2019-2020年高三下学期第一次联考理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第一次联考理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Cr-52一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 C节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A1.8 g 2H2O所含中子总数为NA B1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA9下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）10某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是()A该装置将光能和电能转化为化学能B该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2Db电极的反应为：3CO2+18H+18e- C3H8O+5H2O11下列说法中正确的是 ()A按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物C分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等12下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 其中c(CO32)的大小关系为：BpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) +c( C2O42)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH7:c(CH3COOH) + c(OH)c(Na) + c(H)13短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ） AR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 BX与Z组成的化合物溶于水呈碱性C只有Y元素存在同素异形体 DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大26（14分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）= Cr(CH3COO)222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液 （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31 ，4，lg20.3】27(14分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) H1=+41.19kJmol-1 反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 2反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H3=49.58kJmol-1回答下列问题：（1）反应的S （填“”、“”或“”）0；反应的H2= 。（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是 A断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键 BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变 D容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1 T2（填“”、“”或“”），理由是： 。在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为 。a若此条件下反应至3min时刻 ，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为 。b若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 L；28.（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜文字。请回答下列问题： （1） 写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式： 。（2）步骤的操作名称是： 。（3）步骤中所加物质X为： 。（4）步骤的操作是： 。（5）步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 。36. (15分) .工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：（1）工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于 。.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。（2）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致 。37（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。 基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。 以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。 Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_gcm3。38化学选修5有机化学基础（15分）工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：已知： X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 （1）X的分子式为_；B的名称是_。（2）BC还需要的反应试剂及条件是_。CD的反应类型是_。（3）写出XY的化学方程式：_。（4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。（5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。含有两个甲基和两种官能团 能使溴的CCl4溶液褪色 能发生银镜反应（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为： 利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：_。联考化学答案答案：7-13：BCDCDAB 26（14分）（1）分液漏斗 (1分） （2）C（2分） 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）（3）B （1分） A （1分） （4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）（5）83.3%（2分） （6）空气或氧气（1分） 5.6（2分） 甲醇燃料27（14分） （1） （1分） 90.77 kJmol-1（2分） （2） AD （1分） 反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1T2 （2分） 4/27或0.148 （2分） a降低压强（2分） b 8/15或0.533 （2分）28（15分）（1）Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2+ H2（2分）（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（1分） （3）CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等（2分） （4）在HCl气流中蒸发结晶（2分） （5）减少CuCl的损失（答案合理也给分）（2分） （6） 硫酸（或H2SO4）（1分） 否（1分） Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和 SO2的物质的量为11，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为11，所以理论上不需要补充H2SO4（2分）（7）Cu2Cle= CuCl（2分）36. (15 分) . (1) 合成塔（1分） 液化 （1分） 蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发（1分） CH4H2O(g) CO3H2 （写等号也给分 2分） (2) 5.8 （2分）. (1) 使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 （2分） Ca(OH)2（2分）(2)排放气体中NO 含量升高（2分） 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高（2分）37（15分）（1）3d64s2 （2分） （1分） Fe3+ （1分） （2）SP3（2分） （3）2NA （2分） 否（2分）(4) 如右图所示（2分）(5) （3分）38.（15分）（1）C6H6O（1分） 环己醇（2分）（2）O2、Cu、加热（2分） 氧化反应（1分） （3）（2分）（4）5 （2分） （5） 10 （2分） （6） （第一步反应条件写成“一定条件”也给分，每写出一步给一分，共3分）