2019-2020年高一（上）期末化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高一（上）期末化学试卷 含答案一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）1（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列说法正确的是（）A单质硅可用于制作计算机芯片和光导纤维B钻石的主要成分是氧化铝C玻璃容器可长期存放各种酸D水玻璃是混合物2（2分）（xx大连学业考试）下列叙述中正确的是（）A1mol CO2的质量是44g/molB铝离子的摩尔质量是27gCH2O的摩尔质量是18g/molDH2的相对分子质量是2g/mol3（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列物质不能通过化合反应生成的是（）AFe（OH）3BFeCl2CCuCl2DH2SiO34（2分）（xx滨州模拟）下列离子方程式正确的是（）A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O5（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4CAlAl2O3Al（OH）3AlCl3DFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O36（2分）（xx秋长春期末）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）ANa+BAl3+CFe3+DFe2+7（2分）（xx秋濠江区校级期末）实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较8（2分）（xx秋濠江区校级期末）在托盘天平两边托盘上分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（）A向加小苏打的一端偏B向加纯碱的一端偏C不偏转D无法确定如何偏转9（2分）（xx秋濠江区校级期末）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（）A%B%C%D%10（2分）（xx湖南模拟）将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当SO42沉淀一半时，铝元素的主要存在形式为（）AAl3+和Al（OH）3BAl（OH）3CAlO2DAlO2和Al（OH）311（2分）（xx江西校级模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B向AlCl3溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通人CO2气体D将过量的Cu粉加入FeCl3溶液12（2分）（xx秋濠江区校级期末）某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟下列叙述错误的是（）A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收13（2分）（xx太原模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（）A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+14（2分）（xx秋濠江区校级期末）某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（）A金属是镁，甲为0.2 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L盐酸B金属是铁，甲为0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙为0.1mol/L的盐酸C金属是铝，甲为0.1 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙为0.1 mol/L盐酸15（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列说法中，正确的有（）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用C分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等16（2分）（xx秋濠江区校级期末）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达正确的是（）AFe在Cl2中的燃烧产物：BNa与O2反应的产物：CAlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：DNaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、双选题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）17（3分）（xx中山市校级二模）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）AFeCl3和NaOHBNa2CO3和HClCNaAlO2和HClDAlCl3和NH3H2O18（3分）（xx秋濠江区校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42C含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3D澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42、Cl19（3分）（xx秋濠江区校级期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NAB标准状况下，11.2L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为NAC将100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl个数为0.5NA20（3分）（xx秋濠江区校级期末）下列说法中，正确的有（）A普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高B干燥的氯气可以使新鲜的红色花瓣褪色C工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液21（3分）（xx秋濠江区校级期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中不正确的是（）A溶液中的Na+总数不变B单位体积内的OH数目减少C溶质的物质的量浓度不变D溶液的质量减少22（3分）（xx秋濠江区校级期末）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成C原混合液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3SO42=BaSO4+2AlO2+4H2O三、解答题（共4小题，满分50分）23（16分）（xx秋濠江区校级期末）按要求完成下列各题（1）铁在纯氧气中剧烈燃烧的化学方程式：盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，用化学方程式表示：制备漂白粉的化学方程式：实验室制备氯气的离子方程式：（2）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，将符合下列各题情况的图象的字母代码分别填入该题后向石灰水中通入二氧化碳 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液向Al2（SO4）3溶液中滴加NaAlO2溶液24（8分）（xx秋濠江区校级期末）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质（1）硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，这层糖衣的作用是；（2）实验步骤：刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；过滤后向滤液中加入；（填试剂名称或化学式）（3）如果药片已经失效的现象是：；（4）医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的性（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）25（16分）（xx秋濠江区校级期末）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如图：（1）原料A的名称是，步骤反应的离子方程式、（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是，步骤的离子方程式是：、（3）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会使最后加热获得的氧化铝含有（填化学式）杂质26（10分）（xx秋濠江区校级期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量（2）盐酸的物质的量浓度xx学年广东省汕头市金山中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）1（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列说法正确的是（）A单质硅可用于制作计算机芯片和光导纤维B钻石的主要成分是氧化铝C玻璃容器可长期存放各种酸D水玻璃是混合物考点：硅和二氧化硅；混合物和纯净物；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途分析：A光导纤维的主要成分是二氧化硅；B钻石是金刚石；C玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；D水玻璃是硅酸钠的水溶液解答：解：A计算机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误； B钻石的主要成分是碳，故B错误；C玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故C错误；D水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故D正确故选D点评：本题考查物质的组成、性质和用途，掌握基础是关键，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累2（2分）（xx大连学业考试）下列叙述中正确的是（）A1mol