2019-2020年高考化学预测试题（7）预测题.doc

2019-2020年高考化学预测试题（7）预测题一、选择题（每题只有一个正确的选项）1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO32短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3+H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+ +2MnO45SO42+2Mn2+ +3H2O4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA5LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂6下列有关实验原理或实验操作正确的是 O2 N2盐桥HCl溶液a beC CuG甲 乙A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOC用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸7下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)8下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸9实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；B利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。10某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是 A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B前20min A的反应速率为0.05mol/(Lmin ) C反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强 D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 二、非选择题11在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 。(2)1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 。(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5kJ/mol、H285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%(4)该反应的焓变H 0，熵变S_0（填、或）。(5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。12氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJ/mol为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。A缩小容器体积 B使用催化剂 C增加SO2浓度 D升高温度(2)300时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300时合成SO2Cl2反应的平衡常数为 。(3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)2.01010，Ksp(Ag2SO4)1.6105，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为 。将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。 。13实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。再用I 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶； 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； 重复 的操作。 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂； 用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mgL1）。若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。14 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。【参考答案】一、选择题（每题只有一个正确的选项）1A 2D3D4C 5A 6B 7C8B 9A 10B 二、非选择题11 有利于防止温室效应 HOCH2CH2NH2H2OHOCH2CH2NH3OH CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H131.9kJ/mol（3分）(4) （1分），（1分） （5）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O (6)9.6（3分）12 AC 0.0706 (3) 1.25106 mol/LSO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol质量为：0.12mol233g/mol=27.96g 13 （1）2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 (2)赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 淀粉溶液 （3）7.8mgL1 偏大 若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应14 （1）阳极 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2）丁达尔效应（或详细叙述操作） （3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818