2019-2020年高三化学《离子反应、氧化还原反应》单元测试题.doc

2019-2020年高三化学离子反应、氧化还原反应单元测试题一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。)1. (11江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液与Cu的反应： CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应： 3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322. (11安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)101013mol/L溶液中：C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2 DpH12的溶液中：NO3、I、Na、Al33. (11广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）AH、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO34. (11新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2HFe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OHCO32H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O5. 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： （ ） 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 （ ）AFeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中SO有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）Na2O22HCl=2NaClH2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO IClH2O=HClHIOA B C D只有7. 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是 （ ）ACaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为118. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ） A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。)9. (11上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ）AFe2SO42Ba22OHBaSO4Fe(OH)2BNH4Fe32SO422Ba24OH2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO423Ba26OH3BaSO42Fe(OH)3D3NH4Fe33SO423Ba26OH3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O10. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。11. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有： （ ）TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是A反应是置换反应 B反应都是氧化还原反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂12. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A若管道漏气遇氨气就会产生白雾 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移湛江师院附中xx届高三化学单元测试题班别_ 姓名_ 学号_ 成绩_选择题答题表123456789101112三、简答题(本题包括4小题，共60分。)13(15分)写出下列反应的离子方程式(1)小苏打溶液与烧碱溶液反应：_；(2)在稀氨水中通入过量CO2气体：_；(3)铜与稀硝酸反应：_；(4)MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_；(5)在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：_。14(15分)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH42H2O=BO24H2，该反应中氧化剂是_，生成1mol H2时转移电子的数目是_。(2)已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越_，这是因为_。(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在_(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3)被硼氢化钠还原的离子方程式：_Au3_BH4_= _Au_BO2 _。15(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。A溶液分别与C、E溶液反应均有气体产生，且与E反应时还有白色沉淀生成。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀（沉淀包括微溶物），且与C反应产生的沉淀不溶于稀硝酸。试回答下列问题： （1）写出化学式：A_ 、 B_、 D_ 。（2）A溶液与C溶液反应的离子方程式_ 。（3）E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_ 。16（15分）甲同学探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。 （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为： 。 （2）甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀 操作 加试剂A观察现象，并判断 则操作的名称为 ，试剂A的化学式为 。 （3）实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_ (填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是 。 aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaOHd通入的SO2气体中可能混有氧气离子反应测试参考答案一、单项选择题(每小题3分，共24分。)1、B 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7、A 8、B二、双项选择题(每小题4分，共16分。)9、BC 10、BC 11、BD 12、AC三、简答题(每小题15分，共60分。)13、（每空3 分）（1）HCO3 + O H= CO32- + H2O （2）NH3H2O + CO2= NH4+ + HCO3 （3）3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （4）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （5）Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O14、(1) H2O（2分）;6.021023（3 分）(2)快（2分）；H与BO2结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2浓度，使反应速率加快。或BO2水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2的水解，减小BO2浓度，故反应速率加快。（3分）(3)碱性（2分）；8Au33BH424OH=8Au3BO2 18H2O（3分）15（每空3分）(1) A：Na2CO3 B：Ba(OH)2 D：AgNO3(2) CO32-2H+ = H2OCO2 （3）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+16（每空3分）（1）SO2 + Ba2+ + 2OH= BaSO3+H2O （2）过滤； HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）（3）BaSO4； b、d。