2019-2020年高三11月月考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三11月月考化学试题 含解析一单选题（每小题4分，共24分）7化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（ ）A可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂8NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1的1.0L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的应用计算。9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42、K+、NO3B由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3、NO3Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3、SO3210下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2Ca2+2OHCaCO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH11市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li0. 35NiO2 2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（）A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D放电过程中Li+向正极移动12有关下列装置或操作说法错误的是（ ） A图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。C图3可用于制备乙酸乙酯D图4可以比较、和S氧化性的相对强弱【答案】C【解析】试题分析：图1中金属钠会与滴入的水发生反应放出大量的热，使得大试管中的气体膨胀压强增大，然后U形管的红墨水左边气压大于右边，所以右侧墨水升高，A正确；通过二双选题（每小题6分，共12分）22A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB23下列有关说法正确的是 （ ）A25时，0.1molL1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)【答案】BD【解析】三、非选择题。（64分）30(16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一试回答下列问题：（1）化合物I与CH3CHO所发生的有机反应类型是 （2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （3）下列说法正确的是（双选） A化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B化合物II能与NaHCO3溶液反应C1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D1mol化合物III能与3 mol H2反应（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 （写出两种）（5）有机物R（右图）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 【答案】30.（16分）（1）加成反应（2）试题分析：（1）化合物I与CH3CHO发生的反应可以从生成物结构可知，化合物I的醛基和CH3CHO的甲基相连，醛基C=O键断开形成单键醇羟基，而且原子利用率百分百，所以可以看出是一个加成反应。（2）化合物III和银氨溶液反应实际就是醛基被氧化，反应式为：（3）化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液显色反应呈紫色，A正确；有机物能与能与NaHCO3溶液反应的属于羧酸类，所以B错误；1mol化合物CxHyOz燃烧耗氧量等于x+y/4-z/2，所以化合物IV的分子式为C9H8O3，所以耗氧量等于9.5mol，所以C正确；化合物III中含有苯环、一个C=C、一个醛基，所以1mol化合物III能与5mol H2 ，D错误。（4）能与NaHCO3反应放出气体、能发生银镜反应的对位取代物必须满足含有羧基和醛基结构，所以根据化合物IV的结构可推，符合条件的同分异构体有： （5）有机物R含有卤素原子的有机化合物，根据NaOH醇溶液条件可断定是卤素原子发生消去反应生成不饱和键，但由于元物质中含有的羧基、酚羟基都具有酸性，在碱性条件下绒衣和碱反应，所以反应方程式为：考点：本题考查的是有机化合物的推断。31. (16分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 该温度下，此反应的平衡常数表达式K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。32（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。氧化铜锌矿工业废酸操作1Fe溶液A矿渣溶液B海棉铜X氨水灼烧Fe（OH）3溶液C碳酸氢钠氨水溶液DZn2（OH）2CO3活性ZnO请回答下列问题：（1）操作1的名称是： （2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为： 、 。（3）向溶液B中加入物质X的目的是 ，物质X可用下列物质中的 。(填字母) AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是 。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。【答案】32（16分）（1）过滤（2分）（2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分 Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分）B C （2分） （4）3.2 PH 6.2（2分） （5）(NH4)2SO4 （2分） （6） （2分）【解析】试题分析：（1）操作1为固液分离操作，所以名称为过滤。（2）氧化铜锌矿加入硫酸后，氧化物溶解生成Cu2+、Zn2+，同时为了使矿物充分溶解，加入的酸要过量，所以酸浸后的滤液为酸性溶液，再加入Fe粉，发生反应Fe + 2H+考点：本题考查的是化工流程题。33（10分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能 。（2）提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。（6分）探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL，利用反应 6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是 。取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56） 。在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是 （填写序号）。a未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】（共10分）（1）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O （2分）（2） 假设一：NaCl （1分） 假设二：NaCl、 Na2CO3 （1分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。步骤2：向A试管中滴加足量BaCl2溶液（1分）若无明显现象，则C固体中不含Na2CO3（1分）若溶液变浑浊，则C固体中含Na2CO3（1分）步骤3：向B试管中滴加足量稀硝酸，再加适量 AgNO3溶液（1分）若无明显现象，则C固体中不含NaCl（1分）若溶液变浑浊，则C固体中含NaCl（1分）（6分）100mL容量瓶（2分） 56%（2分） c（2分）考点：本题考查的是实验探究和氧化还原滴定。