2019-2020年高三上学期第一次月考试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考试题 化学 含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分， 答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）A甲烷分子的球棍模型： B. HClO的结构式：HClO C质子数为53，中子数为78的碘原子：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+H+SO42-3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气BZn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好5下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO38.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图图浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液 图乙醇浓硫酸Na2CO3饱和溶液CFe煤油NaOH溶液图 A.图除去CO2中的HCl B.图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D.图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClOSO42+Cl+2HClO B用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OC用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+ 2H2OCl2+ H2+ 2OHD等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应： Ba22OH2NH4+SO42= BaSO42NH3H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12.下列实验设计能够成功的是A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色氧化性：H2O2I213下列对有关实验事实的解释正确的是A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应14下列说法正确的是 A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性15三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是12 C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 16向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g17Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a 的数值为A4.92 B6.42 C7.18 D14.8218在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+19研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5 MnO22 Ag2 NaClNa2Mn5O102 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是 A. AgCl是还原产物 B.负极的电极反应为：AgCl eAgClC.Na+不断向“水”电池的正极移动 D. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 20下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，一定无KD直接加热MgCl26H2O晶体获取无水MgCl2固体非选择题（80分）21（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答：步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是 。用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 。22（18分）1000mL某待测液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式）。23（16分）(1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2 (2) KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。在上图虚框内补充一步工业生产流程 。 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。24（9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4 molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)0.4molL-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）25（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸 （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。加入Zn粉的目的是 。固体A主要成分是 。 操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。26（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：（1）基态碳原子的电子排布式为 。（2）在CO2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 。（4）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。 （图1） （图2） （图3）（5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示。 普鲁士蓝中，n(K)n(Fe3)n(Fe2)n(CN)= 。（6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）。CaC2中C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。已知CaC2晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为 cm3。江苏省启东中学xxxx学年第一学期第一次月考 高三化学试题 谢忠 xx.10单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1. B 2. C 3. D 4. C 5. A 6. C 7. A 8. B 9. A 10. B 不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。11. B 12. C 13. B 14. C 15. B、D 16. D 17. B 18. D 19. A 20. B 21（10分）过滤 漏斗 Na、AlO、OH 稀硫酸Al(OH)33H=Al33H2O 在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶节约原料，防止环境污染。22（18分）（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分） （2）Fe3+、Ba2+（2分）（3）（6分）阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1?00.10.100.05存在（1分），K物质的量浓度的最小值为0.1 molL1（2分）（4）CO32、HCO3、SO32（3分）；BaSO3（2分）23.(16分) (1)b (2)4 KClO3KCl3 KClO4 （3） -1527.6kJ /mol （4） b CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O （5） 9MgOFeO5SiO2 或 取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。24（9分）（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失 （2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（3） n(NO)2688mL/22.4LmoL-11000mL L-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL 4 molL-1 /1000mL L-1 0.12mol0.68mol 根据电荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 样品中所有铁元素物质的量为0.2mol 设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56gmol-1 x 232 gmol-1 y 13.12 g x3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol 单质铁的质量分数为56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.4725（15分）（1）B C （2分） （2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； （2分）提高SO2的吸收率（合理均给分）。 （2分）实验过程中发生2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 （合理均给分） （2分）（3）2 Fe3+ SO2 + 2H2O = 2 Fe2+ + SO42+ 4H+ （2分）除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分） Fe、Zn（或铁、锌）（1分） 蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）26（12分）（1）1s22s22p2（2）sp（3）平面三角形（4）6（5）1116（6）:OO:2+ 256/aNA