2019-2020年高三第一次联合考试（文综）word版.doc

2019-2020年高三第一次联合考试（文综）word版第卷 选择题（共48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，）1 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟气在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）A.NF3中的原子最外层均达8电子 B.NF3的还原性比NH3强C.NF3的氧化性比F2强 D.每生成1 mol NF3转移4 mol电子2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Fe3+C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D.c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-3下列物质中属于电解质的是( )A . CUSO4.5H2OB . 氯水C. 液溴 D. 福尔马林 4下列化学用语表示错误的是 （ ）A次氯酸电子式 ： B氢氧根电子式 ： C钠离子结构示意图 ： D 其结构表示分子中有三个碳碳双键 5X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 BX、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物CY、Z两元素形成的化合物熔点较低 D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB.将少量Na HCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3-+ Ba2+OH-=Ba CO3+ H2O C.过氧化钠溶于水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 D. FaCl3饱和溶液滴入沸水中：Fe3+ 3H2O Fa(OH)3+3 H+7X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少，Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素可形成化合物XYZBX、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物CY、Z两元素形成的化合物熔点较低D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物8下列递变情况不正确的是（ ）ANa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强BN、O、F的最高正价依次升高CO、S、P的原子半径依次增大DP3-、S2-、Cl-的还原性依次减弱9下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ）A.某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC.加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3、C1D.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2、K+、CO3210设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ANA个氧分子与NA个氖气分子的质量比是45B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C14g14C和12g12C所含的中子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含原子数相等11下列物质的分类正确的是 （ ）12在短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种13为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸14SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是ANH3 BNO2 CCO2 DH2S15下列物质的化学用语正确的是 （ ）A二氧化硅的分子式：SiO2 B乙醇的结构简式：CH3CH2OHC碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+H+CO32-D氧化物Na2O2、CO2中氧的化合价相同16. 已知反应：2Cl2+HgO = HgCl2+X，X+H2O = 2Y，其中X是一种黄绿色气体。下列说法中不正确的是（ ）AX能使湿润的有色布条褪色 B反应是置换反应C用强光照射Y时，Y会发生分解反应 D反应不是氧化还原反应 第卷 （非选择题 共52分） 二、本题包括5小题，共52分17菠菜是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？ 菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：. .取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象。.将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。请回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_,_,_，操作的名称是_；（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_；（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？_；（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰。则X是_（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是_（5）你认为“菠菜不能与豆腐同食”的原因是_18盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性 氧化性 还原性挥发性。请回答下列问题：（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了_（填序号）。（2）用稀盐酸和铁粉反应制取氢气表现了_（填序号），反应的离子方程式为-_ _ 。（3）用盐酸除去铜表面的黑铜锈表现了_（填序号），反应的离子方程式为_。（4）实验室常用KMnO4和盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O。（未配平）被还原的元素是_，还原剂是_。氧化产物是_，若生成5 mol Cl2,转移的电子总数为_。（5）工业浓盐酸显黄色的原因是-_ 。19A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应均为溶液中的置换反应，且通常状况下A为液态非金属单质，的焰色反应为黄色，则根据反应比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为（用ABC表示）；反应可能的离子方程式为 反应可能的离子方程式为。（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中DE的循环，则反应的离子方程式为。在反应中若生成1molD，则转移的电子数目为。（3）若反应、均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：反应 反应 20 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数 ；第3周期元素的最高化合价 ；F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径 。元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。工业上制取单质M的化学方程式为 。21.（1）少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如下图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入下右图方框中：（2） 在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因 。（3） 在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是 ，随后沉淀溶解，离子方程式为 。(4)将用导线连接的碳棒和铜棒插入饱和氯化铁溶液中：碳棒（ 极）反应式为 铜棒减轻3.2克导线上通过的电子总数为 。溶液的现象变化是 。总反应的离子方程式为 班级_考 姓名_分数_答题卡题号12345678答案题号910111413141516答案参考答案1A2D3A4D5C6B7A8B9D10B11D12D13B14C15B16B17答案：（1)坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤 （2)步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深 （3)+2价 （4)CH3COOH 沉淀部分溶解（5）菠菜中的草酸与豆腐中的Ca2+反应生成草酸钙18答案.（1)(2) Fe+2H+= Fe2+H2 （3)CUO+2H+=CU2+H2O （4)Mn HCl Cl2 10 NA （5）含有少量Fe3+19（1）EAD Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 1.2041024（或2NA）（3）NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O Ca（OH）2+ Na2CO3= Ca CO3+ 2NaOH20 （1）b c aHClO4离子键、（极性）共价键NaClOSiO2+2CSi+2CO21 （1）、 （2）2Fe3+ 3Ca CO3+ 3H2O =2Fe（OH）3+3 CU2+3CO2 （3）HI是一种电 解质2Fe（OH）3+6H+2 I- =2 Fe2+ + I2+ 12H2O （4）+ Fe3+ + e- = Fe2+ 0.1 NA 黄色逐渐转变为蓝色 2Fe3+ + CU=CU2+2 Fe2+