2019-2020年高三4月联考 化学 含答案.doc

2019-2020年高三4月联考 化学 含答案化学试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 K:39 Fe:56 第卷（选择题 共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（）A. PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中2下列判断错误的是：( )A将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2OB常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：C加入苯酚显紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I 四种离子不能大量共存D11012的溶液： K、AlO2、CO32、Na四种离子可以大量共存3用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（ ） 甲 乙 丙 丁A用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C用丙装置可实现对铁钉的保护D用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4 NAB1 mol羟基中电子数为10 NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.0210225常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL1 盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)C达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A) D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A)c(Na)c(H)c(OH)6空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ） A当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2B左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能Cc极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A第卷（非选择题 共64分）本卷共4题，共64分7、（14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。NaOH与其他电解质溶液（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。8、（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：9、（18分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。10、（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 七校联考化学答案 xx.41-6 C B D D C A7、（14分）（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）8、（18分）H2O Cu/O2 HCN H2O/H+ 浓硫酸（6）CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3-CH-CN CH3-CH-COOH 一定条件 （3分）9、(18分)（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）10、（14分）（1）离子键、共价键（1分）（1分）（2）H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；=（ab2c）kJmol1（2分）（3）0.125molL1min1（2分） 4（2分） C（2分） ABD（2分）（4）（2分）