2019-2020年高三上学期9月理综模拟测试化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三上学期9月理综模拟测试化学试题 含解析7下列说法不正确的是 A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油分馏和石油的裂化都属于化学变化【答案】D 【解析】A丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D石油分馏属于物理变化，故D错误； 故答案选D8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为 NAB78g过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为NAC1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA D标准状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有CCl数目为0.3NA【答案】D 【解析】A、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应时0.5mol的氯气是氧化剂，0.5mol的氯气是还原剂，转移电子数为 NA，故A正确；B、78g（1mol）过氧化钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为NA，故B正确；C、1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数相等，均为 9 NA，故C正确；D、标况下的氯仿是液态，2.24L氯仿(CHCl3)的物质的量不是0.1mol ,含有CCl数目不等于0.3NA，故D不正确。故答案选D9、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1【答案】C 【解析】根据电荷守恒c(K)+c(H)+3c(Al3)=2c(SO)，解得c(K)=20.8 molL10.1 molL130.4 molL1=0.3 molL1 答案选C10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】D【解析】Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X与M2具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2W，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。11.【题文】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。【答案】B【解析】探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。 1210克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数【答案】D 【解析】A、由图像开始一段可知，加入的酸未反应完，故可Fe2O3、Al2O3完全反应，而SiO2不与酸反应。则滤出的物质为SiO2，故A正确；B、滴加NaOH100ml时，沉淀质量达到最大，则此时Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液阳离子只有Na+、阴离子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），据此即可计算x的值，故B正确；C、沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10mLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，即可计算Al2O3的质量，进而求出Al2O3的质量分数 ，故C正确；D、缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数，故D错误。故答案选D13电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是A铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B铅蓄电池工作过程中负极质量增加C该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4g【答案】D 【解析】A、根据Ag-Pt电极上硝酸根离子发生还原反应，知该电极是阴极，所以铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，故A正确；B、铅蓄电池工作过程中负极有硫酸铅生成质量增加，故B正确；C、根据电解池的阴极发生还原反应得：2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-，故C正确；D、电解过程中转移2moL电子，阳极消耗1摩尔水，有2摩尔H+移向阴极，阳极室质量减少18克，阴极室放出0.2摩尔氮气，质量减少（5.6+2）g=3.6g，交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故D错误。故答案选D26.(14分)有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、Fe2+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 确定M溶液中含有Na+，不含K+用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）根据(1)中的实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是 ；Cl存在于_溶液中，理由是 ；D. 根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为 。【答案】（1）N中不含SO42-； 对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色（2）M Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；N；溶液呈电中性；（3）一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH- 【解析】（1）取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N中不含SO42-；对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色，则M中一定Na+，不含K+；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性，可能含AlO2-、CO32-、OH-；（2）由上述分析可知，M中含Na+、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-，则硝酸根离子存在于M中，若在N中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，N中含Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，N中只有阳离子，则由溶液呈电中性可知，Cl-一定在N中；（3）由（1）中的实验可确定M中一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-。27（14分）（1）25时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：当溶液pH7时，溶液中c（NH4） c（Cl）（用“”、“”、“”填空，下同）；当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H） c（OH）；（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题：该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=_；另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2的物质的量范围是 。【答案】（1）=（2分）（2分）（2） 2mol/L（3分） c(Fe3):c(Fe2):c(Cu2) = 4 : 6 : 3（3分） 0.12 mol n(Fe2) 0.15 mol（4分）【解析】（1）由电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中的溶质只有氯化铵，则铵根离子水解使溶液显酸性，则pH7，故c（H）c（OH）；（2）废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，其物质的量=43.05g/143.5g/mol=0.3mol，根据氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=1/3n（AgCl）=0.1mol，故原废液中c（FeCl3）=0.1mol/0.05L=2mol/L由3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，可知废液中n（Fe2+）=3n（NO）=0.02mol3=0.06mol，根据2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可知溶液n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/20.06mol=0.03mol、参加反应Fe3+物质的量=n（Fe2+）=0.06mol，故废液中n（Fe3+）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，离子浓度之比等于物质的量之比，故c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.04mol：0.06mol：0.03mol=4：6：3。刚开始析出Cu时溶液中Fe2+的物质的量最小，Fe3+完全反应，则：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+0.04mol 0.06mol故Fe2+的物质的量极小值为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于析出Cu，故Fe2+的物质的量最小大于0.12mol，Cu恰好完全析出时，溶液中Fe2+的物质的量最大，则： Cu2+Fe=Fe2+Cu0.03mol 0.03mol故溶液中Fe2+的物质的量最大为0.12mol+0.03mol=0.15mol故溶液中0.12moln（Fe2+）0.15mol28、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。【答案】（共15分）每空3分ABDEF3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O24FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O【解析】电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O。38【化学一一选修有机化学基础】（15分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：（1）A中含有的官能团为氯原子（Cl）和 、 ；（2）指出反应类型： A B、C、D ； H I ； （3）写出下列反应的化学方程式： C F： ；E H： ；（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。【答案】（1）羟基、酯基 (或：OH、COO)（4分，漏1个扣2分）Cu（2）取代（水解）反应（2分） 加聚反应（2分）（3）HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O浓H2SO4（2分，缺条件扣1分，未配平或结构简式错均0分）HO CH2 CH2 COOH CH2CHCOOH+H2O（2分，缺条件扣1分）（4）7（3分）【解析】1mol F与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O,则F含2个醛基，结合C含甲基，F为OHC-CH(CH3)-CHO，C为HOH2C-CH(CH3)-CH2OH，D与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，知D为NaCl，由E、H、I、M的转化知EH为消去反应；HI加聚反应，E为CH3CH(OH)COOH， H为CH2=CHCOOH，则A为（1）A中含有的官能团为氯原子（Cl）和羟基、酯基；（2） AB、C、D属于碱性条件下酯基和氯原子的水解反应，反应类型为取代反应 ； H中含碳碳双键，HI属于加聚反应； （3）写出下列反应的化学方程式： 醇氧化成醛，HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O；醇羟基发生消去反应生成碳碳双键：HO CH2 CH2 COOH CH2CHCOOH+H2O；（4）E为CH3CH(OH)COOH，与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种。