2019-2020年高中校高一（下）期中化学模拟试卷（2）含解析.doc

2019-2020年高中校高一（下）期中化学模拟试卷（2）含解析一、选择题（145小题，每小题只有一个选项符合题意；140题每小题1分，4145题每小题1分，共50分）1（1分）（xx春海淀区期中）下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（）A推广使用无磷洗涤剂B推广使用脱硫煤C减少汽车尾气排放D任意排放污水2（1分）（xx春海淀区期中）下列气体中，无色无味的是（）ASO2BNO2CCl2DCH43（1分）（xx北京学业考试）下列仪器中，不能加热的是（）A容量瓶B试管C烧瓶D烧杯4（1分）（xx秋西盟县期末）合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（）A碳素钢B黄铜C硬铝D水银5（1分）（xx春海淀区期中）据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A72B113C185D2576（1分）（xx春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原7（1分）（xx北京学业考试）下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是（）ABCD8（1分）（xx秋北京校级期末）从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）ANH3BNOCNO2DHNO39（1分）（xx春西城区期中）某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH410（1分）（2011春梁山县校级期末）X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）AXYBXY2CX2YDX2Y311（1分）（xx春荆门期末）在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数12（1分）（xx春汾阳市期末）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药13（1分）（xx春海淀区期中）下列元素中，金属性最强的是（）A钠B镁C铝D钾14（1分）（xx通州区模拟）下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A氟B氯C溴D碘15（1分）（xx春雅安期末）下列物质中，最易与氢气化合的是（）AF2BCl2CBr2DI216（1分）（xx春西城区期末）下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（）AFBClCBrDI17（1分）（xx北京学业考试）下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）ACuOBAl2O3CCO2DSiO218（1分）（xx春海淀区期中）下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（）A原子半径逐渐减小B最高正化合价逐渐增大C电子层数逐渐增多D元素的非金属性逐渐增强19（1分）（xx春海淀区期中）随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A单质的熔、沸点逐渐降低B最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强20（1分）（xx春海淀区期中）下列物质中，加入水中显著放热并且生成碱的是（）A生石灰B食盐C浓硫酸D硝酸铵21（1分）（xx秋北京校级期末）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）AMnO2Mn2+BZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl222（1分）（xx春海淀区期中）23Na与23Na+比较，相同的是（）A微粒半径B化学性质C最外层电子数D质子数23（1分）（xx春海淀区期中）下列电子式中，书写正确的是（）A过氧化钠 B氟化氢C氮气D氯化镁 24（1分）（xx东城区模拟）影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（）A降低温度B升高温度C减小压强D降低反应物浓度25（1分）（xx春海淀区期中）下列反应中，属于吸热反应的是（）A钠与水反应B氢气在氯气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应26（1分）（xx春海淀区期中）下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化均表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因C需要加热才能够发生的反应一定是吸热反应D在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量27（1分）（xx春西城区期末）下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（）AHCl与NaOH反应BSO3与H2O反应CH2与O2反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应28（1分）（xx春海淀区期中）下列措施可以降低化学反应速率的是（）A生活中，用冰箱保存食物BH2O2分解时，用MnO2 作催化剂C工业合成氨时，采用高温高压的措施D提高反应物的浓度29（1分）（xx春海淀区期中）在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A0.05 mol/（Ls）B0.1 mol/（Ls）C0.15 mol/（Ls）D0.2 mol/（Ls）30（1分）（2011河北校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A正、逆反应速率都等于零BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存DHI、H2、I2的浓度均不再改变31（1分）（xx天心区校级模拟）下列说法正确的是（）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动32（1分）（xx春汾阳市期末）下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同33（1分）（xx北京学业考试）三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于（）A单质B有机物C混合物D氧化物34（1分）（xx北京学业考试）在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是（）A氯气B稀盐酸C氢氧化钠溶液D酸性高锰酸钾溶液35（1分）（xx春张家港市校级期中）已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）如图，则下列判断中正确的是（）A常温常压下，L是一种液态有机物BE是一种含有非极性键的分子C干燥的G 