2019-2020年高一10月阶段性检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高一10月阶段性检测化学试题含答案黄亚伟 校对：陈敢峰考试时间：90分钟，总分120分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 F19 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56第卷（选择题，共40分）一、单选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气2下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷43取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计)A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/LD0.50 mol/L4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容7.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液8下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL1NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液 D75 mL 1molL1AlCl3溶液9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g 10.某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为 A B C D二、多选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每题最多选两个正确选项。）11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.物质的量浓度为1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子12下列实验操作正确的是装置丙A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗上口放出有机相C用装置乙加热分解NaHCO3固体 D用装置丙加热硫酸铜溶液获得CuSO45H2O13.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘D.向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu214.20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3-离子的物质的量浓度为 A、B、C、D、15.现有H2、CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为A3VL B2VL CVL D0.5VL第卷（非选择题，共80分）三、填空题：（共28分）16.（8分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 _ （2）除去食盐溶液中的水 _ （3）淡化海水 _ （4）KCl中含有KClO3 17. （8分）下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。A6 g H2； B0.5 mol CO2；C1.201024个HCl分子； D148 g H2SO4；E92 g乙醇(C2H5OH)； F4 时10 mL水18. （12分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。四、实验题：（22分）19. （10分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_A_GEF。(2)上述E步骤的操作中应注意_。(3)上述G步骤操作的目的是_。(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。20. （12分）用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L 的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水；用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液 E用来加热溶解固体溶质（4） 为完成实验所需要的玻璃仪器有： 。五、计算题：（30分）21. （15分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。（已知BaSO4相对分子质量为233 ，BaCO3 相对分子质量为197 )22. （15分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？江苏省泰兴中学高一化学阶段性检测答案DACDDBBCCA ACBCDCD16、（1）_。（2）_。（3）_。（4） 。17. AAED18、 11 ， 11 ， 23 ， 716 ， 716 ， 716 。19(1)C B D H(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出(4)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的溶解度大得多20、(1) 28.6g (2) (3) B C E (4)玻璃棒，胶头滴管等21 (1)4.66g为BaSO4的质量n(BaSO4)n(Na2SO4)0.02mol c(Na2SO4)0.4mol/L，n(BaCO3)n(Na2CO3)0.05mol， c(Na2CO3)1.0mol/L。(2)n(CO2)n(Na2CO3)0.05mol，V(CO2)0.05mol22.4L/mol1.12L。答案(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L(2)二氧化碳的体积为1.12L22. 200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.35102 L，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 molL1。(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g，根据溶解度定义，m250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物质的量为2.48 mol。答案：(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol