2019-2020年高中化学 3.2分子晶体与原子晶体同步训练 新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 3.2分子晶体与原子晶体同步训练 新人教版选修3考查点一分子晶体1下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()。ACl2I2BSiCl4CCl4CNH3PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析A、B项中分子间无氢键，分子结构相似，相对分子质量大的熔沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔沸点高。答案C2下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是()。A水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B由极性键形成的分子可能是非极性分子C水和冰中都含有氢键D分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键解析水是一种稳定的化合物，是因为含有OH共价键；CO2是由极性键形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的晶体。答案A3下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()。ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2解析A项HD属于单质；C项SiO2属于原子晶体；D项Na2S是由离子键构成的离子晶体。答案B4下列说法中，正确的是()。A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。答案B考查点二原子晶体5下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()。A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，A、B项均错，C项正确；存在四面体结构，但O处于4个顶角，Si处于中心，D项错误。答案C6关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常 数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点DSiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子解析(1)60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有SiO键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成SiO共价键)，含4NA个SiO键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为12。(2)在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上。答案C7氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，该晶体类型应该是_晶体。试根据物质结构推测，氮化碳晶体与金刚石相比较，硬度更大的应该是_晶体，熔点较低的应是_晶体。解析由于氮化碳为高硬度材料且是由非金属元素组成的，因此该晶体应为原子晶体，又因为CC键的键长大于CN键的键长，故CN键的键能大于CC键，硬度更大的是氮化碳，熔点较低的为金刚石。答案原子氮化碳金刚石8下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D解析本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、SO2、CO2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。答案C9溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似，它在常温、常压下是深红色固体，熔点41，沸点116，则固体溴化碘是_晶体，含有_键。解析溴化碘(IBr)熔、沸点较低，由分子晶体的特性可知应为分子晶体，是由两种不同的非金属元素构成的共价化合物，所含有的化学键为极性共价键。答案分子极性共价10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_。(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于_晶体。(4)Y的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_ _。(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_。(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：_(用元素符号表示)。(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。解析W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合。X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠，Y是铝。根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20，Q应是碳元素。答案(1)Al(OH)3OH=AlO22H2O(2)Na2Na(3)分子(4)酸Al33H2OAl(OH)33H(5)H2SH2O2=S2H2O(6)NaAlSO(7)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol111四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元 素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)A原子的最外层电子排布式_，D原子共有_种不同运动状态的电子。(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式_，B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_(填分子式)；分子较稳定的是_(填分子式)。(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是_，原因是_ _。解析常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸的元素是硫。M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，是氯。单质能溶于强酸和强碱的是铝。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个，电子排布式应是1s22s22p63s23p2，是硅。答案(1)3s23p414(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2小于(3)H2SHCl(4)CO2CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体12已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：BACDEF。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：_，B的氢化物极易溶于水的原因是_ _。(3)化合物BE3的分子空间构型为_。(4)F元素原子的核外电子排布式为_。F的一种常见化合物F(CO)5在常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，则F(CO)5的晶体类型为_。(5)将FE3的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：_ _。(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由： _。解析能引起水体富营养化的元素为N、P，由题意可知B为氮元素，C为磷元素。同时可以确定A为钠元素，E为氯元素。由“D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一”可推出D为硫元素。由“F的原子序数为26”可知F为铁元素。答案(1)SPCl(2)NH3H2ONH3H2ONH4OHNH3与H2O之间能形成氢键；NH3和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度较大(3)三角锥形(4)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2分子晶体(5)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(6)稳定性：NH3PH3，键长越短，键能越大，化合物越稳