2019-2020年高一上学期期中化学试卷（b）含解析.doc

2019-2020年高一上学期期中化学试卷（b）含解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（xx秋泗县校级期末）下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）ACl2BSO3CHClDNa2SO42（3分）（xx秋菏泽期中）下列说法中不正确的是（）A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2C液氯和氯水的成分不同D干燥的氯气可以保存在钢瓶中3（3分）（xx秋菏泽期中）下列说法不正确的是（）A浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4（3分）（xx秋菏泽期中）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BK+、Na+、NO3、OHCH+、NH4+、Fe3+、SO42DH+、Cl、CH3COO、NO35（3分）（xx秋菏泽期中）下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（）酸酸式盐碱碱式盐碱性氧化物ABCD6（3分）（xx闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、H+、ClDK+、OH、CO327（3分）（xx平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8（3分）（xx榆阳区校级学业考试）某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）ABa2+BHCO3CClDNO39（3分）（xx秋菏泽期中）下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClAl2O3CO2CNaOHNaHSO4CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD10（3分）（xx秋菏泽期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+FeFe2+Cu+2ClB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H+OHH2O11（3分）（xx秋菏泽期中）下列物质中有自由移动的氯离子的是（）A氯化钠晶体B熔化的氯化钾C氯酸钾溶液D液态氯化氢12（3分）（xx如东县校级学业考试）英国自然杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A溶液B乳浊液C悬浊液D胶体13（3分）（xx秋菏泽期中）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D常温常压下，NA个氢分子的质量为1g14（3分）（xx秋菏泽期中）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）AXY3BXYCX3YDX2Y315（3分）（xx湖南模拟）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L16（3分）（xx秋菏泽期中）欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD17（3分）（xx秋菏泽期中）下列说法中正确的是（）A将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g18（3分）（xx秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol二、解答题（共5小题，满分46分）19（8分）（xx秋菏泽期中）相同物质的量的O2气体和O3气体，其分子数之比为，原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为20（8分）（xx秋菏泽期中）写出能实现下列反应的化学方程式各一个（1）SO42+Ba2+BaSO4：（2）CO2+2OHCO32+H2O：（3）Ag+ClAgCl：（4）HCO3+H+H2O+CO2：21（8分）（xx秋菏泽期中）写出下列反应的离子方程式：（1）CaCO3+HCl：（2）Cl2+NaOH：（3）Cu（OH）2+H2SO4：（4）NaOH+CH3COOH：22（12分）（xx秋菏泽期中）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量盐酸，观察到，证明含有碳酸根取另一份溶液，为检验其中是否含有SO42，方法是产生的现象是23（10分）（2011秋濮阳期末）某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线xx学年山东省菏泽市十三校联考高一（上）期中化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（xx秋泗县校级期末）下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）ACl2BSO3CHClDNa2SO4考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答解答：解：A氯气为单质，不属于电解质和非电解质，故A错误；B三氧化硫的水溶液能够导电，且导电离子不是三氧化硫电离的，所以三氧化硫是非电解质，故B正确；C氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，故C错误；D硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，硫酸钠为电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念，明确溶液能够导电的条件2（3分）（xx秋菏泽期中）下列说法中不正确的是（）A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2C液氯和氯水的成分不同D干燥的氯气可以保存在钢瓶中考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：A新制氯水中含有盐酸和次氯酸；B漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；C氯水为混合物；D干燥的氯气与铁不反应解答：解：A新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使试液褪色，故A正确；B漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，故B错误；C液氯为纯净物，氯水为混合物，含有水、氯气、HCl、HClO等，故C正确；D干燥的氯气与铁不反应，故D正确故选B点评：本题考查氯气、含氯化合物等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大3（3分）（xx秋菏泽期中）下列说法不正确的是（）A浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A、根据浊液的概念与性质；B、根据胶体的概念与性质；C、根据溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应；D、根据氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀解答：解：A、分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，故A正确；B、分散质粒子直径小于100nm但大于1nm的分散系是胶体，胶体能通过滤纸，故B正确；C、溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D、氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，故D错误；故选D点评：本题主要考查了胶体的概念与性质，难度不大，注意相关知识的积累4（3分）（xx秋菏泽期中）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42BK+、Na+、NO3、OHCH+、NH4+、Fe3+、SO42DH+、Cl、CH3COO、NO3考点：离子共存问题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀来解答解答：解：ABa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B正确；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加入NaOH溶液与Fe3+结合生成沉淀，故C错误；DH+、CH3COO结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5（3分）（xx秋菏泽期中）下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（）酸酸式盐碱碱式盐碱性氧化物ABCD考点：元素分析：酸是指电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，酸分为含氧酸和无氧酸；碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，盐又分为正盐、酸式盐和碱式盐，酸式盐中还含有氢离子；碱式盐中还含有氢氧根离子；碱性氧化物是指与酸能反应生成盐和水的氧化；绝大多数是金属氧化物解答：解：酸中含有氢离子，所以酸中一定含有氢元素，酸分为含氧酸和无氧酸，含氧酸中一定含有氧元素而无氧酸中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