2019-2020年高三联合调研化学试题含答案.doc

2019-2020年高三联合调研化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39Cr52 Fe56 Cu64 I127选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 DNaH中氢离子结构示意图为：2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A78g苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO4下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H05下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2IFe2+ + I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OHFe(OH)3+ BaSO4D1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液7用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色8强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 DX中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C19短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1+218.4kJmol1（反应）CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2175.6kJmol1（反应）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大D浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体12普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应13室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH：a1B生成沉淀的最大质量m2.33gC原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1molL1D当VBa(OH)2(aq)10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42BaSO414室温下，下列叙述正确的是ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + c(HSO3) + 2c(H2SO3)C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：15一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同C容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1非 选 择 题16（12分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。17（16分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。XA“一定条件”是指的何种条件： 写出反应类型：反应 ，反应 。1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol。Y的结构简式为 。有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式： 、 分子中含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；在苯环上只能生成2种一氯取代物。以下是由A和其他物质合成的流程图：A甲乙完成甲乙的化学反应方程式： 。美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 。18（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr(OH)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr3+ + 3S2O82 + 7H2OCr2O72 + 6SO42 + 14H+Cr2O72 + 6I + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O322I + S4O6219（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I【查阅资料】Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。II【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。 A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液， ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是 。Na2S2O35H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。20（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJmol1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为： 。将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡减小E平衡常数K增大甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。21（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。XY2 离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。化学试卷参考答案及评分标准单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。）题号12345678910选项DCADDAADCC不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。）题号1112131415选项ABCACACCD、16（12分）（1）溶剂（1分）反应物（1分）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）过滤（1分）蒸馏（1分）（4）mol（3分）17、(共16分)(1). （2分）热NaOH溶液 ；光照；(2). （3分） 氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3). （2分）(4).（2分）；(5).（2分） （6）(5分)18(12分)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O（2分）将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照（2分）6.31013（2分）由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L3104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52gmol15.2103 g5.2mg废水中铬元素总浓度208 mgL1（6分）19.(16分)（每空2分）II （1）分液漏斗 B 蒸发III （1）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 （3）重结晶（4）a：2Al3+4OHAlO22H2O；（2分）b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）20、21.（12分）（每空2分）（1）1s22s22p4 Cl（2）V形 O（3）2：1（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH+6H2O