 、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A+330kJmol-1 B+44.2kJmol-1C-330kJmol-1 D-44.2kJmol-17.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/Mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )1 c0.1 molL亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2)+c(OH) d0.1 molL亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2)c(Na+)c(OH)c(H+)10.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ;(3)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300 ):下列说法正确的是(填序号)温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大(4)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为 ;(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。重庆市石柱中学xx年（秋）高三化学答疑训练（9）参考答案一、选择题1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.D 7.B 二、填空题第8题第9题第10题答案:(1)2 858(2)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-443.5 kJmol-1(3)(4)1-(5)CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+O2+6H+6e-3H2O96.6%解析:(1)由题意知H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1,所以分解10 mol水消耗能量285.8 kJmol-110 mol=2 858 kJ。(2)由题意知:CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5 kJmol-1-得:CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-443.5 kJmol-1(3)v(CH3OH)= = = molL-1min-1。由图知T2时曲线斜率大于T1时曲线斜率且先达平衡,故T2T1,升温甲醇的产量下降,所以该反应为放热反应,则T1时的平衡常数比T2时大。T1到T2时平衡左移,增大。综上正确的是。(4) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)始:1 mol3 mol 0 0转: mol3 mol mol mol平:(1-)mol(3-3)mol mol mol=1-。(5)甲醇燃烧生成CO2和H2O,酸性条件下生成或消耗H+,不能出现OH-。负极:CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+,正极:O2+6H+6e-3H2O。理论效率为电能与H的比,所以为100%=96.6%。