正确；酸式盐中除金属离子和酸根离子之外还含有氢离子，所以酸式盐中一定含有氢元素；含氧酸盐中一定含有氧元素而无氧酸盐中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正确；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素，故错误；碱式盐中除金属离子和酸根离子之外还含有氢氧根离子，所以碱式盐中一定含有氢、氧元素，故错误；氧化物中一定含有氧元素，不一定含有氢元素，故错误；故选A点评：本题考查物质的分类，难度不大，解答本题的关键是要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断6（3分）（xx闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、H+、ClDK+、OH、CO32考点：离子共存问题专题：压轴题；离子反应专题分析：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32、OH离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32、OH离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32、OH离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl，乙中含有的离子为K+、OH、CO32，故选D点评：本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大7（3分）（xx平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B、根据N=nNA分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等解答：解： A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体8（3分）（xx榆阳区校级学业考试）某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）ABa2+BHCO3CClDNO3考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：依据离子反应和离子性质分析判断，先向溶液中加入足量NaOH，反应的离子为HCO3，再加入足量稀盐酸也是和HCO3反应，其他两种不发生反应；解答：解：某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，能发生反应的离子使HCO3+OH=H2O+CO32，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH+H+=H2O，分析过程可知减少最大的离子为HCO3；故选B点评：本题考查了离子性质和离子反应的分析判断，掌握离子性质是解题关键，题目较简单9（3分）（xx秋菏泽期中）下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClAl2O3CO2CNaOHNaHSO4CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4不是酸，是盐；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确故选：D点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大10（3分）（xx秋菏泽期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+FeFe2+Cu+2ClB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H+OHH2O考点：离子方程式的书写分析：A氯化铜为可溶性盐应拆成离子形式；B不符合反应的客观事实；C漏掉了氢氧根离子与氢离子的反应；D氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水解答：解：A氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2+FeFe2+Cu，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH+2H+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故C错误；D氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H+OHH2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大11（3分）（xx秋菏泽期中）下列物质中有自由移动的氯离子的是（）A氯化钠晶体B熔化的氯化钾C氯酸钾溶液D液态氯化氢考点：电解质在水溶液中的电离分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的，根据物质中的微粒来回答解答：解：A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，氯酸根离子不能拆，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B点评：本题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离12（3分）（xx如东县校级学业考试）英国自然杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A溶液B乳浊液C悬浊液D胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：据分散质的微粒直径大小判断解答：解：纳米级镊子的直径在1100nm之间，溶液中溶质的直径1100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径1100nm，胶体粒子的直径在1100nm之间；答案为胶体；故选D点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，主要掌握分散质微粒直径的大小13（3分）（xx秋菏泽期中）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D常温常压下，NA个氢分子的质量为1g考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、质子数之间的关系式计算；B、根据气体摩尔体积定义判断；C、根据质量、摩尔质量、得失电子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；D、根据摩尔质量、质量、分子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；解答：解：A、1molH2O分子含质子数10mol，18gH2O为1mol，含质子数为10NA，故A正确；B、常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含原子数不是NA，故B错误；C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子，故C错误；D、常温常压下，NA个氢分子为1mol，氢气的质量为2gmol11mol=2g，故D错误；故选A点评：本题考查了有关物质的量的计算，电子数、质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变14（3分）（xx秋菏泽期中）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）AXY3BXYCX3YDX2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大15（3分）（xx湖南模拟）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度解答：解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故选B点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16（3分）（xx秋菏泽期中）欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（）将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；解答：解：14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故正确故选：B；点评：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变17（3分）（xx秋菏泽期中）下列说法中正确的是（）A将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算分析：A将58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L；B溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；C根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算胆矾的质量；D计算硫酸的质量，根据n=硫酸的物质的量，中和硫酸需要n（NaOH）=2n（H2SO4），再根据m=nM计算NaOH的质量解答：解：A将58.5 