2019-2020年高一下学期期中质量检测化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期中质量检测化学试卷 含答案相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Al.27 Cl.35.5 Ca.40 Zn.65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子D第A族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高2对于反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A该反应中，化学能只有转变为热能 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量3元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素的主要化合价呈周期性变化D元素原子核外电子排布呈周期性变化4下列各组物质中，互为同素异形体的是AO2和O3 B4019K与4020Ca CT2O与D2O D21H和31H 5关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个（除K层）C稀有气体原子的最外层电子数均为8DM层最多容纳的电子数为32个6随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B回收其中石墨电极C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是AH2O与D2O互称同素异形体 B1H与D互称同位素C氘(D)原子核外有1个电子 D1H218O与D216O的相对分子质量相同8某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX BH2X CXH3 DXH4C+DA+B能量反应过程9已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行10可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 A B C D11由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是AX中阳离子和阴离子个数不一定相等 BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径12高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A把铁块变成铁粉 B压强不变，充入氮气使容器体积增大 C将容器的体积缩小一半 D体积不变，充入氮气使容器压强增大13电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅14下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC元素金属性：NaMgAl D酸性：H3PO4H2SO4HClO415下列关于化学反应限度的说法中正确的是A可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变16A B C D E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 AA B C D E BE C D B A CB A D C E DC D A B E二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（8分）现有如下两个反应:ANaOH + HCl = NaCl + H2O B2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，能设计成原电池的是： （选择“A”或“B”）；（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_，电解质溶液：_；（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2H2O = 2H2NO3NO反应的氧化反应式为 。18（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。（3）已知拆开1 mol HH键、1 mol N-H键、1 molNN 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。19.（15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，填写下列空白: 主族 周期AAAAAAA0族23 4（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；化学性质最不活泼的是: ；在元素中原子半径最小的是 ；(填元素符号)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强的化合物 ，呈两性的氢氧化物是 ；（填化学式) （3） 比较、对应氢化物的稳定性： （用化学式表示）（4）表示与的化合物的电子式 ，该化合物含的化学键类型是 。（填“离子键”或“共价键”）（5）写出的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式： 。20（12分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是 、 。（2）中反应的化学方程式为 。中反应的离子方程式为 。（3）CCl4在实验中所起的作用是 。（4）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。21（9分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率;（3）2 min末SO2的转化率。xx学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷题 号一二总 分17-1819-21得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17（1） （2） （3） 18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） （4） （5） 20（1） （2） （3） （4） ； 21解：xx学年度第二学期期中质量检测高一化学参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案CBDABCAB题号910111213141516答案B DADCDAC二、非选择题（52分）17. （8分）（1）B；（2）Cu - 2e-=Cu2+、 FeCl3溶液；（3）2NO2 - 2e-2H2O = 4H2NO3 （约掉2也可以) 18. （8分）（1）A （2）Cl2 （3）放出； 9219.（15分）（1）K ， F ，Ar , Cl （各1分，共4分） （2）HClO4 ，KOH， Al(OH)3 （各1分，共3分） （3）H2O ，NH3 （各1分，共2分） （4） （2分）,离子键（2分）（5）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O （2分）20. （12分）（1）试管胶头滴管（每空1分 共2分）（2）2NaBrCl2=2NaClBr2（2分）Cl22I=2ClI2 （2分）（3）萃取剂（2分）（4）没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱（2分）将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色（2分）21.（9分）（1）1.2mol/L（3分）（2）0.6mol/L.min（3分）（3）60%（3分）