2019-2020年高三化学第一次月考试题（A卷）.doc

2019-2020年高三化学第一次月考试题（A卷）常用的原子相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共48分。）1设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAABCD2. 下列有关叙述错误的是ANH4Cl溶液可用于去除铁锈B用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3）C将直径为10-910-7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D实验室从海带提碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取3. 已知：Na3N+3H2O3NaOH+NH3 NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧化还原反应C反应每生成1 mol H2，转移的电子数为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐4. 下列说法正确的是A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类DCl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性5下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀6已知反应：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1molI2时转移2 mol电子7常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色()。A中数据表明，硝酸是浓硝酸， 因此Fe已经钝化B中数据表明，生成的气体中只有NO2C中现象表明，硝酸一定有剩余D中现象表明，溶液中一定含有Fe2+8已知1mol N2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1mol NH键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol HH键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时吸收热量为：A946 kJB135 kJC1130 kJD780 kJ9某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是:A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11下列离子方程式书写正确的是 A明矾溶液中加入过量的氨水A13+4NH3H20=AlO2-+4NH4+2H2O B在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2 +6Br-C碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H= CO+H2O D乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3- =CH3COO-+CO2+H2O12能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白 色沉淀的是AFe3+、Ba2+、k+、HCO-3、SCN-、Cl- BMg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3CBa2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-3、NO-3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42- 、NO-3、Cl-13将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224 L。则下列判断中正确的是 A原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)2：1B向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C无法计算出原混合物的质量 D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3：114. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为ABCD15. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是:AX可能含有2种盐 BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3 D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7二、非选择题（共5题，共55分。）16（10分）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为_的缘故，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为_的缘故，相应的离子方程式为_ 。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为_17.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+ Fe3+ Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得 到的固体质量为g。18（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 _， 碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。19（12分）实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，_（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？_.（2）实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置_也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是_A、浓硫酸具有脱水性； B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性； D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2.若选装置B,则需选用的试剂为_；若选装置C，则需选用的试剂为_.（4）若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的_(填序号)NO2 Cl2 HCl NH3写出实验室制取该气体的化学方程式: _ 图2小烧杯所盛液体的作用为_20（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。班级 姓名 考试号 装订线已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液玉山一中xxxx学年度第一学期高三第一次月考试卷座位号 化学（A卷）答题卷考试时间：100分钟 满分：100分题号一二总分1617181920得分常用的原子相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分。）题号123456789101112131415答案二、非选择题（共5题，共55分。）16（10分）_， _。_，_ 。_ _17.（12分）（1）（写离子符号）。（2）_ 。（3） （4） ， 。（写离子符号）（5） g。18. （9分）（1）_周期，_族， _ _。（2）_ ， _ （填化学式）。（3）_ ， _ _。19（12分）（1）_（填“能”或“不能”） _.（2）_， _ _（3）_ ； _ .（4）_(填序号)_ _20（12分）（1），。 。（2）。（3）。 。（4） 。xx届高三第一次月考化学A卷答案1-5 C B C D B 6-10 C D A B D 11-15 D B A D C16（10分）答案：次氯酸根把I氧化为I2，I2遇淀粉显蓝色；2IClOH2O I2Cl2 OH;SO32离子又把I2还原为I是蓝色溶液逐渐消失；I2SO32H2O 2ISO422H;ClO、I2、SO42.17. （12分）答案：（1）K+Fe3+（2）3Fe2+ NO3-+ 4H+= 3Fe3+ NO + 2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Fe2+Cu2+Cl-、 NO3- SO42-（5） 1.6g18.（9分）答案：（1）（每空1分）三 IIA MgCl2（2）（每空1分）HNO3 Al(OH)3（3）（每空2分）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O19（12分）（1）(3分)不能；把双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计（2）(2分)C ， A （3）(4分)KClO3、MnO2； Na2O2、H2O（4）(3分) MnO2 + 4HClCl2 + MnCl2 + 2H2O ，吸收多余的Cl2防止污染大气20（12分）答案：（1）（每空1分）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）（2分）2:1（3）（每空1分）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（2分）（4）（2分）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）