g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积，故A错误；B溶液是均匀的，取出0.5L溶液浓度与原溶液浓度相等为1mol/L，故B错误；C硫酸铜的物质的量为0.5L0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾的质量为0.25mol250g/mol=62.5g，故C正确；D硫酸的质量为100g19.6%=19.6g，硫酸的物质的量为=0.2mol，中和硫酸需要n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.2mol2=0.4mol，需要NaOH的质量为0.4mol40g/mol=16g，故D错误，故选C点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固18（3分）（xx秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A28.4gB28.4g/molC71gD71g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量解答：解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol故选：D点评：考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难道较小，注意标准状况下气体摩尔质量M=Vm，也可据此计算二、解答题（共5小题，满分46分）19（8分）（xx秋菏泽期中）相同物质的量的O2气体和O3气体，其分子数之比为1：1，原子数之比为2： 3，相同条件下（同温同压）的体积之比为1：1，密度之比为2：3考点：阿伏加德罗定律及推论分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同物质的量的氧气和臭氧，根据N=nNA、分子构成、V=nVm、=进行计算解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同物质的量的氧气和臭氧，根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比=1：1，根据分子构成知，其原子不是之比等于2：3，根据V=nVm知，相同条件下，其体积之比等于物质的量之比=1：1，根据=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；1：1；2：3点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大20（8分）（xx秋菏泽期中）写出能实现下列反应的化学方程式各一个（1）SO42+Ba2+BaSO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（2）CO2+2OHCO32+H2O：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）Ag+ClAgCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（4）HCO3+H+H2O+CO2：NaHCO3+HClH2O+CO2+NaCl考点：化学方程式的书写分析：（1）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4；（2）该离子方程式表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性的碳酸盐；（3）离子方程式Ag+Cl=AgCl，表示硝酸银与可溶性盐酸盐或者盐酸反应；（4）碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2解答：解：（1）可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（2）该离子方程式表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性的碳酸盐，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）离子方程式Ag+Cl=AgCl可以表示硝酸银与盐酸反应，化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；故答案为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；（4）碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，如NaHCO3+HClH2O+CO2+NaCl，故答案为：NaHCO3+HClH2O+CO2+NaCl点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意离子反应的意义及答案不唯一，题目难度不大21（8分）（xx秋菏泽期中）写出下列反应的离子方程式：（1）CaCO3+HCl：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2）Cl2+NaOH：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）Cu（OH）2+H2SO4：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O（4）NaOH+CH3COOH：CH3COOH+H+=CH3COO+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）难溶物碳酸钙、弱电解质水、气体二氧化碳都写化学式，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜需要保留化学式；（4）氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸需要保留分子式解答：解：（1）难溶物碳酸钙、弱电解质水、气体二氧化碳都写化学式，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O；（4）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO+H2O，故答案为：CH3COOH+H+=CH3COO+H2O点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，明确离子反应的书写方法、常见物质的溶解性等即可解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力22（12分）（xx秋菏泽期中）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是搅拌加速溶解、引流、搅拌受热均匀（防止液体飞溅）（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量盐酸，观察到有气泡产生，证明含有碳酸根取另一份溶液，为检验其中是否含有SO42，方法是先加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液产生的现象是白色沉淀考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：实验设计题分析：（1）实验过程中玻璃棒的作用是搅拌加快草木灰溶解，是过滤需要用玻璃棒引流，是蒸发滤液过程中搅拌受热均匀析出晶体；（2）加入盐酸会生成二氧化碳气体；检验硫酸根离子的存在，应先排除碳酸根离子的干扰解答：解：（1）实验过程中玻璃棒的作用是搅拌加快草木灰溶解，是过滤需要用玻璃棒引流，是蒸发滤液过程中搅拌受热均匀析出晶体，防止液体飞溅；故答案为：搅拌加速溶解；引流；搅拌受热均匀（防止液体飞溅）；（2）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32+2H+CO2+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，故答案为：有气泡产生；取另一份溶液，为检验SO42，应先加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到生成白色沉淀，Ba2+SO42BaSO4，证明含有硫酸根离子，故答案为：先加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液；白色沉淀点评：本题考查物质的鉴别和检验的实验方案设计，为高频考点，把握常见离子的检验及实验基本操作为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大23（10分）（2011秋濮阳期末）某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF，偏低的是EG，对实验结果没有影响的是BC（填各选项的序号）A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4molL140g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：23；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：12cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）ANa2O与水反应生成氢氧化钠，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH的质量增大，所以溶液浓度偏高；B小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；G定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低所以偏高的有ADF，偏低有EG，无影响的是BC，故答案为：ADF；EG；BC点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解