CO2的质量是44g/molB铝离子的摩尔质量是27gCH2O的摩尔质量是18g/molDH2的相对分子质量是2g/mol考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：A质量的单位为g，g/mol是摩尔质量的单位；B摩尔质量的单位为g/mol，不是g；C水的相对分子量为18，水的摩尔质量为18g/mol；D相对分子量单位为1，省略不写，而g/mol是摩尔质量的单位解答：解：A.1mol CO2的质量是44g，44g/mol是二氧化碳的摩尔质量，故A错误；B铝离子的摩尔质量是27g/mol，g为质量的单位，故B错误；C水的相对分子量为18，所以水的摩尔质量为18g/mol，故C正确；D氢气的相对分子量为2，g/mol为摩尔质量的单位，故D错误；故选C点评：本题考查了摩尔质量与质量、相对分子量的之间的关系，题目难度不大，注意明确摩尔质量的概念及摩尔质量与质量、相对分子量的区别3（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列物质不能通过化合反应生成的是（）AFe（OH）3BFeCl2CCuCl2DH2SiO3考点：氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质分析：A氢氧化亚铁与空气中的氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁；B氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；C铜与氯气反应生成氯化铜；D二氧化硅不溶于水，与水不反应解答：解：AFe（OH）3可以由氢氧化亚铁、氧气、水化合生成，故A不选；BFeCl2可以由氯化铁与铁化合得到，故B不选；CCuCl2可以由氯气与铜通过化合反应得到，故C不选；D二氧化硅不溶于水，与水不反应，H2SiO3不能通过化合反应得到，故D选；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，注意化合反应的定义，题目难度不大4（2分）（xx滨州模拟）下列离子方程式正确的是（）A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；C混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；D小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水解答：解：A醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；BFeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B错误；C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、气体、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒等在离子方程式正误判断中的应用5（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4CAlAl2O3Al（OH）3AlCl3DFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物分析：A钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；B镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁；C氧化铝不溶于水，与水不反应；D铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁；解答：解：A钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以NaNaOHNa2CO3NaCl能全部通过一步反应完成，故A正确；B镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，所以MgMgCl2Mg（OH）2MgSO4能全部通过一步反应完成，故B正确；C氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al2O3Al（OH）3不能一步完成，故C错误；D铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3，能全部通过一步反应完成，故D正确；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质和发生反应的实质是解题关键，注意氧化铝的性质，题目难度不大6（2分）（xx秋长春期末）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）ANa+BAl3+CFe3+DFe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与过量的盐酸反应；解答：解：氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O2NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl，AlCl3（过量）+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化故B正确；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零故C、D错误；故选B点评：本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式7（2分）（xx秋濠江区校级期末）实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较考点：氯气的实验室制法专题：卤族元素分析：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案解答：解：反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；理论计算：含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HClCl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以；故选B点评：本题考查实验室制氯气的反应原理，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气8（2分）（xx秋濠江区校级期末）在托盘天平两边托盘上分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（）A向加小苏打的一端偏B向加纯碱的一端偏C不偏转D无法确定如何偏转考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：因的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转假设加入的质量为106g，盐酸足量，加入的盐完全反应，根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较质量变化解答：解：根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化Na2CO3CO2 溶液质量增加（m）106 44 62106g 62g根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钠，溶液质量的变化NaHCO3CO2 溶液质量增加（m）84 44 40106g mm=50.5g 所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故天平指针向加纯碱的一端偏故选B点评：本题考查天平平衡原理，难度中等，关键明白若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转9（2分）（xx秋濠江区校级期末）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（）A%B%C%D%考点：有关混合物反应的计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：根据钠与水反应生成了氢氧化钠及铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气，求出生成的氢气、偏铝酸钠的物质的量及质量，再根据溶质质量分数的公式求出溶液的溶质质量分数解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O2NaOH+H2和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到amol偏铝酸钠，根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为：a+a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol，则所得溶液中溶质的质量为：amol82g/mol=82ag，溶液的质量为：23ag+27ag+mg4ag=（46a+m）g，故所得溶液的溶质质量分数为：（NaAlO2）=100%=%，故选C点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据质量守恒定律准确地求出溶液的质量，溶液的质量等于参加反应的钠、铝的质量与水的质量之和，再减去生成的氢气的质量10（2分）（xx湖南模拟）将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当SO42沉淀一半时，铝元素的主要存在形式为（）AAl3+和Al（OH）3BAl（OH）3CAlO2DAlO