2019-2020年高三化学周考答疑训练5新人教版.doc

2019-2020年高三化学周考答疑训练5新人教版一.选择题1.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用氯气和消石灰制漂白粉 B铝热法冶炼金属钒C用石灰石、纯碱、二氧化硅制玻璃 D电解饱和食盐水制烧碱2.下列各项比较中正确的是( )A微粒半径：Na+ S2- O2- B结合质子的能力：ClO- CH3COO- HCO3-C固体的热稳定性：Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 D碱性：NaOHKOH Mg(OH)2 3.下列实验操作错误（ ）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口sB分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较4用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸馏 D吸收NH35荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基荧光素二乙酸酯在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。5-羧基荧光素（5-FAM） 5-羧基荧光素二乙酸酯（5-CFDA）下列说法正确的是（ ）A5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应B实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液C5-FAM的分子式为：C21H3O7D5-FAM和5-CFDA分子中的所有原子均共面6.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol-1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol-17.一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是（ ）A30min时减小容积 B40min时加入催化剂C020min内A的平均反应速率为0.05molLminD正反应为吸热反应二.填空题8.（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50 ml 0.5molL KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O反应中氧化剂为 NxOy的化学式为 在横线上填写氮氧化物的化学式，配平该方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+ +H2O（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（3）Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶体最小重复单元特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 请回答：晶体中距离Al原子最近的Al原子为 个，一个最小单元结构中Al原子的数目为 。9.（15分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)。其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题： (1)装置的连接顺序是(填各接口的编号) _。(2)连接好装置并检查气密性后，应打开_ 通入氮气；然后打开_，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是_ _ 。(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将 中的溶液作_实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：_ _(答案要求化简)。(4)下列操作中能造成m值偏小的是（ ）A反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失B实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面C实验前没有先通人足量的氮气 D实验过程中，E装置乙管的水溢出 E实验后未冷却至室温即开始读数10.(11分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L，c(H2O) = 0.03 mol/L，c(CO2) = 0.01 mol/L，c(H2) = 0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)。（3）在该温度下，反应的平衡常数K。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的H_（填“增大” “减小” 或“不改变”）。11.(18分)工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_。（3）反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = 72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g)D H3 =+282.8kJmol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）_ 。 石柱中学xx年（秋）高三年级化学(周考)训练( 5 )参考答案1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6. C 7.C第8题(1)KNO3 NO (2)6 2 4 1 3 2 4 单线桥(略) （2）NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H=234kjmol1(3) 12 4第9题（15分）(1)234589 （ 3分）(2)a；b； 赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果（ 4分）(3)c；中和滴定； m=(V-11200n)/33600n （ 5分）(4)BC （ 3分）第10题(I)： 吸热 小(II)（1） (2) 1.8810-4mol/(Ls) (3)5000 (4)C、D (5)向左 不变第11题