2019-2020年高三理综（化学部分）下学期仿真（一）试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）下学期仿真（一）试题7化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染8下列说法正确的是A戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种CH2COOH、NH2CH3CHCOOH、 NH2HOOC(CH2)2 CHCOOH NH2C将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3CHCH2 D 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽9实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是丁橡皮塞液溴甲废液Cl2NaOH溶液丙温度计萃取液水 溶有溴的CCl4层乙水层A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴融熔盐10. 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是AX、Y两端都必须用铁作电极 B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H2O 2e= H2+ 2OH DX端为电解池的阳极11 现有常温下水电离出的c（H）均为1molL的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是A向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：12. 向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO213. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是ANaNO2稳定性大于NH4NO2 BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e26（14分）B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的原子结构示意图为 。（2）写出工业制F单质的化学方程式： 。（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物： 。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。（5）写出M与盐酸反应的离子方程式： 。（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。27. （15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：. 用pH计检验，漂白液pH7，饱和KAl（SO4）2溶液pH7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。. 另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）_。由实验得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式_。对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_。（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。漂白液用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是_；盛放的药品是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为 。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是 。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是 。28.（14分）NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(l) 若1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则该反应的H _kJmol-1。（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。请回答下列问题：不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）。av正(NO2)=2v逆(O2) bc(NO2)= c(NO) c气体总压不变 dNO的体积分数保持不变下列说法正确的是_（填字母）。a三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 molb实验和实验相比，可能隐含的条件是：实验使用了效率更高的催化剂c该反应是放热反应d实验条件下反应的平衡常数大于实验条件下反应的平衡常数N2O4+无水硝酸隔膜（阻止水分子通过）硝酸溶液e800时，该反应的平衡常数为0.25f该反应的S0，故该反应一定是自发反应实验从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)= molL-1min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动（填“向右”、“向左”或“不”）。（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如右图所示。N2O5在电解池的_ _（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为 。36【化学选修2 化学与技术】(15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子_(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_(填选项字母)。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_(填选项字母)。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为_。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_。此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_。37【化学选修3 物质结构与性质】(15分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子p电子总数与s电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子所有轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，所画的B原子的电子排布图为，违背了_原理。(3)F位于_族_区，其基态原子电子有_种运动状态，价电子排布式为_。(4)CD3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_。检验E元素的方法是_。(5)HA3是一种弱酸，可部分电离出H+和A3。配合物Co(A3)(AH3)5SO4中的配体是_(填化学式)，钴离子的配位数是_。38【化学选修5 有机化学基础】(15分)已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，。烃A（分子式为C9H8）有如图的转化关系：(1)写出物质A的结构简式：_，指出反应的反应类型：_。(2)D中含氧官能团的名称为_，D的核磁共振氢谱图中将会出现_组吸收峰。(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为： 请写出其他两种 、 。化学试卷参考答案7.C 8.B 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D26（14分）每空2分（1） （2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(条件:电解)（3） （4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2（5）SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3 （6）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl 27. （15分）（1）（2分） （2分，合并写出应得分）的氧化性随c（H）增大而增强 （2分）（2）吸收Cl2 （1分） NaOH溶液 （1分）（2分）（2分）（3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色 （3分）28.（14分）每空2分（1）1224.96 （2）b be0.0125向左 （3）阳极 N2O42HNO32e2N2O52H 36本题共15分，除注明外每空2分(1)不是；C(各1分) (2)ABCD(全选给3分，漏选给2分)(3)2NaClO3+4HCl(浓)2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O(4)2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2；安全性好，没有产生毒副产品(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O；反应过程中产生的CO2起到稀释作用37本题共15分，除注明外每空1分(1)3；纺锤形或哑铃形 (2)泡利不相容(2分) (3)第B；d；25；3d54s2(4)sp3(2分)；三角锥形；焰色反应 (5)N3、NH3(2分)；638. 本题共15分，除注明外每空2分(1) 加成反应 (2) 羧基、羰基 5 (1分)(3)(4) (5)