2019-2020年高中化学 3.3.2 不同价态硫元素之间的转化每课一练（含解析）鲁科版必修1 .doc

2019-2020年高中化学 3.3.2 不同价态硫元素之间的转化每课一练（含解析）鲁科版必修11SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是()酸雨现象伦敦“毒雾”事件洛杉矶“光化学烟雾”事件温室效应A B C D解析：SO2在空气中遇水蒸气、形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。答案：C2在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。答案：A3将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中，发现红色消失，主要原因是()A二氧化硫有漂白性B二氧化硫有还原性C二氧化硫有氧化性D二氧化硫溶于水后，溶液显酸性解析：酚酞试液显红色是因为酚酞遇碱显红色，通入二氧化硫后，二氧化硫与碱发生反应，使原溶液碱性逐渐减弱，随着反应的进行，最后红色消失，这并不是二氧化硫的漂白性造成的，SO2不能漂白指示剂。答案：D4下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：本题主要考查浓H2SO4的特性。浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按21的物质的量比脱出，故A、C项皆不正确；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B项不正确。答案：D5下述实验方案能够确定溶液中一定含有SO的事实是()A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解C取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag或SO，A项错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有Ag、SO或SO(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，B项错；加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO、SO、SO等，C项错；加入足量盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能含有SO。故正确答案为D项。答案：D6某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1) 在试管中注入某红色溶液，加热试管，(2) 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色变为无色的原因是：_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。解析：高中化学中所涉及到的红色溶液有品红、含酸的石蕊(甲基橙)溶液、含碱的酚酞溶液等。观察装置特点，有一气球，可知变化过程中有气体。(1)中红色溶液随温度升高而颜色变浅，排除了品红、石蕊(甲基橙)与酸的可能，只能是碱的酚酞溶液，且随温度升高而碱性减弱，只能是NH3H2O的酚酞溶液。(2)中加热变红色，冷却为无色，说明某物质加热时发生变化，与品红退色的现象相符合。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出，所以品红溶液恢复红色能力提升1下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤中的硫元素经燃烧产生SO2，可以和石灰石分解后的CaO反应而被吸收，A正确；B中，臭氧在空气中超过104%时，对人体健康有害；C中酸雨pH5.6；D中含磷洗涤剂容易引起水体富营养化而受到污染。答案：A2下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是()A湿润的石蕊试纸 B品红溶液C澄清的石灰水 DHCl溶液解析：碳酸和亚硫酸都能使湿润的石蕊变红色，A不可选；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，C不可选；二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，D不可选。答案：B3下列各组物质都能使品红溶液退色，且退色原理相同的是()ASO2、CO2 BHClO、Na2O2CSO2、活性炭 DNa2O2、活性炭解析：对于各种类型漂白剂：加合型(如SO2)、氧化型(如HClO、Na2O2)、吸附型(如活性炭)分析比较即可。A选项，SO2是加合型漂白剂，CO2无漂白性，不符合题意；B选项，HClO、Na2O2都是氧化型漂白剂，符合题意；C选项，SO2是加合型漂白剂，活性炭是吸附型漂白剂，不符合题意；D选项，Na2O2是氧化型漂白剂，活性炭是吸附型漂白剂，不符合题意。答案：B4为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是()仪器：洗气瓶；干燥管；药品；固态生石灰；苏打溶液；小苏打溶液A B C D解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。答案：A5下列现象说明SO2具有氧化性的是()ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色BSO2通入石蕊试液中使之变红色CSO2通入氯水中使之退色DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀解析：SO2具有氧化性，则S元素在反应中的化合价应降低，需要的物质应该具有还原性，是一种常见的还原剂。酸性高锰酸钾、氯水都是常见的氧化剂，SO2与它们反应，显示还原性，S的化合价升高。石蕊试液是用来检验物质的酸碱性，与物质的氧化性、还原性无关。答案：D6下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红试液、溴水、KMnO4、石蕊试液退色B能使品红退色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中具有更强的漂白能力解析：这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性，能使品红退色是漂白性，SO2不能使指示剂退色。所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红退色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，SO2和Cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力。答案：B7下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：四个选项从浓H2SO4与金属、非金属单质作用体现的不同性质，以及还原性气体不能用浓H2SO4干燥等知识点对浓H2SO4的强氧化性进行考查，解题时联系其强氧化性进行解答。A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于浓H2SO4全部被还原，因而只表现氧化性；C项铜只与浓H2SO4反应，随反应的进行H2SO4的浓度变小，当稀到一定程度时，与Cu不再反应，所以2 mol H2SO4不可能反应完全，因而还原生成的SO2在标况下的体积小于22.4 L。选项D正确。答案：D8为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸解析：除去铝表面的铜镀层只有利用某些强氧化性酸在常温下与铜反应，而与铝发生钝化阻止进一步与铝的反应，但要注意浓硫酸在常温下不能与铜反应。除去铜可以用强氧化性酸，但不能与Al反应，所以应选择使Al钝化的酸，故可供选择的有B项和C项，但浓硫酸在加热的条件下才能与铜反应，而在加热条件下与Al也反应，不能钝化，故选择B项。答案：B9SO2溶于水后所得溶液的性质是()A有氧化性，无还原性，无酸性B有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性D有还原性，无氧化性，有酸性答案：B10物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D解析：浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸还原产物为NO；浓硫酸是H2SO4分子中表现强氧化性，产物为SO2，稀硫酸是H表现弱氧化性，产物为H2。答案：A11全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()ACH4、H2、CO、NH3 BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBr DSO2、CO2、H2、H2S解析：浓硫酸既具有酸性，又具有强氧化性。故不能用来干燥碱性气体(NH3)和强还原性气体(HBr、HI、H2S等)，本题正确选项为B。答案：B12在50 mL 18 molL1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A等于0.9 molB等于0.45 molC大于0.45 mol，小于0.5 molD小于0.45 mol解析：随反应的进行硫酸的浓度下降，变成稀硫酸不与铜反应，所以小于0.45 mol。答案：D13三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。方案甲_。方案乙_。方案丙_。解析：掌握好SO检验过程中药品加入顺序及排除Ag、SO的干扰是解题关键。三个方案可作如下分析：(1)方案甲先向试液中加氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而生成的氯化银，一种是与钡离子结合而成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡(即试液中可能含有SO、SO、CO、PO)。上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确定试液中含SO。(2)方案乙先向试液中加入盐酸不产生沉淀，这排除了试液中含有Ag的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸而呈白色沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。(3)方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有强氧化性，可将SO氧化成SO，因此不能排除SO的干扰。答案：方案甲：不严密。因为含有Ag而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。方案乙：严密。因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象。方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。14根据下图回答问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是_气体。D中加入的试剂是_，作用是_。(3)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：本题是考查浓硫酸和碳反应产物的检验，涉及CO2和SO2的性质比较，在检验CO2前必须先将SO2除去，而除去SO2利用的则是SO2的还原性。答案：(1)2H2SO4(浓)C2H2O2SO2CO2(2)无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2KMnO4酸性溶液除尽SO2澄清石灰水检验CO2(3)高锰酸钾酸性溶液不退色(或没有完全退色)