2019-2020年高一化学上学期期末考试（B卷）.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试（B卷）说明：1、本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 第卷 选择题（共48分）选择题(每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意) 1由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。 雾属于下列哪种分散系（ ） A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2下列反应合乎实际并用于工业生产的是（ ）ANa在Cl2中燃烧制NaCl B高温分解石灰石制生石灰CCl2与石灰水作用制漂白粉 DH2与Cl2充分混合点燃制HCl3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA4配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（ ）A没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B定容时凹液面最低点低于刻度线。C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液。 D转移过程中有少量溶液溅出5生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质6以下关于物质的分类，正确的是（ ）氧化物酸碱盐AFe3O4CH3COOHNH3H2O(NH4)2SO4BSO2H2SO4NaOHNa2O2CCOHNO3Cu2(OH)2CO3FeSO4DH2ONaHSO4Ba(OH)2Na2CO37下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ + 3H2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应：Na + 2H2O Na+ + 2OH + H2D氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO8在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ANH4+、HCO3、Cl、K+BCl、Na+、NO3、Ca2+CK+、Fe 2+、Cl、NO3DCu2+、NH4+、SO42、Cl9下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl- C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原10向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有D铁、铜都无11纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。12某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（ ） ASO2和NaOH溶液 BCO2和NaOH溶液CCl2和饱和食盐水 DCl2和NaOH溶液13 下列有关推断正确的是（ ） ASO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是（ ）AHClBNH3C浓H2SO4 D浓HNO315 现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们 鉴别开来（可加热），这种试剂是 （ ）A盐酸 B碳酸钠溶液 C氢氧化钡溶液 D氢氧化钠溶液16下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体第卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。）17（8分）处于下列状态的物质：A氯化钠晶体 BCO2 C无水醋酸 D铁 EBaSO4 F熔融的氯化镁 G酒精 H氨水 （请用字母填写）。（1）上述物质中能导电的是： （2）上述物质中属于电解质的是： （3）上述物质中属于非电解质的是： （4）上述物质中属于强电解质的是： 18（14分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性； 装置C中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ；（4）尾气可采用 溶液吸收。19（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： 。（2）写出下列变化的化学方程式：AD： ；CE： 。（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用 方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 。（4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 。20（8分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_(填序号)。稀盐酸石蕊溶液KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a加入铜粉 b加入铁粉 c通入氯气 d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。 （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。21（8分）12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为 。高一化学试题（B卷）参考答案与评分标准 xx1第卷 选择题（共48分）（每小题3分，共48分）1C 2B 3D 4B 5 D 6A 7B 8B 9D 10B 11D 12C 13A 14B 15C 16A 第II卷 非选择题（共52分）17（8分）(1)D、F、H (2) A、C、E、F (3)B、G (4) A、E、F ( 每空2分)18（14分）（1）蒸馏烧瓶 （2分）；Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）（2分）； 还原（1分）； 无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）（2分）； 氧化（1分） ； （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （2分）（4）NaOH（其他合理答案也给分）（2分）19（14分）（1）X：NH4HCO3 ； B：H2O； F：NO2；（各1分）（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）CE：4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）（3）加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠（2分）； 碱石灰（2分）（4） 化学肥料；（1分） 密封并放在阴凉处（2分）20（8分）（1）还原（1分）； 还原（1分）； （2） （1分） （3） c （1分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（4）2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ （2分）21（8分）（1） 0.2 mol （2分）（2） NO 0.1 mol （3分） ， NO2 0.1 mol （3分）（以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情给分）