2019-2020年高三上学期周考化学试卷（12.2） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期周考化学试卷（12.2） 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1、化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ）A含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性CCO2、CH4等是造成温室效应的气体D铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2、下列叙述正确的是（ ）A浊液均可用过滤的方法进行分离B因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe2O33、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）AN2O、Na2O2、CaOSiO2均含有氧元素，都是氧化物BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DNaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2ONaBO2+H2，未配平）时转移的电子数为8NAC30g SiO2所含分子数为0.5NA D0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定 6、下列反应的方程式正确的是（ ） A2mol/L NaAlO2溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2AlO2+ 5H+Al(OH) 3+ Al3+ + H2O B氯气、液氯、氯水是同一种物质C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2 + H2O H2SiO3+ SO32D2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2 + H2O 7、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A. 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B. 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC. NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD. K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O8、“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）AAl在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3 PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2OH2Se H2SC工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生9、已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.410、氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）A“某物质”具有还原性B CuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl11、某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）X气体Y试剂Z试剂A.NO2H2OH2OB.NH3CCl4CCl4C.HCl饱和食盐水水D.NO2和O2H2OH2O12、用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（ ）A 装置a可用于比较Cl2和Br2的氧化性强弱 B 装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热C装置c可用于排空气法收集CO2 D装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体13、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )vc-(a+b)/3 mol （a+b）189 g （3a+3b） mol vc-(9a+b)/3 mol A B C D14、检验某未知溶液中是否含有SO42-离子的下列操作中，最合理的是 （ ）A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液15、可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。阳离子Mg2+、Na+、Ag+阴离子SO42、NO3、Cl现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中还含有五种离子。则A的化学式不可能是：AAgNO3 BNa2SO4 CMgCl2 DMgSO416、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量D向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、非选择题：(共52分)17、（14分）I某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2OAl(OH)3 + N2+ NaAlO2（1）该反应中氧化产物是 。（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 Al + NaNO3 + H2O Al(OH)3 + N2+ NaAlO2II已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。（1）写出该反应的化学方程式为 。（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因 。（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。 饱和食盐水 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2SO4溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液18、（1）某无色透明溶液可能存在Na、Fe3、Ba2、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，现有如下操作：、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有_，用一个离子方程式表示操作的实验现象：_。（2）将高锰酸钾逐滴加入到含有硫化钾的溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。（3）某抗酸药物只含Al、Mg、C、O、H五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：过量试剂a是 ；通过计算可知该抗酸药的化学式为 。19、某小组同学为比较酸性条件下ClO、S、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。N2Na2S溶液硫酸酸化的FeSO4溶液稀硫酸NaClO溶液NaOH溶液实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体。）：1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，请回答下列问题：（1）在添加药品前需进行的操作是 。（2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是 ， 。（3）步骤3中导致浑浊的物质是 。（4） 步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是 ；合理的操作及实验现象应该是 。（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是 。20、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2沉淀完全时的PH3.75.26.49.8（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5.5，目的是_。3）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。丰城中学xx学年上学期高四第四考试化学答题卡注意事项：1、 选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2、 非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3、 保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。缺考标记，考生禁填！ n 考场号座位号贴 条 形 码一、选择题(每小题3分，48分)12345678910111213141516AAAAAAAAAAAAAAAABBBBBBBBBBBBBBBBCCCCCCCCCCCCCCCCDDDDDDDDDDDDDDDD二、填空题17.（13分）I. （1） 。 （2） L。（3） Al + NaNO3 + H2O Al(OH)3 + N2+ NaAlO2II.（1） 。 （2） 。（3） 18.（13分）（1） _，_。（2）_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。_ 。（3） ； 。19. （14分）（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） ； 。（5） 。20.（12分）（1）_。_ （写出两条）。（2）作用是_ 。目的是_ 。（3）“粗硼酸”中的主要杂质是_ （填名称）。（4）电子式为_ 。（5）_ 。丰城中学xx学年上学期高四第四次月考 化 学 答 案题号12345678答案CCBABABB题号910111213141516答案CDCBDDDD17、（共12分，除标注外每空2分）I、（1） A1(OH)3、NaA1O2； （2） 22.4L；（3）II、（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2 +SO2（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）18、（共12分，每空2分）1）Ba2、HCO3 Ba2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H2O；（2分）(2)28524KOH283212H2O（2分）2.8mol（2分）（3）NaOH溶液； AlMg3(CO3)(OH)719、（12分，每空2分）（1）检查装置气密性（2）2Fe2+ + 2H+ + ClO = 2Fe3+ + Cl+ H2O ；2H+ + ClO+Cl= Cl2+ H2O（3）S（4）溶液中含有Cl，酸性条件下也能使高锰酸钾溶液褪色。 滴加KSCN溶液无明显变化，滴加氯水（或过氧化氢溶液）溶液变为红色（或血红色），或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀。（5）酸性条件下，氧化性：ClOFe3+S20、（14分） Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。（2） 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。七水）硫酸镁（1分）（4）（5）2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O