2和Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀一半时，发生6KAl（SO4）2+6Ba（OH）26BaSO4+4Al（OH）3+Al2（SO4）3+3K2SO4，以此来解答解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀一半时，1molKAl（SO4）2需要消耗1molBa（OH）2，则发生6KAl（SO4）2+6Ba（OH）26BaSO4+4Al（OH）3+Al2（SO4）3+3K2SO4显然铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在于溶液中，故选：A点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子沉淀一半时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大11（2分）（xx江西校级模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B向AlCl3溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通人CO2气体D将过量的Cu粉加入FeCl3溶液考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，OH先和硫酸电离出的H+反应，然后再与Fe3+反应；B氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中，不溶于弱碱氨水中；CNaOH和CO2气体反应，先生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠；D氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；解答：解：A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Fe（OH）3，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2故A正确；B氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；CNaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3故C错误；D氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2故D错误；故选A点评：该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关，较复杂做这类题目要分情况讨论，根据反应，写出正确的方程式求解12（2分）（xx秋濠江区校级期末）某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟下列叙述错误的是（）A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收考点：钠的化学性质；氯气的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应解答：解：A钠的焰色反应呈黄色，所以钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故B正确；C氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；D氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确故选A点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，明确钠、氯气的性质即可解答13（2分）（xx太原模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（）A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：发生的反应有：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，ac，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析解答：解：由于ac，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2+，铜有剩余，发生的反应有：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则一定不存在Fe3+，故选B点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较14（2分）（xx秋濠江区校级期末）某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（）A金属是镁，甲为0.2 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L盐酸B金属是铁，甲为0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙为0.1mol/L的盐酸C金属是铝，甲为0.1 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙为0.1 mol/L盐酸考点：化学方程式的有关计算分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多；B、稀H2SO4溶液中氢离子浓度是0.2mol/L，大于盐酸中氢离子浓度，铁加入稀硫酸溶液中反应速率快，生成氢气多；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢氧化钠溶液中2OH3H2；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢氧化钠溶液中2OH3H2解答：解：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；B、稀H2SO4溶液中氢离子浓度是0.2mol/L，大于盐酸中氢离子浓度，铁加入稀硫酸溶液中反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢氧化钠溶液中2OH3H2，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢氧化钠溶液中2OH3H2，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；故选C点评：本题考查了金属和强酸、强碱等反应速率变化和氢气量的分析计算判断，注意铝和氢氧化钠溶液反应的电离关系分析，掌握基础是关键，题目难度中等15（2分）（xx秋濠江区校级期末）下列说法中，正确的有（）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用C分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等考点：硅和二氧化硅；物质的量的相关计算；氯气的化学性质分析：A晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体；B氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性；CamolFe2O3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；D将盐酸滴入碳酸钠溶液中发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，而将碳酸钠滴入盐酸溶液中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O由此分析解答：解：A晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料，故A错误；B氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，故B错误；CamolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故C正确；D将盐酸滴入碳酸钠溶液中发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，而将碳酸钠滴入盐酸溶液中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，所以将盐酸滴入碳酸钠溶液中生成0.5amol的二氧化碳，而将碳酸钠滴入盐酸溶液中生成0.75amol的二氧化碳，两者不等，故D错误；故选C点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及硅的性质、氧化还原反应以及盐与酸的反应，题目难度中等，注意相关知识的积累16（2分）（xx秋濠江区校级期末）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达正确的是（）AFe在Cl2中的燃烧产物：BNa与O2反应的产物：CAlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：DNaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：考点：铁的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：图示题；元素及其化合物分析：A、Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；B、Na与氧气反应的产物与反应条件有关，与反应物的物质的量的多少无关；C、AlCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铝，不可能得到偏铝酸根离子；D、NaAl02溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝解答：解：A、Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故A错误；B、Na与氧气反应的产物与反应条件有关，与反应物的物质的量的多少无关，故B错误；C、AlCