2019-2020年高三10月月考理综-化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三10月月考理综-化学试题 含答案7能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O8科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是A一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物CSiCl4是由极性键构成的非极性分子D每生成1mol SiC转移8mol电子925 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 molL1 BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 molL1 的BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH910在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g） Y（g）+ Z（g）H0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是A从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(Lmin)B该温度下此反应的平衡常数K = 0.32C欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大11有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有A4种 B6种 C8种 D7种12某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2 + LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应B充电时将电池的负极与外接电源的负极相连C充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动D放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO213俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C7H7O3B1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成和氧化反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应26（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H = 92.4kJ/mol；N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的H= 。（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)（mol/L）c(O2)（mol/L）c(NO)（mol/L）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增加O2的浓度下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C百分含量w（NH3）=w（NO）D反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6E若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH3OHO2燃料电池的工作原理如图1所示。该电池工作时，b口通入的物质为 。该电池正极的电极反应式为： 。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。27（15分）某小组同学为了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是 。（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。（5）由上述实验得出的结论是 。（6）实验反思：有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）： 。28（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg(OH)2Mg精制（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤； 蒸发。正确的操作顺序是 （填写序号字母）。A B C D（2）NaCl做原料可以得到多种产品。工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300400，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下） （忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)210.011.1除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为 。 由MgCl26H2O晶体制备无水MgCl2的方法是 。36化学选修2：化学与技术 （15分）（略）37化学选修3：物质结构与性质（15分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含、NA的计算式表示）38化学选修5：有机化学基础 （15分）（略）化学答案7-13 DBBB ACC26（14分，每空2分）(1)H = 1168.8kJ/mol（2）0.1875mol/（Lmin） B ABE（3）CH3OH O2+4e+4H+=2H2OAl3e=Al3+、Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO227（15分）（1）2Br+Cl2=Br2+2Cl（2分）（2）吹出单质Br2（2分）（3）吸收尾气（2分），NaOH溶液（1分）（4）H2O2+2Br+2H+=Br2+2H2O（2分）（5）氧化性为H2O2Br2H2SO3（2分）（6）不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可）（2分）28（14分）（1）D （2分）（2）防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，（2分）;Na2O（2分）电解 13（2分） NaCl+H2O = NaClO+H2（2分）（3）9.8PH10.0（2分） 在HCl气流中加热脱结晶水（2分）37（15分）（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）（2）NH3分子间存在氢键（1分）（3）N2O（2分）（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）（5）BC（2分）（6）立方体（1分）；（2分）