2019-2020年高一暑假作业8月15日化学 含答案.doc

2019-2020年高一暑假作业8月15日化学 含答案1、下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是（ ）。A、溴水 B、碘和沙子 C、食盐和苏打 D、氯化钾和二氧化锰2、绿色化学倡导环境友好。检验海带中含碘的实验过程中，需要加入氧化剂将I-氧化成I2，最佳的氧化剂是（ ）。A、Cl2 B、H2O2 C、浓硫酸 D、HNO3 3、已知某温度时发生如下三个反应：C + CO2 = 2CO；C + H2O = CO + H2；CO + H2O = CO2 + H2。由此判断，在该温度下，C、CO、H2还原性的强弱顺序是（ ）。A、COCH2 B、CCOH2 C、CH2CO D、COH2C4、5.8 g某种铁的氧化物在高温下跟CO反应，参加反应的CO为2.8 g，这种氧化物是（ ）。A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、FeO D、Fe2O3、Fe3O4的混合物5、已知6H+ + IO3- + 5I- = 3I2 + 3H2O，为证明加碘食盐中含KIO3，可供选用的物质有水；蓝色石蕊试纸；KI淀粉试纸；淀粉；食醋；白酒。实验时必须使用的物质是（ ） A、 B、 C、 D6、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 gA全部溶于0.15 L 6.0 mol L-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 _ 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c (Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。7、某课外活动小组用图43所示装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分）。浓H2SO4CO气体用下列反应制取：H2C2O4 CO2+ CO + H2O （1）装置乙的作用是 ；装置戊的目的是 ；（2）实验结束后，先熄灭丁处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是 ；（3）实验前氧化铁矿粉末的质量为x g，实验后测的乙和戊的质量分别增加了y g和z g，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 。15 A 、B 、B 、A 、B6 、（1）在混合物中加少量KClO3，插入镁条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O（3）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 、 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（4）0.67 mol L-1 2.3 mol L-1 7、（1）除去CO中的CO2气体 吸收CO还原Fe2O3产生的CO2气体 （2）让丁装置在CO气氛中冷却，防止丁装置中被还原的铁在冷却过程中再度被氧化 （3）%提示：乙吸收了H2C2O4产生的CO2和部分水蒸气而质量增加，实验后戊质量增加是吸收了反应中产生的CO2。矿石中Fe2O3的质量分数用戊的质量z进行计算。假设矿石中Fe2O3的质量为a。Fe2O3 3CO2 160 g 3 mola z g/44gmol-1解得：a = 40 z /33 g故Fe2O3的质量分数为： m (Fe2O3) / x g = %