2019-2020年高三上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 H-1 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是ABa2+、OH、Mg2+、ClBFe2+、SO、Cu2+、AlOCHCO、I、Cl、Cu2+DFe3+、Cu2+、Cl、H+、9设n为阿伏加德罗常数的值。则下列说法不正确的是A4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）AKAlSiO4 BKAlSi2O6 CKAlSi3O8 DKAlSi4O1011下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是选项实 验现 象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O12用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+13下列说法正确的是A向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液CFeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成26（16分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:淡黄色固体属于 (从“甲丁”选填)组，乙组中物质包括 (填写电子式).甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。27(14分) 纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 (1)热还原法 加热条件下，用液态肼( N2H4)还原新制的Cu( OH)2制备Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式为 。 (2)电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如下图所示。 A的化学式为 。 燃料电池中，OH-的移动方向为 （填“由左向右”或“由右向左”）； 电解池中，阳极的电极反应式为_。 电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量 （填化学式）。 制备过程中，可循环利用的物质为 （填化学式）。 (3)干法还原法 利用反应也可制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4 g；另一份恰好溶于500 mL稀硝酸，生成标准状况下4.48 L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为_。28（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计，假定食品本身不参与反应)，某研究小组设计了如下实验方案：（1）实验过程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称），配制本标准溶液操作中，在洗涤之后，定容之前若没旋摇容量瓶，会导致所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）已知亚硝酸钠(NaNO2)的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 .（3）完成并配平实验方案中反应的离子方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目：MnO+ NO + Mn2+ + NO + ,（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则1 kg样品中 NaNO2的质量为_mg (用含a的代数式表示).（二）选考题(共45分)请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36化学选考题（16分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、 KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液 说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5。 .酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1molL1 NaCl溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入9095的开水和0.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与 有关最后两块分别立刻放入各0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论： 0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是： ，反应的离子方程式为： 。 褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施： 化学参考答案题号78910111213答案CDBCDCC26.(16分)(1) 丁（2分） （2分） SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br- （2分） 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （2分） OH- + HCO3- + Ca2+ = H2O + CaCO3（2分）(2) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 （2分） CO2 （2分） 25% （2分）27(14分) （1）4Cu(OH)2N2H4N22Cu2O6H2O（2）O2 由左向右 2Cu2OH2eCu2OH2OH2OH2（3）3.2 molL1 28（1）AC（2分）；烧杯、玻璃棒（2分）、偏小； （2）HNO2H+ + NO；（2分）（3）（4分）（4）（2分）选考题(14分) KSCN；无红色出现。氧气；氧化酶的活性。亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚。2SO32+O22SO42放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分。