2019-2020年高三化学上学期第三次大考试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第三次大考试题7下列对某些问题的认识正确的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，需要托盘天平称量胆矾11.3g C不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的8S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是A98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%B含有SO32、ClO、NO3三种离子的溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存C浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性D标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)9满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A10种 B11种 C12种 D13种10X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是 （ ） AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子 CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2 DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集11能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫化钠溶于稀硝酸 ：S2+2H+H2S B草酸使酸性高锰酸钾褪色：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OC为了除去锅炉水垢（主要成分CaSO4）可先用碳酸钠溶液处理：Ca2+CO32=CaCO3D硫酸铝溶液中加入过量氨水 ：Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+12镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工作时，OH向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl13已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子A4mol B9mol C10mol D5mol26(14分）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_ 含1 mol W的分子中含有共用电子对的数目为_(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为_(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式_(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略） 写出丁在高温下与水反应的化学方程式_ 组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_。27（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下： 反应 反应(g)(g)（1）总反应+ CO2(g) + CO(g) + H2O(g) H = _。（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_。av正(CO) = v逆(CO) bc(CO2) = c(CO)c消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O d混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响，并设计了如下实验：实验编号乙苯 / molCO2 / molHe / mol温度 / 3.09.005503.09.006003.00a550 表中a = _ mol，理由是_。 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验_（填“”或“”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_。 在右图中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。28（14分）锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质； SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010； SrCl26H2O的摩尔质量为：267 g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1105 mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.xx mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_。 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。36 (15分)【化学与技术】氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式)；(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ；(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为： ；(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 37【化学选修物质结构与性质】（15分）金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 。（2）Fe原子的外围电子排布图为 。（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CHCN）分子中碳原子轨道杂化类型为 （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点NiO FeO（填“”或“ NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同、Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，晶格能越大熔点越高。（2分）（5）4 （2分） （2分） （6）（其他含r的合理答案也给分）（3分）38（15分）（1）C4H9Cl （2分） 消去反应（1分） （2） Br Br CH3CCH2 （2分） CH3 催 CH3（3）nCH3CCH2 CCH2 n (2分) CH3 CH3（4）4（2分） HCOOCH2-CH-CH3 HCOOCH-CH2-CH3 OH OH CH3HCOOC-CH3 HCOOCH-CH3 (4种任写一种，2分) OH CH2OH