2019-2020年高三10月调研测试理综化学试题（WORD版）.doc

2019-2020年高三10月调研测试理综化学试题（WORD版）试卷类型：本试卷共36小题，满分300分，考试用时150分。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用 2B铅笔将答题卡试卷类型A涂黑。在答题卡右上角的试室号栏填写本科目试室号，在座位 号列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2选择題每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答的，答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 Na= 23 Ca= 40 Fe= 56 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题目要求。 7下列说法正确的是 A蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物 B蔗糖属于多糖，能发生水解 C乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D福尔马林可用作食品保鲜剂8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA9下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是 ANa+、NH+4、AlO2、SO24 BNa+、Br、SO24、Cl CK+、Na+、HCO3、NO3 DK+、Cl、Al3+、CO2310X、Y 、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A原子的半径：Y大于X B氢化物的稳定性：X大于Y C最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y DZ原子比Y原子多一个电子层11下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A除去Cl2中的HC1 B电解制氯气和氢气 C实验室制氨气D分离碘酒中的碘和酒精12下列说法正确的是： A金属与盐溶液间的反应一定是置换反应 B能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C11H2和12H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同 D常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的22已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+ H2O2 I（CH3COO） C某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH+4）c（Cl）c（H+）c（OH） D在pH=4的氯化铵溶液中c（H+）+c（NH+4）=c（Cl）+c（OH）24某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是 A该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基 B控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基 C该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助 D用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好29（16分）某同学为了探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤：在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH50、60、70、80、90的适宜浓度缓冲液5m1，再分别加人质量分数为1%的淀粉液lml。各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液lml，摇匀。将5支试管放人70恒温水浴中，保温时间相同且合适。取出各试管:，分别加人斐林试剂2m1，摇匀。观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适PH。 （1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加人量、pH梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果。错误一：_。因为：_。错误二：_。因为：_。 （2）此实验的自变量是_。 （3）预测实验结果和结论：_号试管的_色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适pH为_。30（16分）有机物A有如下的转化关系： （1）A的分子式为 ，1moIA最多可以和 molH2反应。 （2）化合物C的结构简式为 ，其含氧官能团的名称是 （3）写出A发生银镜反应的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是_（填字母）a、反应的反应类型为加成反应b、A的一氯代物有2种c、B能跟Na反应放出H2，滴入FeCl3溶液变紫色d、1molD跟足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH （5）C在浓H2SO4和加热的条件下，除了生成D外，还能生成一种高分子化合物E，写出E的结构筒式 31（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 。 （2）将1.0mol CH4和1.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A平衡常数K增大 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡c（H2）c（CH3OH）减小 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若右图装置中的电源为甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向 极移动。净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。32（16分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如下：（1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是 。（2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 。（3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是： 。（4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式： 。（5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是： 。（6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解， 、 、过滤、洗涤获得产品。33（16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 （1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。 （2）证明气体中含有氢气的实验现象是： 。 （3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+假设2：溶液中铁元素只有Fe3+假设3：溶液中铁元素只有 基于假设1，现有试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。实验探究答案