能漂白有色物质D上述反应的类型是取代反应36（1分）（xx春海淀区期中）下列物质属于烃的是（）AC2H5BrBC2H6CC2H5OHDCH3COOH37（1分）（xx秋淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca38（1分）（xx春海淀区期中）下列说法中，正确的是（）ACO2的摩尔质量为44gB1molN2的质量是14gC标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L39（1分）（xx春海淀区期中）辛烷的分子式是（）AC6H14BC7H16CC8H18DC8H1640（1分）（2011秋费县期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Na+、CO32、ClBBa2+、Na+、Cl、SO42CK+、H+、SO42、OHDAg+、Al3+、NO3、H+41（2分）（xx春海淀区期中）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳，2CH3OH（g）+3O2（g）=4H2O（1）+2CO2（g）（）A该电池中通入甲醇的电极为电源的正极B氧气被还原C当导线中通过4mol电子时，消耗甲醇的物质的量为1molD溶液中的H+向通甲醇的电极运动42（2分）（xx春海淀区期中）下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（）A1.6gCH4中含有的电子数B100mL1mol/LH2SO4中含有H+的数C24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数43（2分）（xx春西城区期末）下列叙述中，正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中可能含有离子键C所有气态单质分子中都存在共价键D离子化合物不能完全由非金属元素组成44（2分）（xx春西城区期末）下列叙述中，正确的是（）A改变反应条件不能改变化学反应的限度B延长化学反应的时间能改变化学反应的限度C可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等D化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变45（2分）（2011楚州区校级模拟）同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04H2Y04HX04则下列判断正确的是（）A非金属性 XYZB原子半径XYZC原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强二、非选择题（共50分）46（4分）（xx春西城区期末）在氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O中，氧化剂是（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是mol47（3分）（xx春海淀区期中）下列5种不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示种元素，种核素，11H、12H、13H互称为48（11分）（xx春海淀区期中）某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是；它在元素周期表中的位置是；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为；结构式；空间构型：这种化合物中碳元素的质量分数为该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1E2（填写“”或者“”），该反应（填写“放出”或者“吸收”）能量该物质与Cl2反应方程式为：（只写出第一步反应），该反应类型为反应49（8分）（xx春海淀区期中）（1）Zn极为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）Cu极的电极反应式是，（2）该电池的总反应为，（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从（填“锌片”或“铜片”）获得电子（3）当导线中有1mol电子通过时，理论上正极的变化是：正极上析出g 氢气50（10分）（xx秋南县期末）某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则该反应的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态51（14分）（xx春海淀区期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置请回答：族周期AAAAAAA023（1）编号元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是（2）九种元素中非金属性最强的是（填元素符号），元素的氢化物的电子式为，（3）除外，原子半径最大的是（填元素符号）在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）电子式为，所含有的化学键类型有，（请选择“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中的一个或几个填写）（4）三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用相应的氢化物的化学式作答）（5）元素对应的氢化物的化学式是，电子式为，其水溶液的pH7（填“”或“”）（6）两种元素对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用相应的最高价氧化物对应水化物的化学式作答）（7）的阳离子与的阴离子的电子层结构与元素的原子的电子层结构相同，这两种离子的半径由大到小的顺序是（用相应离子符号作答）（8）这些元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为B卷满分20分52（4分）（xx春海淀区期中）元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度下表列出部分短周期元素的电负性请回答下列问题元素AlBBeCClXLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，（填“金属性”或“非金属性”）越强（2）推测Y 为（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程53（4分）（xx春海淀区期中）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物对应水化物的名称为（2）A、B、C三种元素组成的常见化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为54（5分）（xx春海淀区期中）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题编号操作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为（2）实验的目的是探究，实验分别向两支试管中加入等量的H2O2溶液的目的是，实验中滴加2滴FeCl3溶液的目的是（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）55（7分）（xx春海淀区期中）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题（1）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物请写出四种元素的元素符号：A： B： C： D：将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为（2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为，石墨一极发生的反应可以表示为xx学年北京市海淀区普通高中校高一（下）期中化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（145小题，每小题只有一个选项符合题意；140题每小题1分，4145题每小题1分，共50分）1（1分）（xx春海淀区期中）下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（）A推广使用无磷洗涤剂B推广使用