2019-2020年高一化学期中复习练习卷 3 含答案.doc

2019-2020年高一化学期中复习练习卷 3 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 S32 N14 Mg24 Zn65第一卷 选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在2以下过滤操作中，不正确的是（ ） A蒸发时用玻璃棒不断搅动 B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 C分液时，先将上层液体倒出 D将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（ ） A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅 C.萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层颜色变红且在下层4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,正确的操作顺序是（ ） A B C D 5.下列电离方程式错误的是 （ ） ANaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 BNaHSO4 = Na + H+ + SO42 CH2SO4 = 2H+ + SO42 DKClO3 = K+ + ClO3 6. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸 7.下列各物质中含氢原子数最多的是（ ） A1mol NH4C1 B1.5mol NH4NO3 C1.2041024 CO(NH2)2 D 1mol NH3H2O8. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系 9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB .1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC .常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD .2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA10.与50 mL 0.1 mol L -1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液（ ）A. 50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1molL-1的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D. 10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液11将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L12.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol 13下列物质能导电的是( ) A硫酸铜晶体 BCO2 C熔融状态下的氯化钾 D无水乙醇14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液15下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A在熔融状态下能导电的物质 B在水溶液中能导电的物质 C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO217.能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中18.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( ) AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-19将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A B C D100VM（MV+2240）20某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法21.浓度为0.50 molL-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于( ) A.1 B.2 C.3 D.422.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D23.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl; 6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( ) A.2、54、24 B.54、2、24 C.32、50、12 D.16、50、2424.某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( ) A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2 25.在一定条件下, RO3n和氟气发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ( ) A4 B5 C6 D7 班级 姓名 分数 第二卷 非选择题(共50分)二、填空题 26(2分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜_ 硫酸铁_ 27. (6分)下列物质：(1)Na (2) H2O (3)酒精 (4)CO2 (5)NH3 (6) Cu(OH)2 (7)Ba(OH)2 (8) 冰醋酸(纯净的醋酸) (9)蔗糖 (10)NaCl溶液 (11)BaSO4。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。（填序号） 28. (2分)浓度为0.01molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中c(H+) mol/L。 29. (12分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物 质需加入的试剂(化学式)有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)NaCl(Na2CO3)30（10分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，(1)取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；(2)过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；(3)再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；推断白色粉末中一定有 ，一定没有 ，不能确定的是 写出（1）中发生的离子方程式 ； 。三、实验题31(14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶需量取浓硫酸的体积为_mL。实验时选用的仪器有(填序号)_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有洗涤烧杯 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线_；配置前容量瓶中有少量蒸馏水 。在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀四、计算题32（4分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 答案1 选择题12345678910CCDAADCBAA11121314151617181920BDCBCACDBB2122232425ABBAB26 略27. (2) (6) (7) (8) (11); (3) (4) (5) (9);28 0.00529 Ba(NO3)2 HCl或H2SO4HCl30 一定有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2没有CaCl2、MgSO4不能确定NaNO3HCO3 + H+SO42- + Ba2+31 5.4 (2)C、E、F、G、H 偏低偏低偏高无影响 B、C、D32. 1.25mol/L 16.1%