2019-2020年高一3月月考化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高一3月月考化学试题 缺答案题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3有关Cl和Cl两种粒子中说法正确的是核内质子数相同 核外电子数相同 最外层电子数相同 属于同位素关系A B C D4呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（ ）A质子数是6 B质量数是6 C电子数是13 D中子数是135核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为AA-N-2 BA-N+2 CA+N-2 DA+N+26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC8硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH3BO3 CH2BO3 DH4B2O59下列物质中不含离子键的是（ ）NH4HCO3 ; NH3; BaSO4；CH3COONa3H2O;Ba（OH）2; H2SO4A B C D10下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B次氯酸分子的结构式：HClOCC60和石墨互为同位素D具有10个中子的氧原子：O11下列变化中，不存在化学键断裂的是A氯化氢气体溶于水 B干冰气化 C氯化钠固体溶于 D氢气在氯气中燃烧12下列说法正确的是（ ）A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红BNa2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱13下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )BeCl2 NCl3 PCl5 COCl2 SF6 XeF2 CS2 CH4 CF2Cl2A B C D14下列说法正确的是A由H原子形成1 mol HH键要吸收能量B所有燃烧的反应都是放热反应CNaOH溶于水是放热反应D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15下列叙述正确的是A电能是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D水煤气是一次能源16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列说法中正确的是A一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2BZ最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物CY的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共52分）17（本题8分）氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则：（1）RO3n-中R的化合价为_价，在周期表的_族。（2）关于物质K20；CO2；NH4Cl；H2O2；Na2O2；NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_；含有非极性键的离子化合物是_。（3）利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为_；（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2OCH3COOH+4H+4e-，电池反应的总方程式为：_。18（本题10分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阳离子向_极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）19（本题10分）A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。（1） B 在元素周期表中的位置是_。（2） D 的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_。（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_。（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_(用化学式表示)。（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_。20（本题10分）元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 完成 I中反应的总化学方程式：_NaCl+_H2O=_NaClO3+_；中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_；（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。BA+C反应的离子方程式为_，生成1molC时，_KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。21（本题14分）（13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 ；（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；（3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易（5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式 （6）写出实验室制备Z单质的化学方程式： （7）比较T和Z的简单离子的半径大小: (用元素离子符号表示)