九年级化学上册《酸和碱之间会发生什么反应》导学案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册酸和碱之间会发生什么反应导学案 新人教版撰写人：_时 间：_学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；以及中和反应在实际中的应用。2、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。学习任务：知识点回顾：1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。2、 酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使_变红；碱溶液使_变红，使_变蓝。(一)中和反应活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】 的反应，叫做中和反应。（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【练习】皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？【达标检测】1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色3、 下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH3971012蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋4 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：_；(2)分解反应：_(3)置换反应：_；(4)中和反应：_5某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_6、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_或_，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_、_，若胃穿孔，则不宜用_方法（填第一种或是第二种） 导学案课时：第 4周第 2课时年级九年级学科化学主备时间教研组年级长教务处校长课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）学习目标知道溶液的酸碱性与pH的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。学习任务【自主学习】请阅读课本60、61页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。比一比，赛一赛以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。【跟踪练习】1某溶液pH=3，则该溶液 （ ）A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断2已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色3下列各pH表示溶液酸性最强的是 （ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0【活动与探究】 用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHPHPHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)PH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精【自主学习】自学课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。1化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。2在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。3测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH )，可以了解 。4测定 或 的pH，可以了解人体的健康状况。【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？溶液酸碱度对头发的影响完成课本63页实验，填写实验结果：在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4PH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？达标训练1、人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强4、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。导学案课时：第 4周第 4课时年级九年级学科化学主备时间教研组年级长教务处校长第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第一课时）学习目标1.加深了解“盐”的概念。2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。学会分离、提纯固体混合物的方法。学习任务引入新课 下面是20xx年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分，阅读有关资料回答相关问题： 中新社深圳二月二十四日电：深圳比亚迪公司二月二十三日所发生的六十三名员工疑似食物中毒，目前已造成两人死亡。截至二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治。 中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状。共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人。在深圳比亚迪公司厂区外，警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线，禁止人员入内。据了解，比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业。事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，及时启动应急预案，开展防控与救治工作，根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析，并根据此次事件的相关特点，深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。问题： 1. 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？自主学习一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本68页69页掌握下列内容：1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水3、氯化钠的用途：生活方面： ；医疗方面： ；工业方面： ；农业方面： 。4、氯化钠的分布：实验探究二、粗盐提纯（一）对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，讨论以下问题：1将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3实验中需要的仪器有： 4实验中要注意那些问题？（二）结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。说明：书上的质量太多，如果取少了又达不到实验效果，（为了节约课堂时间）取2.5克。1探究名称：2探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3探究步骤：(1) ：称取25g粗盐，量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。（2) ： 注意：一贴、二低、三靠；如果滤液浑浊应再过滤（3） ：注意：搅拌；目的是 蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。（4）计算产率：4、学生根据教师引导求出理论产率：5、进行误差分析：（1）造成实验误差的原因，可能有哪些？（2）根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？（3）本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外。（4）请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充 。（三）实验反思1.在溶解时为什么不加足量的水呢？2.滤液浑浊的原因有哪些？3.蒸发时为什么不能把水蒸干？4.有没有加快过滤速度正确方法呢？ 导学案课时：第 5周第 1课时年级九年级学科化学主备时间教研组年级长教务处校长课题1 生活中常见的盐（第二课时）学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。3、初步了解复分解反应。学习任务知识准备1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。名称化学式俗称Na2CO3纯碱,苏打NaHCO3小苏打碳酸钙2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。【自主学习】认真阅读课本P70P71页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。（2分钟）【实验探究1】首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。Na2CO3与稀盐酸现象： 分析：生成的气体是 。有关的化学方程式： 。NaHCO3与稀盐酸现象： 分析：生成的气体是 。有关的化学方程式： 。【补充学生实验1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。讨论：1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2、上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。【补充学生实验2】1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。3、把小苏打粉（碳酸氢钠）放进试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。【实验探究2】首先认真阅读课本P71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。现象： 有关的化学方程式： 。【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。（1）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（3）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。（1）复分解反应（定义） 达标训练1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ）A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） 检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体导学案课时：第 5周第 2课时年级九年级学科化学主备时间教研组年级长教务处校长课题1 生活中常见的盐（第三课时）学习目标1、学会复分解反应概念的形成。2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。学习目标知识准备1、复分解反应（定义） 【交流讨论】1、小组合作72页【讨论】并归纳总结（1）复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。（2）复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4符号表示：2、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读课本p72解决此问题。3、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录部分酸、碱和盐的溶解性表来判断常见酸、碱和盐的溶解性。溶解性歌诀：钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵【合作探究】课本72页【活动与探究】1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表）硫酸和硝酸钠溶液氢氧化钾溶液和硝酸硫酸钠溶液和氯化钡溶液硝酸银溶液和稀盐酸硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硫酸钡和碳酸钠溶液2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）H+、OH- CO32+、H+ CO32-、Ca2+ K+、NO3- 达标训练1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO42、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO33. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、H+、Cl、OH DAg+、NH4+、NO3-、OH4、下列各组物质在溶液中不能反应的是（）A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO45、下列化学方程式书写不正确的是（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClD、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O6、下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）A、水B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是()A、KNO3 B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO410 / 10