2019-2020年高中化学 第三章 测试题 新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 第三章 测试题 新人教版选修3一选择题（共15小题）1（xx上海模拟）在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（）A4.5个B4个C10.5个D1个2（xx秋长宁区月考）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质3（xx滕州市校级模拟）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（）A微粒在不断运动B微粒间有空隙C微粒的体积小、质量轻D温度越高，微粒运动越快4（xx秋晋江市校级期末）下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl有6个DCsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl有8个5（xx秋涪城区校级期中）下列有关晶体的说法中正确的是（）A金属晶体和离子晶体都能导电B冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性6金属键的形成是通过（）A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用7（2011秋台江区校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A易导电B易导热C有延展性D密度8（xx春七星区校级月考）仔细观察图这种堆积方式是（）A钾型B简单立方C镁型D铜型9（xx邵阳校级学业考试）下列物质中，含有离子键的是（）AH2BKClCCO2DNH310（xx春台江区校级期末）下列说法不正确的是（）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11（xx春玉溪校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ANH4ClArC6H12O6生铁BH2SO4SiSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa（OH）2石墨普通玻璃CuAABBCCDD12（xx上海模拟）下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A食盐和蔗糖溶于水B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化13（xx春赣州校级期中）下列各种烯烃中沸点最高的是（）ACH2=CHCH3BCH3CH2CH=CH2CCH2=CHCHCH3DCH3CH2CH2CH=CH2CH314（xx秋兴庆区校级月考）经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（）A它是一种高分子化合物B它的分子中具有极性共价键C分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D分子中具有不饱和键15（xx越城区校级模拟）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A由于键能ENNEClCl，故单质的沸点：N2Cl2B由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于金属性FeCu，故还原性Fe2+Cu二填空题（共15小题）16常见晶体可简单地分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体现有四种晶体：干冰氯化铯金属钠金刚石请回答下列问题：（1）干冰属于晶体（2）相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是（用序号表示）（3）下图中表示氯化铯晶体结构的是（填字母编号）17（xx春姜堰市校级月考）（1）如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有个与之紧邻且等距离的CO2分子在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为，反应的化学方程式是（2）下列三种晶体CO2，CS2，SiO2的熔点由高到低的顺序是（用序号填空），其原因是18（xx武侯区校级模拟）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是中学化学常见化学概念之间的相互关系（1）完成下表，且实例按以下要求填写只能由 H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）ABC晶体类别金属晶体实例的化学式Na（2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式；（3）写出上述表格中熔点最高的物质与氢氧化钠反应的化学方程式：19（xx思明区校级模拟）柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153C）与氢氧化铁制得其结构如图（1）柠檬酸的晶体类型为（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为（填元素符号）（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为（5）I2（Fe）I3（Fe）（填“”或“”）（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为（填序号）A离子键B极性键C非极性键D金属键E氢键F范德华力（7）H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是20（xx金川区校级模拟）下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点90.270.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为21（xx西安二模）（1）S2Cl2广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构S2Cl2中S元素原子的原子轨道发生的是杂化，S2Cl2是分子（填极性或非极性）Cl的最外层共有种能量不同的电子（2）H3O+的VSEPR模型为BCl3分子的空间构型为（3）依据第3周期元素第一电离能的变化规律，写出从MgCl第一电离能由大到小的顺序22（xx商南县校级一模）如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是山西省新绛中学xx学年高二下学期人教版化学选修三第三章测试题一选择题（共15小题）1A2C3D4B5C6B7D8B9B10D11C12C13D14C15C二填空题（共7小题）16分子A1712镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光2Mg+CO2MgO+CSiO2为原子晶体，SiO2熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，CO2相对分子质量较小，熔点最低18H+S2-=HS-Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H219分子晶体3d5HCOsp2 sp3A DH3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子20钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体离子晶体中离子的半径越小，熔点越高分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高NaFNaBrNaFNaBr21sp3极性2正四面体正三角形ClPSSiMgAl22b