2019-2020年高三化学上学期期中（11月）试题.doc

2019-2020年高三化学上学期期中（11月）试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量（原子量）：C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ba137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 BSO2在食品加工中可用作食品增白剂C用活性炭做净化剂去除冰箱中异味D含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A牛奶、有色玻璃都属于胶体 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D金刚石、C60都属于原子晶体3下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）ANa2CO3的溶解性比NaHCO3小 BSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 CFeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl34下列有关说法不正确的是（ ）A为防止水污染，可用O3代替Cl2作饮用水消毒剂B实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 5下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）AH+、Mg2+、Al3+ BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DMg2+、Al3+、Fe3+10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NAC含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D1L1molL1的氨水，含NA个NH3H2O11下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）12下列变化的实质相似的是（ ）：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。A只有 B只有 C只有 D全部13金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）14有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（ ）ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化15已知X、Y均为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19 B18 C16 D916aXm、bYn、cZn、dRm 四种离子的核外电子排布相同，a、b、c、d不相等且mn，则下列说法正确的是（ ）A它们可以位于同一周期 B它们可以是同种元素的不同核素的离子 C一定有abcd D离子半径的大小关系为X mY nZ nRm 17X、Y是元素周期表中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点的低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来18下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D19具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断正确的是( )A三种元素的原子半径：XYZ B三种元素的单质的氧化性：XYZC阴离子的还原性：XY2Z3 D气态氢化物的稳定性：XYZ20下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H= 890.3 kJmol1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJmol1B一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 38.6 kJmol1C在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H= 57.3 kJmol1，则H2SO4和NaOH反应的中和热H=2(57.3)kJmol121下列离子方程式错误的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O D二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH= SO42+Cl+ H2O 22在1L浓度为0.2molL1Fe(NO3)3和1.5 molL1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A由于氧化性Fe3+H+，故反应先不产生气体后产生气体 B反应后产生13.44LH2（标准状况）C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol23已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的（ ） S单质 AlCl3 NaOH NH3A1种 B2种 C3种 D4种24X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ与Q形成的化合物水溶液可能显酸性25下列说法中，正确的是（ ）A分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体B将盛有体积比为2:1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化D与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物第卷（非选择题 共50分）26（8分）已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：ABCDE若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为 ，由C转化为D的化学方程式为 ，上述反应中不属于氧化还原反应的有 。若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则C溶液制得E胶体的化学方程式 。27（16分）原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：元素D在周期表中的位置 ；A、C按原子个数1:1形成化合物的电子式 。C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有 。若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： _。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子 方程式 。FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，为减少FC2的排放,常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g)H=241.8 kJmol1C(s)+1/2O2(g) CO(g) H=110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。洗涤含FC2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。a.石灰乳b.Na2CO3溶液c.CaCl2溶液d.NaHSO3溶液28（7分）下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答下列有关问题：A的原子结构示意图为_ ； 下列对C的结构、性质推断中不正确的是 。A久置于空气中会变成白色 B具有强氧化性C晶体中存在离子键与共价键 D是一种碱性氧化物C和E反应生成H的离子方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。29（9分）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：操作A是_(填实验基本操作名称)。操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_（选填编号）。 a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳d碳酸钠溶液上图中虚线框内流程的主要作用是_；上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整Br2 + Na2CO3 = NaBrO3 + + CO2写出将MgCl2转化为Mg时获得的副产品的一种用途_。30(10分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：实验开始时，应先点燃_处酒精灯(填装置字母)。实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。C中的现象是_，E装置的作用是_。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。据下图计算原样品中Na2SO3的纯度为_(精确到0.1)。聊城一中xx级xx第一学期期中考试化学试题 参考答案12345678910111213BACDDDCBADBBD141516171819202122232425CADCCBCBCDDA催化剂高温26（8分）Mg3N2 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl27（16分）第三周期第A族 S2O2Na+ 离子键和共价键2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 SiO2+2OH = SiO32 + H2OC(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol1a、b28（7分）（1分） D 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 11 29（9分）蒸发结晶 c； 富集Br23Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 +5NaBr+3CO2化工原料（制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等）（其他合理答案均可）（1分）30（10分）D SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO42红色鲜花褪色（1分） 吸收未反应的Cl2 （1分） 偏低 50.8%