脱硫煤C减少汽车尾气排放D任意排放污水考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A、推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染；B、使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放；C、汽车尾气中含有氮的氧化物；D、任意排放污水会污染环境解答：解：A、由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，可以减少含磷废水的排放，可以减少水体污染，故A正确；B、含有硫元素的煤在燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫属于有毒气体，会污染空气，则使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，故B正确；C、汽车尾气中含有氮的氧化物，氮的氧化物是有毒气体会污染大气，则减少汽车尾气排放，可以防止污染大气，故C正确；D、污水中含有很多有害物质，会污染土壤和水源，则任意排放污水会污染环境，不利于实现“天更蓝，水更清”目标，故D错误故选D点评：本题考查环境污染及保护，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目较简单，注意把握常见环境污染的类型和原因2（1分）（xx春海淀区期中）下列气体中，无色无味的是（）ASO2BNO2CCl2DCH4考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的物理性质分析：ASO2是无色有刺激性气味的气体；BNO2是红棕色有刺激性气味的气体；CCl2是黄绿色有刺激性气味的气体；DCH4是无色无味的气体解答：解：ASO2是无色有刺激性气味的气体，具有漂白性，能漂白某些物质，故A不选；BNO2是红棕色有刺激性气味的气体，能和水反应生成硝酸、NO，故B不选；CCl2是黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性，故C不选；DCH4是无色无味的气体，能作燃料，故D选；故选D点评：本题考查物质的物理性质，侧重考查颜色、气味，熟悉常见物质的颜色、状态、性质、密度等，知道常见气体的制备、收集、干燥方法3（1分）（xx北京学业考试）下列仪器中，不能加热的是（）A容量瓶B试管C烧瓶D烧杯考点：不能加热的仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等故选A点评：本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累4（1分）（xx秋西盟县期末）合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（）A碳素钢B黄铜C硬铝D水银考点：合金的概念及其重要应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的定义与特点进行解答解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合金中以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；故选D点评：本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属5（1分）（xx春海淀区期中）据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A72B113C185D257考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数解答：解：72185Hf的质子数为72，质量数为185，中子数=质量数质子数=18572=113，故选B点评：本题考查了质子数、质量数、中子数之间的关系，难度不大，明确元素符号周围各数字表示的含义6（1分）（xx春凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、原电池中活泼金属做负极；B、原电池的正极是析出金属或者是析出气体，负极金属质量减轻；C、原电池中电流和电子流向相反，即电流从正极流向负极；D、只有原电池的正极可能会生成气体解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H+2eH2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2eH2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（1分）（xx北京学业考试）下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是（）ABCD考点：原子结构示意图专题：原子组成与结构专题分析：结构示意图的书写关键是核电荷数和核外电子数，硫的核电荷数为16，硫离子核外电子数为18，根据这2点可得出正确结论解答：解：硫的核电荷数为16，故A、B错误；硫离子是硫原子得到2个电子形成的，其核外电子数为16+2=18，故C错误，D正确故选D点评：本题考查离子结构示意图，注意化学用语的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型，题目较简单8（1分）（xx秋北京校级期末）从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）ANH3BNOCNO2DHNO3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性，据此分析解答解答：解：氮元素的常见化合价有3、0、+2、+4、+5价A、氨气分子中氮元素是3价，最低价态，所以只具有还原性，故A正确B、一氧化氮分子中氮元素是+2价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故B错误C、二氧化氮分子中氮元素是+4价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C错误D、硝酸分子中氮元素是+5价，是最高价态，所以只具有氧化性，故D错误故选A点评：本题考查了元素性质与价态的关系，根据“最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性”来分析解答即可，难度不大9（1分）（xx春西城区期中）某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4考点：原子结构与元素的性质分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，所以X的最高正价是+7价，所以最低负价为1价，X的气态氢化物的化学式为HX故选A点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素最高正价与负价之间的关系，题目较简单10（1分）（2011春梁山县校级期末）X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）AXYBXY2CX2YDX2Y3考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的原子最外层有2个电子，所以易失电子，化合价为+2价，Y元素的原子最外层有7个电子，易得一个电子，化合价为1价，再根据化合价书写化学式解答：解：由题意可知：X元素的原子最外层有2个电子，所以易失电子，化合价为+2价，Y元素的原子最外层有7个电子，易得一个电子，化合价为1价，根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，然后利用交叉法找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数，即可得到该化合物的化学式是XY2故选B点评：本题考查了根据原子