2019-2020年高三化学上学期期中试题(VI).doc

2019-2020年高三化学上学期期中试题(VI)一选择题（共50分，每小题2分）1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-3将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是 A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和食盐水 4下列电离方程式书写错误的是ANaHCO3 = Na+ HCO3 BH2CO3 = 2H+CO32 CNH3H2ONH4+OH- DKAl(SO4)2=K+Al3+2SO425除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液6下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 C盐酸 DNa2SiO3溶液7下列解释事实的离子方程式不正确的是 ANa放入水中，产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ +Cu2+C铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2ODAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH+2H2O2Al(OH)3 +3H28下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A B C D9下列关于物质的用途，叙述不正确的是A过氧化钠可用作供氧剂) V& R9 B1 K* C8 M1 7 C BHF可以用于刻蚀玻璃C镁铝合金可用作制造飞机的材料5 a2 A$ G3 L* B, V$ f2 S3 c; S D高纯硅用来制造光导纤维; S4 H! M, L* j) f! B10 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色沉淀，则X是ACuO% c- T( 0 V$ A! I* FBAl2O3* i- S8 j% O) M( h4 FC) W5 F! L$ S2 ? MgODSiO211下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CFe和Cl2 DAlCl3和NaOH12下列气体中能用浓硫酸干燥的是 AH2S BNH3 CHI DCO213在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl214用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是NaOHAgNO3Na2CO3KIFeCl2A只有 B只有 C只有 D全部15将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为Aa=b Bab Cab D无法确定16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是 ACuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B每生成1molSO2转移6mol电子CSO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA B6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NAD2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA182.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04 mol C和2.24 g D，则C的摩尔质量为A17g/molB28g/mol C32g/molD44g/mol19下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O20下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Na2CO3 Al（OH）3 NH4HCO3 Al2O3ABCD全部21下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是 A钠在空气中燃烧生成Na2OB点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体22实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是A将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C将少量钾、钠保存在煤油中D将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中23X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 S、SO2A BC D24下列变化中可以说明so 2 具有漂白性的是ASO2 通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去BSO2通入品红溶液中，红色褪去CSO2通入溴水溶液中，红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去25下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif二填空题（共50分）26（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。 （3）E中出现 的现象。（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。27（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出E物质的化学式_。（2）写出GH的化学方程式_。（3）写出BFD的离子方程式_。28(8分)某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是_（2）该反应的氧化产物是_（3）反应过程中转移5mol e，生成标况下N2的体积为_L（4）配平该反应的化学方程式：_Al+_NaNO3+_H2O_Al（OH）3+_N2_NaAlO229(12分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为_ 。某学生用12 molL1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2_6.72 L(填“”或“”)。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。Cl2中含HCl，会发生反应2HClCa(OH)2=CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_。(4)C装置的作用是_。30（8分）下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：（1）A固体是 ，B的化学式是 。（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是 。（3）E转变为H和I的离子方程式是 ；G与H反应的离子方程式是 。答案：一选择题1-5CCBBD 6-10CDBDD 11-15CDBDA 16-20BDBBB 21-25BBABB二填空题26. （16分）(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；（2）E （3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 （4）硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红 2Fe3+ + Fe 3Fe2+（Fe3 O4 + 8H+2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ；Fe + 2H+Fe2+ H2 多写、少些都不扣分）5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O Cl227（1） HCl；（2） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；（3） 2Fe2Cl22Fe32Cl【解析】试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：HCl；（2）GH为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+FD的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，28.解答：解：（1）N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；（2）Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1（OH）3、NaA1O2，故答案为：A1（OH）3、NaA1O2；（3）N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；（4）反应Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，则配平后的方程式为10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2+6NaA1O3，故答案为：10；6；6；4；3；629.【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产生Cl2的量小于6.72 L。(2)Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)根据题目提供的信息，温度较高时，Cl2与Ca(OH)2发生副反应生成Ca(ClO3)2，故用降温的方法可避免副反应的发生。该实验过程中使用的浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Ca(OH)2作用也会导致Ca(ClO)2的产量降低，所以应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)冷却B装置(或将B装置放在冷水浴中)在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气30（1）C，H2SO4 （2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（3）SO2Cl22H2O4HSO422Cl；CO322HH2OCO2【解析】试题分析：A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。C能与淡黄色固体反应生成F和G，所以C是CO2，F是氧气，G是碳酸钠。E和黄绿色溶液反应生成H和I，黄绿色溶液应该是氯水，I能与氯化钡溶液生成白色沉淀，所以I中含有硫酸根，则E可能是SO2，被氯水氧化为硫酸，则I是硫酸，H是盐酸。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和CO2，因此D是水，这说明A是碳，B是浓硫酸，二者反应生成CO2、SO2和水。（1）根据以上分析可知A固体是C，B的化学式是H2SO4。（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2Cl22H2O4HSO422Cl；G与H反应的离子方程式是CO322HH2OCO2。