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铝，不可能得到偏铝酸根离子，故C错误；D、NaAl02溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，n（HCl）：n（NaAlO2）1：1，为AlO2，Al（OH）3，n（HCl）：n（NaAlO2）1：4，存在Al3+，1：11：4存在Al（OH）3，AlCl3，数轴符合，故D正确；故选D点评：本题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况二、双选题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）17（3分）（xx中山市校级二模）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）AFeCl3和NaOHBNa2CO3和HClCNaAlO2和HClDAlCl3和NH3H2O考点：铁的氧化物和氢氧化物；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A氯化铁与氢氧化钠溶液，两者相互滴加现象都是生成红褐色氢氧化铁沉淀；B前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O；C偏铝酸钠加入盐酸中，酸过量，不会生成沉淀，若盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，沉淀达到最大量后，再加入盐酸，沉淀会逐渐溶解；D氯化铝和氨水反应，无论谁过量，反应现象都是生成白色沉淀解答：解：AFeCl3和NaOH反应，无论过量与不足，反应方程式都是：Fe3+3OHFe（OH）3，两者相互滴加现象相同，故A错误；B前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故B正确；C当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为：Al02+4H+Al3+2H2O，所以反应现象不同，故C正确；D氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为：Al3+3OHAl（OH）3，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，故D错误；故选BC点评：本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握常见物质的性质，能够正确书写反应的化学方程式18（3分）（xx秋濠江区校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42C含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3D澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42、Cl考点：离子共存问题分析：ApH=l的溶液，显酸性；B该组离子之间不反应；C离子之间发生氧化还原反应；D该组离子之间不反应解答：解：ApH=l的溶液，显酸性，H+、AlO2结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选BD点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大19（3分）（xx秋濠江区校级期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NAB标准状况下，11.2L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为NAC将100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl个数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数分析：A依据n=计算物质的量，结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断；B依据氯气和铁反应生成氯化铁分析计算；C氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；D溶液的体积未知解答：解：A.4.6g Na物质的量为0.2mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠是由钠离子和氧离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 NA，故A正确；B标准状况下，11.2L Cl2的物质的量0.5molCl2与足量的铁反应生成氯化铁，氯气全部反应转移电子数为NA，故B正确；C氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得 Fe（OH）3胶粒小于0.1NA，故C错误；D溶液的体积未知，无法计算，故D错误；故选：AB点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要质量换算物质的量计算原子数，气体摩尔体积的条件应用，电子转移数目计算，题目难度不大20（3分）（xx秋濠江区校级期末）下列说法中，正确的有（）A普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高B干燥的氯气可以使新鲜的红色花瓣褪色C工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液考点：氯气的化学性质；胶体的应用；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；焰色反应分析：A依据制备玻璃的原料及玻璃的性质解答；B氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；C依据胶体电泳性质的用途解答；D焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰解答：解：A玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故A错误；B氯气可与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，而使其褪色，故B正确；C工厂常用的静电除尘是利用胶体电泳的性质，故C错误；D钠离子的焰色反应为黄色，焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，但是不一定是盐，还可以是碱NaOH，故D正确；故选：BD点评：本题为综合题，考查了氯气、次氯酸的性质，玻璃的成分和性质，胶体性质的应用，焰色反应，解题时注意玻璃为混合物，无固定的熔沸点，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大21（3分）（xx秋濠江区校级期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中不正确的是（）A溶液中的Na+总数不变B单位体积内的OH数目减少C溶质的物质的量浓度不变D溶液的质量减少考点：物质的量的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念分析：A氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；B饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，单位体积内的OH数目不变；C饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则变化后的溶液仍为饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变；D氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；解答：解：A氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+数目减少，故A错误；B反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，单位体积内的OH数目也不变，故B错误；C原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故C正确；D原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故D正确；故选AB点评：本题考查氧化钠的性质，题目难度不大，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变22（3分）（xx秋濠江区校级期末）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成C原混合液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH+3SO42=BaSO4+2AlO2+4H2O考点：离子方程式的有关计算分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH、Ba2+与SO42之间的离子反应，如下：Ba2+SO42BaSO4，Al3+3OHAl（OH）3，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，3molBa（OH）2提供6molOH，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OHAl（OH）3可知，1molAl2（SO4）3中的Al3+和SO42 均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl（OH）3沉淀，A点时SO42完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，BC为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，AC点时氢氧化铝完全溶解；BD点的溶液中含有Ba2+、AlO2；C前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，据此计算；DOA段实质为