2019-2020年高三化学9月质量检测试题.doc

2019-2020年高三化学9月质量检测试题试卷满分300 分，考试时间150 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题7化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C二氧化硅可用于制备太阳能电池板D装饰材料释放的甲醛会造成污染8下列叙述(1)和（2）均正确并且有因果关系的是（）9用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，22.4 LSO5含有NA 个分子B.6.4g 氧气和3.2g 臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC.过氧化钠与CO2 反应时，0.1mol 过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2 溶液反应，转移电子总数为0.1 NA10咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A咖啡酸的分子式为C9H8O4B1 mol 咖啡酸可以和含4 molBr2 的浓溴水反应C1 mol 咖啡酸可以和3 mol NaOH 反应D可以用酸性高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键11装置图所示，有关分析不正确的是（）A该装置中Cu 极为阳极B工作时，左池中K+移向a 电极C工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuODb 极的电极反应式：12W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（ ）AW 与Y 可以形成离子化合物BX 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强CX 和Z 形成的原子个数l:1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质13已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA 在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（ ）A该溶液的pH=4B由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍C在该温度下加水稀释，溶液的减小D此酸的电离平衡常数约为26.（13 分）.甲学生对Cl2 与FeCl2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。向A 中通入氯气至过量，观察A 中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）B 中反应的离子方程式是（2）为了探究A 中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取A 中黄色溶液于试管中，加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ 。（3）资料显示：SCN 的电子式为。甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。取A 中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，已知SCN中碳元素没有被氧化，若SCN与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol. 8.12 天津港特大爆炸事故现场有700 吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染。写出NaCN的电子式_,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式：_27( 15 分）工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3 和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。试回答下列问题： (1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、(2)操作II 中生成不溶物C 的离子方程式是(3)氧化铝的熔点高达2050，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。(5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应写出过程的化学方程式(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施28、（15 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO 和H2合成甲醇下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A.每消耗1mol CO 的同时生成2molH2B.混合气体总物质的量不变C.生成CH3OH 的速率与消耗D.CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。B、C 两点的平衡常数K（B） K（C）（填“”“=”或“”）。某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=_ _，此温度下的平衡常数K=_ _（保留二位有效数字）。（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“”、“=”或“”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_ 则常是38化学选修5：有机化学以乙烯为原料合成环状化学物E（C4H4O4）的流程如下：请回答下列问题： (1)E的结构简式是_；C中所含官能团的名称是 。 (2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是 ，名称（系统命名）是_。 (3)反应中，属于取代反应的是 （填写编号）。 (4)写出反应的化学方程式 。 (5)F是E的同分异构体，且1 mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式_。 (6)参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线： 化学部分7-13 C D B D C A C26.（13 分）（1）Cl2+2OHTCl+ClO+H2O（2 分）（2）Fe3+（2 分）（3）硫元素（2 分）16 mol（2 分）.(1) Na+ （2 分） CN+H2O2+H2OTNH3+HCO3。（3 分）27( 15 分）（1）漏斗玻璃棒(2 分)