的最外层电子数（通常4个的得电子，4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础11（1分）（xx春荆门期末）在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析；解答：解：因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同，故选：A点评：本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用12（1分）（xx春汾阳市期末）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误故选B点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药13（1分）（xx春海淀区期中）下列元素中，金属性最强的是（）A钠B镁C铝D钾考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族从上到下金属性增强来解答解答：解：因Na、Mg、Al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na、MgAl，Na、K属于同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属性：KNa，所以金属性最强的为K，故选D点评：本题考查了元素的金属性强弱的比较，明确金属性的变化规律即可解答，较简单14（1分）（xx通州区模拟）下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A氟B氯C溴D碘考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小解答：解：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟故选A点评：本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用15（1分）（xx春雅安期末）下列物质中，最易与氢气化合的是（）AF2BCl2CBr2DI2考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，据此判断解答：解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：FClBrI，所以F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，最易与氢气化合，故选A点评：本题考查了同主族元素性质的递变规律，明确元素周期律即可解答本题，题目难度不大16（1分）（xx春西城区期末）下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（）AFBClCBrDI考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：Na+的电子数是10，根据粒子的原子序数和所带电荷数判断电子数解答：解：因Na+的电子数是111=10，AF的原子序数为9，则F的电子数为9+1=10，故A正确；BCl的原子序数为17，则Cl的电子数为17+1=18，故B错误；CBr的原子序数为35，则Br的电子数为35+1=36，故C错误；DI的原子序数为35，则I的电子数为53+1=54，故D错误故选A点评：本题考查离子的结构，题目难度不大，本题注意各元素的原子序数以及离子电子数的判断角度17（1分）（xx北京学业考试）下列氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）ACuOBAl2O3CCO2DSiO2考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：A、氧化铜是碱性氧化物，只能和酸之间反应生成盐和水，故A错误；B、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸之间反应，又能和氢氧化钠之间反应，故B正确；C、二氧化碳是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故C错误；D、二氧化硅是酸性氧化物，只能和强碱之间发生反应生成盐和水，故D错误；故选B点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累18（1分）（xx春海淀区期中）下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（）A原子半径逐渐减小B最高正化合价逐渐增大C电子层数逐渐增多D元素的非金属性逐渐增强考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，最高正化合价等于最外层电子数，据此分析解答：解：A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；B、同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价逐渐增大，故B正确；C、第三周期主族元素，电子层数为3，所以电子层数相同，故C错误；D、同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，故D正确；故选：C点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握同周期元素的递变性，难度不大19（1分）（xx春海淀区期中）随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A单质的熔、沸点逐渐降低B最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强考点：元素周期律的作用专题：化学反应中的能量变化分析：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱解答：解：A：卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故A错误；B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，故B正确；C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误；故选：B点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质20（1分）（xx春海淀区期中）下列物质中，加入水中显著放热并且生成碱的是（）A生石灰B食盐C浓硫酸D硝酸铵考点：反应热和焓变专题：创新题型；化学反应中的能量变化分析：解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的是放热的化学反应而且还要生成碱，如CaO溶于水与水发生反应生成氢氧化钙而且放热；浓H2SO4溶于水仅放热的，NH4NO3溶于水是吸热的；NaCl等溶于水热效应不明显；解答：解：A生石灰溶于水与水发生反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故A正确； BNaCl等溶于水热效应不明显，故B错误；C浓H2SO4溶于水仅放热的，没有生成碱，故C错误；DNH4NO3溶于水是吸热的，没有生成碱，故D错误故选A点评：本题考查物质溶解于水中的热效应和与水发生的化学反应，难度不大21（1分）（xx秋北京校级期末）下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）AMnO2Mn2+BZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：必须加入还原剂才能实现氧化还原反应，说明该物质作氧化剂，得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：A、MnO2Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，故A正确B、ZnZn2+中锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故B错误C、H2H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故C错误D、CuOCuCl2中铜元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大22（1分）（xx春海淀区期中）23Na与23Na+比较，相同的是（）A微粒半径B化学性质C最外层电子数D质子数考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，则Na的半径大于Na+的半径；B、Na+是8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子；C、Na+最外层有8个电子，钠原子最外层有1个电子；D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变解答：解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，则Na的半径大于Na+的半径，所以二者的半径不同，故A错误；B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子，所以它们的化学性质不同，故B错误；C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子最外层有1个电子，所以二者最外层电子数不同，故C错误；D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以具有相同的质子数，故D正确故选D点评：本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质，题目难度不大23（1分）（xx春海淀区期中）下列电子式中，书写正确的是（）A过氧化钠 B氟化氢C氮气D氯化镁 考点：电子式专题：化学用语专题分析：A、过氧化钠为离子化合物；B、HF为共价化合物，存在共用电子对，氟原子最外层达到8电子稳定结构；C、氮气中N原子周围8个电子；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷解答：解：A、过氧化钠的电子式为，其化学式中存在钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根离子中存在非极性共价键，故A错误；B、氟化氢为共价化合物，分子中存在1个FH共价键，氟化氢正确的电子式为，故B错误；C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为，故C错误；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为，故D正确；故选D点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷24（1分）（xx东城区模拟）影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（）A降低温度B升高温度C减小压强D降低反应物浓度考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高温度、增大压强等均可加快反应速率，以此来解答解答：解：A降低温度，反应速率减小，故A不选；B升高温度，反应速率加快，故B选；C减小压强，反应速率减小，故C不选；D降低反应物的浓度，反应速率减小，故D不选；故选：B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大25（1分）（xx春海淀区期中）下列反应中，属于吸热反应的是（）A钠与水反应B氢气在氯气中燃烧C氢氧化钠溶液与盐酸反应D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应考点：吸热反应和放热反应分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应解答：解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；B氢气在氧气中燃烧是物质燃烧，属于常见的放热反应，故B错误；C氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故D正确；故选：D点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键26（1分）（xx春海淀区期中）下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化均表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因C需要加热才能够发生的反应一定是吸热反应D在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、反应物的总能量高于生成物的总能量，也可能低于生成物的总能量解答：解：A、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故A错误；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；故选：B点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关27（1分）（xx春西城区期末）下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（）AHCl与NaOH反应BSO3与H2O反应CH2与O2反应DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：能设计成化学电源的化学反应必须是能自发进行的放热的氧化还原反应，据此解答解答：解：A盐酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，各元素的化合价不变，属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故A错误；B三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应属于非氧化还原反应，所以不能设计成化学电源，故B错误；C氢气和氧气反应生成水且放出大量热，该反应属于氧化还原反应，所以能设计成化学电源，故C正确；DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，且该反应吸热，所以不能设计成化学电源，故D错误；故选C点评：本题考查设计成化学电源的条件，根据条件来分析解答即可，难度不大28（1分）（xx春海淀区期中）下列措施可以降低化学反应速率的是（）A生活中，用冰箱保存食物BH2O2分解时，用MnO2 作催化剂C工业合成氨时，采用高温高压的措施D提高反应物的浓度考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：响化学反应的因素很多，温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积对反应速率都有影响，据此分析解答：解：A、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率故A正确；B、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故B错误；C、升温，加压化学反应速率加快，故C错误；D、提高反应物浓度反应速率加快，故D错误；故选A点评：本题考查影响化学反应速率的因素温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率29（1分）（xx春海淀区期中）在一定条件下