2019-2020年高三下学期第一次测试理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第一次测试理综化学试题 含答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7生活处处有化学，下列说法正确的是A葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B青铜、硬铝和碳素钢都是合金C淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl9类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A28 g C2H4中含有2 NA个碳原子B标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA D0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA11下列对原电池的分析不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+12用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4水NaOH浓溶液充满CO2NOCO2NH4Cl棉花 A图1：少量氨气的尾气吸收装置 B图2：二氧化碳的喷泉实验C图3：制备和收集氨气 D图4：收集NO气体XYZW22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：XZB原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物23. 25时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)C0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)D等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同30（16分）化合物G的合成路线如下：（1）D中含氧官能团的名称为 ，1 molG发生加成反应最多消耗 mol H2。（2）去掉E中含有的少量D的试剂和操作是 ；下列有关E的说法正确的是 （填字母序号）。A可发生氧化反应B催化条件下可发生缩聚反应C可发生取代反应D是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物E易溶于水（3）写出AB的化学反应方程式。 （4）反应E + FG属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为 。（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式 。遇FeCl3溶液显紫色； 苯环上的一氯取代物只有一种；1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。31（16分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=b kJ/mol则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的H= kJ/mol（用含a、b的式子表示）。（2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 ；当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“”，“”或“=”）；T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“、或=”）。（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）= molL1（填精确值）。（5）在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为 。（已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KsPCu（OH）2=2.21020）32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：CaSO4已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到 ；将浊液加热到80， 。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。（4）当离子浓度1105 molL-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH) 。已知：KspCr(OH)3=6.310-31，）33（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是 。（2）装置C的作用是 。（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。xx年普宁二中高三（下）第1次理综测试化学参考答案题号7891011122223答案BACADCACBC30.(16) （1）羧基 (2分) ， 2 （2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2+NaOHCH2OH-CH=CH2+NaCl；或CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分） (4) （2分） (5) （3分）31.【答案】（1）（2a3b）kJ/mol（2）8.00103mol/（Lmin）；18.3（3）（4）9.9107（5）Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+。32.（1）CuSO4 (3分)（2）3.2 (2分) 趁热过滤 (2分) （3）2H2O + HSO3 + 2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ (3分)； 产生SO2污染环境(3分) （4） 4.010-9 molL-1 (3分) 33.【答案】（1）抑制氯化铁水解（2分）； （2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分） （3）B、F；（2分）（4）2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（2分） 取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象给分） 不合理（1分），硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （5）B中蓝色溶液褪色（2分）