2019-2020年高三化学上学期期终教学质量监控测试试题.doc

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2019-2020年高三化学上学期期终教学质量监控测试试题xx.1 考生注意:1本试卷满分150分,考试时间120分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、 选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1下列化学用语正确的是A氯化氢的比例模型: BCl的结构示意图:C氯乙烯的结构简式:CH2CHClDHClO的电子式:2下列化学变化与氧化还原反应无关的是 A粮食酿醋 B铁片镀锌 C盐酸除铁锈 D铝制品钝化3实验室常用CS2溶解硫磺(S8)或白磷(P4),下列推测错误的是 ACS2是非极性分子 BCS2的沸点高于CO2CCS2不能在空气中燃烧 DCS2能证明非金属性SC4下列物质中,阳离子与阴离子的个数比等于21的是 ANa2CO3溶液 BH2S气体CNaHSO4固体 DNa2O2固体5欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清,可以选择加入的试剂是 ACaCl2浓溶液 BNaOH浓溶液CNH4Cl浓溶液 DMgCl2浓溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6在空气中久置会变色的强电解质是 A氯水 B氢硫酸 C烧碱 D绿矾7X、Y、Z是相邻主族的短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子的最外层电子数之和等于18,其中Y、Z同周期。下列说法正确的是A离子半径:YZB非金属性:XZC离子还原性:YZD气态氢化物热稳定性:ZX8关于图示装置的说法正确的是A闭合K1,石墨电极表面产生Cl2B闭合K1,铁电极上发生还原反应C闭合K2,若铁被保护,则a为正极D闭合K2,若铁表面产生H2,说明发生了析氢腐蚀9下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化,下列说法中正确的是 A白磷比红磷稳定B白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D红磷燃烧的热化学方程式: 4P(s)5O2(g)P4O10(s)2954 kJ10互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6(苯)互为等电子体,则关于B3N3H6的说法错误的是A其二氯代物有3种同分异构体B能发生加成反应和取代反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色D所有原子都在同一平面上11等物质的量的含氮化合物发生下列反应,转移电子数最少的是 ANO2和H2O BNH3和O2 CFe和稀HNO3 DNO和O212下列各组离子在溶液中能大量共存,且通入足量SO2气体后,最终溶液仍然保持澄清的离子组是 ABa2、Na、Cl、NO3BFe3、Ba2、Cl、ICNa、NH4、SO42、OHDK、Ca2、HCO3、Cl酸性高锰酸钾气体13下列实验装置能达到实验目的的是NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2棉球红墨水铁钉浸NaCl的棉团 A图装置可用于除去甲烷中混有的乙烯B图装置可证明氧化性:Cl2Br2I2C图装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D图装置可观察铁的吸氧腐蚀14倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的水溶液变红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑1525时,在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中,滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL,则溶液中粒子浓度关系正确的是AV0时:HClCH3COOHBV10 mL时:OHCH3COOHCV20 mL时:NaCH3COOClD加入NaOH溶液至pH7时,V 20 mL16反应3A(g)2B(g)C(g)Q(Q0)的反应速率随时间变化如下图所示,在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 At6t7阶段,C的百分含量最大Bt2t3阶段,A的转化率最小Ct3时,改变因素一定是使用了催化剂Dt5时,改变因素一定是升高了温度172.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后,往固体剩余物中加入足量硝酸,得到NO和NO2混合气体0.672 L(标准状况),则固体剩余物中未参加反应的铁可能是A0.28 g B1.4 g C1.68 g D2.1g三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18欲将 转化为 ,可以加入A水 B碳酸氢钠溶液 C碳酸 D盐酸19某晶体中同时含有非极性键和极性键,关于该晶体的说法正确的是XXA不可能是有机物B一定是极性分子C可能是离子晶体D一定是分子晶体 20已知25时有关弱酸的电离平衡常数:HFHClOH2SC6H5OHKi3.53l04Ki2.95l08K19.1l08K21.1l012Ki1.28l010则下列反应的离子方程式正确的是 AClOH2S HClOHS BH2S2C6H5O 2C6H5OHS2CHFC6H5O C6H5OHF DHF(少量)S2 FHS21某溶液中可能含有H、NH4、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种,且各种离子浓度相等。加入铝片,产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,可能发生的离子反应是AHNH42OH NH32H2OBBa22OHSO422H BaSO42H2OC2Ba26OH2SO422Fe3 2BaSO42Fe(OH)3DBa22OHSO42NH4H NH3BaSO42H2O22往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液,测得生成沉淀的质量(g)与滴入的混合液的体积(mL)的关系如图所示,则下列说法正确的是 Aa25 mL Bb33 mLCc100 mLDm0.195 g四、(本题共12分)氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料,它化学稳定性好,耐高温、酸、碱,抗冲击能力强。可通过下列反应制备:Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q(Q CNO (1分)25b d (2分)261个 (1分) H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- (2分)270.005 mol/(Lmin) (2分)28ad (2分)五、(本题共12分)295SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (2分)30SO2与Br2反应生成SO42-,与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀 (2分)31不同(1分)浓度 (1分)32Na+HSO3-H+SO32-OH- (2分)33d (1分)34不含 (1分) H2S会与SO2反应,生成S沉淀 (2分)(合理即可)六、(本题共12分)352NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O (1分)36碱石灰 a (各1分)37 (1分)38将收集好氨气的试管倒置在水中,若试管充满水,则说明收集的氨气纯净。反之,如果试管没有充满水,说明收集的氨气不纯净。(2分)39出现红棕色和白烟 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4+ NO3- (各1分)40取褪色溶液于试管中,加入硫酸,如果溶液出现棕黄色,说明是氨的碱性使溴水褪色,如果没有出现棕黄色,是氨水的还原性使氨水褪色。(2分)(合理即可)七、(共12分)412NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O (2分)42受热均匀,易控温 (1分) 稳定剂来不及充分吸收ClO2 (2分)43稳定剂2 释放的ClO2浓度稳定,保鲜时间长 (各1分)44d (1分)45蓝色消失,且半分钟内不恢复 2.7g/L (各2分)八、(本题共10分)46(2分)47(2分)48 (2分)49 (2分)50 (2分)九、(本题共12分)51加成 消去 (各1分)52Cu O2加热 (1分) 浓硫酸 加热 (1分)53OHC-CH2-COOH (2分) (2分)545mol (2分)55(2分)十、(本题共14分)56Na2Al (3分)5721.65 mL (3分)58NaHCO3: 0.01 mol Na2CO3:0.005 mol (4分)59(4分)由氯化钠质量推算,过氧化钠样品质量为 M1(Na2O2)=78g/molM2(Na2O2)=222g/molM3(Na2O2)=222g/mol结论:实验所取过氧化钠样品是Na2O2 实验和所取过氧化钠样品是Na2O28H2O
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