2019-2020年高三复习教学质检（二）理综化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三复习教学质检（二）理综化学试卷 含答案 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第1卷1至5页，第卷6-16页，共300分。第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂8下列关于有机物说法正确的是 A米酒变酸的过程涉及了氧化反应 B汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 D蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程9X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外 层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为XYYX10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A充电过程中，N电极附近酸性减弱B充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动D放电过程中，M电极反应为 V02+ 2H+e一= V02+ +H2011.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c（I一）c（Cl-）的比值为A(V2- Vl)/Vl BVl/V2CVl/( V2- Vl) DV2/Vl12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进 行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20C溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）26.（13分）硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。 隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略） 实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。 (3)证明有氨气生成的实验现象为_。 (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不 含Fe0或Fe304： _._ 。 实验 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 (5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。 (6)B的作用是_ 。 (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化 学方程式_ 。27.（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿 法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸 出和生物浸出三种方法。 I氧化浸出 (1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。 该反应的离子方程式为_ 。 该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分 析其原因为 。 ，配位浸出反应原理为：(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 _（至少写出两点）。(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2O-NH4Cl缓冲 溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amolL-l的氨水中缓 慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3H2O的电离 常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离 平衡_ _（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。，生物浸出 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(4)在微生物的作用下，可以循 环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的 离子反应方程式为_ _ _（任写一个）。(5)假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_。28.（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。 （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：(1)部分化学键的键能如下表所示： 根据反应I的能量变化，计算x= _。 (2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学 一平衡理论解释通入水蒸气的原因为_ 。 (3)从体系自由能变化的角度分析，反应I在_（填“高温”或“低温”）下有 利于其自发进行。 （二）制备-氯乙基苯（原理如反应II所示）：(4)T时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，5 min 时达到平衡，乙苯和Cl2、-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示： 05 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=_ 。T时，该反应的平衡常数K=_ 。6 min时，改变的外界条件为_。10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol -氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化 曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；05 min和012 min时间段，Cl2的转化率分别用1、2 表示，则l 2(填“”、“”“”或“=”），原因为 (5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景。 该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞 中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。38.（15分） 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： -请回答：(1)C的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_。(2)F-G的反应类型为_ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为 _(3)C-D的化学反应方程式为 _。(4)E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）； 属于芳香族化合物 能发生水解反应和银镜反应。 其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为 （任写一种）。xx年3月高三质检二化学试题参考答案及评分标准7.C 8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.C 26（13 分）（1）ACBD（2分）（2）C中无水硫酸铜变蓝（2分） （3）D中溶液变为红色（2分）（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）（6）吸收SO2，防止污染（1分）（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O（2分,加热符号、气体符号不写不扣分。）网阅画块：给分点一：26-1 （1）-（4） 8分给分点二：26-2 （5）-（7） 5分27（15分）（1）2CuFeS217H2O22H2Cu22Fe34SO18H2O（2分） H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）（3） （2分） 正向（1分）（4）Fe2(SO4)3、H2SO4 （或Fe3+、H+ 共2分，各1分）4Fe2O24H4Fe32H2O或S812O28H2O8SO16H任写一个（2分）（5）4.25 mol（2分）网阅画块：给分点一：27-1 （1）-（2） 6分给分点二：27-2 （3）-（5） 9分28 （15分）（1）612 （2分）（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率。 （2分）（3）高温（1分）（4）0.032 molL1min1 （2分） 16（2分） 升高温度 （2分） （2分）（2分）网阅画块：给分点一：28-1 （1）-（3） 5分给分点二：28-2 （4） 10分36. （15分）(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2分)NH3CO2H2ONaCl(饱和)=NaHCO3NH4Cl(2分)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2分) “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气(1分)(2)4HRU4=UR44H(2分)UR44H=4HRU4(2分)(3)后(1分) 脱氧和调整钢的成分(1分)CO ；燃料(或还原剂) (2分，各1分)37.（15分）（1）第四周期第B族（1分） 3d8 （1分） （2）B （2分） （3）OCH（1分） sp2、sp3（共1分,有错或不全均不得分.）（4）氢键、范德华力（2分） 四面体形（1分） （1分） 甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小。（1分，答案合理即可得分）。（5）4（2分）， 或或（2分）38（15分）（1）聚氯乙烯（1分） 酯基（1分）（2）消去反应（1分） 取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热。反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键（2分）（3）（2分）（4）（2分） （2分） （5）14（2分） 或 （2分）