2019-2020年高中化学 3.3用途广泛的金属材料优化训练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.3用途广泛的金属材料优化训练 新人教版必修1知识点基础中档稍难合金的成分及重要作用1、2、3、6、104、5合金成分的计算98、11综合提升712B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强等优点。答案D4只含有下列成分的物质一定不是合金的是()AFe、CBCu、ZnCAl、Cu DC、Si解析由合金的定义可知，合金中至少有一种成分为金属，其他成分可以是金属也可以是非金属。答案D5xx河北保定高一期末碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔沸点比Zn的低D它的硬度和强度比Cd的大解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。答案A6用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是()A观察外观 B放入盐酸中C测定密度 D高温灼烧解析铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。答案A7xx山东省泰安市高一期末2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是()A自然界中没有游离的钠和铝B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析A项，钠和铝的化学性质活泼，自然界中没有游离的钠和铝，正确；B项，若铝钠合金投入水中得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，根据相关化学方程式知n(Al)n(Na)，正确；C项，铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n(Al)n(Na)，金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D项，根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2，2NaH2，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。答案D8某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是()AMgAl合金 BCuZn合金CZnFe合金 DMgZn合金解析本题可采用平均摩尔质量法求解。由反应：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，Zn2H=Zn2H2，Fe2H=Fe2H2，可知：每产生1 mol(即标准状况下22.4 L)H2，消耗Mg、Al、Zn、Fe的质量分别是24 g、18 g、65 g和56 g。而Cu不与稀硫酸反应，可认为消耗Cu无限大。题中生成1 mol H2需合金的质量为22 g，则组成合金的两种成分金属分别与酸反应生成1 mol H2所消耗的质量，一种小于22 g，另一种大于22 g。答案A9将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A40% B47%C53% D60%解析溶于过量NaOH溶液后Al完全溶解，所得固体全部为Mg，再与O2反应仍为a g，可知Al的质量等于MgO中氧的质量，故合金中铝的质量分数等于MgO中氧的质量分数，为40%。答案A10物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质，请在下列金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。导热性导电性还原性延展性具有金属光泽(1)用铝锭制成包装用的铝箔_。(2)用铝制成的高压铝锅_。(3)用铁粉回收照相业废液中的银_。(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_ _。答案(1)(2)(3)(4)11xx山东淄博高一检测某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的元素是_(填选项编号)。aAg bMg cNa dFe如果该合金中只含两种元素，则二者的质量比是_ _。解析火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。且Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含两种元素，则为Cu、Al。2Al3H22 mol 3 mol 0.4 molm (Al) mol27 gmol17.2 gm (Cu)10 g7.2 g2.8 gm (Al)m (Cu)7.22.8187。答案Cu、Alam(Al)m(Cu)18712已知某合金中除铝外还可能含有铁和铜中的一种或两种，所含金属的质量分数都在5%以上。请设计合理的实验探究该合金中铁、铜的存在。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、酒精灯、坩埚、坩埚钳、1 molL1硫酸、新制氯水、2 molL1 NaOH溶液、KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1该合金中除Al外还含有_元素；假设2该合金中除Al外还含有_元素；假设3该合金中除Al外还含有Fe、Cu元素。(2)设计实验方案基于假设3，设计出合理的实验方案。(3)实验过程根据(2)的实验方案，完成下列实验操作、预期现象与结论。编号实验操作预期现象与结论解析(1)因该合金中除Al外还可能含有Fe和Cu中的一种或两种，故只有三种可能：除Al外，只含有Cu，只含有Fe或Cu和Fe都存在。(3)因题目明确提出，按照假设3进行实验。该合金中的三种金属中Al和Fe都可以和稀硫酸反应生成H2，Cu不与稀硫酸反应；Fe与Cu都不与NaOH溶液反应，只有Al与NaOH溶液反应。所以可先用NaOH溶液使Al溶解，再使不溶物与稀硫酸反应使Fe溶解为Fe2，然后用新制氯水将Fe2氧化为Fe3，并用KSCN溶液证明含有Fe3，最后将不溶物在坩埚中加热使Cu变为CuO，并用稀硫酸使之溶解，得到蓝色溶液证明含有Cu2即可证明Cu的存在。答案(1)CuFe(答案的顺序可交换)(3)用药匙取少许样品，加入试管A中，再用胶头滴管滴加NaOH溶液到试管A中至过量，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加入过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含Fe往试管B中加入少许新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液先变成棕黄色，加KSCN后显红色，结合可知，一定含Fe取出剩余固体在坩埚中加热，将加热后的固体移入试管C中，再滴加稀硫酸滴加稀硫酸后试管C中的固体溶解，溶液显蓝色，说明一定含Cu