2019-2020年高三1月阶段性水平测试化学.doc

2019-2020年高三1月阶段性水平测试化学可能用到的相对原子质量：H-l C- 12 N-14 O-16 Na -23 A1- 27 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64 Zn -65 Ag -108第I卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2以下说法正确的是A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C非金属元素的原子间只能形成共价键 D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4下列离子方程式正确的是AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2B用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2C碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2D用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3 H CO2H2O5X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物6下列说法正确的是A将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br不一定参加了反应BCO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其热化学方程式为 CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890kJ/molD分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称7水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al（OH）4、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、Al（OH）4和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中8将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OA氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂9对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是A该反应的H0 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态 Dc点表示的状态：v(正)v(逆)10镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- Mo3S42x- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-xMg11、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了C、物质C的质量分数增加了D、12.下列实验与对应的结论不符合的是A.能证明非金属性ClCSiB.能组成Zn、Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应0D.白色沉淀为BaSO413下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO314.T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.1251525时，某溶液中由水电离产生的C(H)和C(OH)的乘积为1020mol2L2，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH一定是10 B. 该溶液可能pH=4C该溶液中加入Al一定产生H2 D. 不会有这样的溶液16.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B.K1K2（K为该条件下反应的平衡常数）C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压化学试题第II卷（非选择题，共52分）17（13分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：；（1）B的原子结构示意图 ； （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ；（填序号）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为： 。（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH （假设电解过程中溶液的体积不变）18.（7分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0. 50mol A和0. 25mol B，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应（4）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）_K（b）（填“”、“”或“=”。 ）19.（16分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）铁在元素周期表中的位置是 。氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_ _ 、_ _。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。a.称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 20.（10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。.探究浓硫酸的某些性质（1）称量装置E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是 。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。（3）碳与浓硫酸反应的方程式 。.测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是 。（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 （填写代号）。用排水法测定H2的体积反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量测定反应前后装置和药品的总质量21.（6分）（1）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式为_。(2)下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a.若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气b.实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应c.U形管中的试剂可以相同，但作用不相同(3)按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论严密吗？你的理由是_。 化学试题答案1-5 DABDD 6-10 ACDBB 11-16 DABABD17.+725（1） （2）S2O2Na+ 共价键和离子键 （3）2Al+2OH-+6H2O = 2Al(OH)4-+3H2 （4） ab ； 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O （5）H22e CO32= CO2H2O 13 18.（共8分）（1）b c （2）Q1=4Q2（3）放热（4）320Lmol1 减小 （5）=19（16分）（1） O22H2O4e-4OH- 2Cl-2H2O2OH-Cl2H2（2）正 第4周期，族(3)过滤、洗涤4FeCO3O2 2Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶 0.975420、浓硫酸使铁钝化 颜色褪去 吸收SO2 浓硫酸 C2H2SO4 (浓) CO2 2H2O2SO2 干燥管吸收空气中的CO2和水蒸气 21.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O 催化剂c 4NH3+5O2 4NO+6H2O；不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。（1分）