2019-2020年高考化学专题冲刺专题17化学反应速率和化学平衡含解析.doc

2019-2020年高考化学专题冲刺专题17化学反应速率和化学平衡含解析一、选择题1一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD【题型】选择题【难度】一般2一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【题型】选择题【难度】一般3在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应CO2(g)c(s) 2CO(g) S0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)【答案】BC【题型】选择题【难度】较难4汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A【解析】A、由平衡常数的计算公式得K=，又因为氮气和氧气的物质的量相同，所以A正确；B、由于反应在恒容的密闭容器中反应，所以气体总体积保持不变，且质量守恒，所以混合气体密度的不变，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化，故C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，却不知道是升高还是降低温度，所以无法推测H，故D错误；此题选A。【题型】选择题【难度】一般5在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【题型】选择题【难度】一般6一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B 【题型】选择题【难度】一般7某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1【答案】D【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：410%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。【题型】选择题【难度】一般8在2 L的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的反应速率为 0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol【答案】B【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2=0.06mol/(Ls)，消耗B的物质的量为0.06102mol=1.2mol，容器中B的物质的量为(412)mol=2.8mol，故选项B正确。【题型】选择题【难度】容易9用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g）H 0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（ ）t/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4 A02 min的反应速率小于46 min的反应速率 B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（Lmin） C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 D平衡常数：K（200）K（400）【答案】D【题型】选择题【难度】一般10.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A.500 s内 NO2的生成速率为 2. 9610-3mol/(Ls)B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)T2，则K1K2【答案】D【题型】选择题【难度】一般11在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动Bb1.6C平衡常数：K甲K乙D其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变【答案】C【解析】由于是恒容绝热密闭容器，该反应又是吸热反应，甲容器多加了S(g)，相对乙容器来说，平衡逆向移动，所以甲容器温度比乙容器高，平衡常数：K甲K乙，C正确；A项，其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡正向移动，错误；丙容器中加入的各物质的物质的量是乙的2【题型】选择题【难度】一般二、非选择题12 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_。【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1.01014 ；小于；（3）2.010-5 ；510-3；（4）Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。【题型】填空题【难度】较难13丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H =-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H =-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。【答案】27.（1）两个反应均为放热量大的反应 降低温度降低压强 催化剂 （2）不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1【题型】填空题【难度】较难14.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高 减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）减小； （4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 H1H2H3【题型】填空题【难度】较难15资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F在950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_。（4）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2_kg。【答案】（1）CO2 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）NH4 水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+(NH4)2SO4 （5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol （6）（6）根据题给数据利用三段式分析。设CO的起始浓度为1 mol/L，则水蒸气的起始浓度为5 mol/LCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）1 5 0 0转化浓度（mol/L）5/6 5/6 5/6 5/6平衡浓度（mol/L）1/6 25/6 5/6 5/6则K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1。相同条件下当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:3，平衡常数不变，设转化的CO为x mol。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）1 3 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）(1-x) (3-x) x x则x2/(1-x)(3-x)=1,解得x=3/4，即达平衡时，CO转化了3/4 mol。转化为P4的Ca5(PO4)3F质量为a10%b%kg，根据反应4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的质量为（3028a10%b%）/（4504）kg，则转化的CO的质量为3（3028a10%b%）/4（4504）kg，根据反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)知相同条件下达平衡时能产生H2的质量为3（3028a10%b%）/56（4504）kg=kg。【题型】填空题【难度】较难16.氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”、“”或“=”)。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) Hv(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。【答案】（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中2个）；H2+2OH-2e-=2H2O（2）（3）ac（4）光能转化为化学能（5）阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。【题型】填空题【难度】较难17碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）【答案】（1）MnSO4； （2） 4.710-7； （3） 299（4）；k逆= k正/K ；1.9510-3； A、E （4） 问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。716K时，取第一行数据计算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）化学平衡常数为本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)变形：k正/ k逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。【题型】填空题【难度】较难18甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3 kJmol-1。（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1）99；41（2）；a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高【题型】填空题【难度】较难19化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：（1）则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。（2）已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)CO(g)H a kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度()500700900K1. 001.472.40该反应的化学平衡常数K的表达式为_，a_0(填“”、“(1分);50% (1分) 0.2mol/(Lmin) (1分)增加 CO2 的量、升高温度 (2分)(3)CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ (2分) ； 1 (2分)【题型】填空题【难度】一般20.I工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K= (2)下列时间段平均反应速率最大的是 AO1 minB13 minC38 minD811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是，曲线对应的实验条件改变是。（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂。以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为 。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为 。【答案】(1)大于 K = 0.5L2/mol2 (2)A (3) 升温 增大压强或增大CO2 浓度 （4）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH【题型】填空题【难度】一般21研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。I. (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s) CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol1上述反应的还原产物为 ，每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C(s) 2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H113.4 kJmol1，则反应：3FeO(s) H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)的H_。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL1，H2 0.8 molL1，CH4 0.8 molL1，H2O 1.6 molL1。则300时上述反应的平衡常数K_。200时该反应的平衡常数K64.8，则该反应的H_(填“”或“c(SO)c(HSO)c(OH)bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)cc(Na)c(HSO)c(H)c(SO)d水电离出c(H)1108 mol/L(3)电化学处理法如图所示，Pt()电极的电极反应式为_；当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。【答案】I. (1) C, 218.7 kJmol1(2)25.(1)0.03 mol/(Lmin)减少CO2的浓度b.c (2)SOSO2H2O=2HSOabc(3)SO22e2H2O=SO4H0.03【题型】填空题【难度】一般22合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。写出总反应化学方程式 。（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-94.4gKJmol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=，放出的热量为。25min时采取的措施是。时段III条件下，反应的平衡常数表达式为（只列计算表达式，不计算）。（3）用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。【答案】（1）4NH3+4NOO2=4N2+6H2O（2）0.050molL1min1（2分，无单位扣1分）94.4kJ（2分） 将NH3从反应体系中分离出去（2分）【题型】填空题【难度】一般23.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-akJmol-1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=-bkJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-ckJmol-1；H2O（g）H2O（l）H=-dkJmol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_。（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从0min到10min，v（H2）=_。下列措施中能使增大的是_（选3填编号）。A升高温度 B恒温恒容下充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入2molCO2和3molH2计算该温度下此反应的平衡常数K=_（填分数或保留两位有效数字）。若改变_条件（填编号），可使K=1。A增大压强B增大反应物浓度C降低温度D升高温度 E加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示则M区发生的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。【答案】（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=（2分）；（2）0.075mol/(Lmin)（2分）CD（1分）；0.20（2分）；C（1分）；（3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）；2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-（2分）；0.16g（2分）。【题型】填空题【难度】一般24 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)； H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H483.6 kJmol1则反应2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)；H 。(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) Hc(Cl-)c(HSO3) c(H+)c(SO32) c(OH-)。考点：考查热化学反应方程式计算、化学反应速率的计算、勒夏特列原理、化学平衡常数、离子浓度大小比较等知识。【题型】填空题【难度】一般27.我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566kJ/mol2Fe（s）+3/2O2（g）Fe2O3（s）H825.5 kJ/mol则反应：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H kJ/mol。II反应1/3Fe2O3（s）CO（g）2/3Fe（s）CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达