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2019-2020年高一上学期化学周练试卷(重点班1.10) 含答案本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Ba:137一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共64分)1只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴,能区别的下列溶液 ( )ANaAlO2和Al2(SO4)3 BNaHCO3和Ca(OH)2CAlCl3和氨水 DHCl和Na2CO32除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是来( )A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液3在实验室里,要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用( )ANaOH溶液 B氨水 C盐酸 DBaCl2溶液4某溶液中可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向其中加NaOH溶液,出现白色沉淀;若加稀硫酸,也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是( )A肯定有BaCl2 B肯定有NaHCO3和MgCl2C肯定有Na2CO3 D肯定含有NaHCO3、MgCl2和BaCl25在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如下图所示),则下列说法正确的是( )A两烧杯中均无气泡产生 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯,杠杆仍平衡 D右边铁球上出现红色6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl37. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO48. 一定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,将沉淀物洗涤、干燥、加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数( )A20 B40 C586 D609. 某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是( )AK、Fe2、SO42、CO32 BNH4+、Mg2、SO42、NO3-CK、Al3、S2、Cl DNa、Fe3、Cl、SO4210 . 将51g镁铝合金,投入到500mL20mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是( )A200 mL B250 ml C425 mL D560 mL11. 甲、乙两烧杯中分盛有10mL1molL-1AlCl3溶液,在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液;乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等OH-浓度的氨水下列有关两个烧杯的说法中,正确的是( )A甲中产生的沉淀一定比乙中多 B乙中产生的沉淀一定比甲中多C甲和乙产生的沉淀一定一样多 D甲和乙中产生的沉淀可能一样多12.将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,测得铝元素有一半留在溶液中,则生成BaSO4的物质的量可能为( )A0.25 mol B0.30 mol C0.35 mol D0.4 mol13. 将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中,产生的氢气体积在相同条件下( )A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多 C、铝一定最多 D、无法判断14.向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A3mL B7.5mL C15mL D17.5mL15. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A61 B31 C21 D1216. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向两烧杯中各加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙23,则加入铝粉的质量为( )A54g B72g C81g D108g二、非选择题部分(共36分)17.(数字1分,方程式3分,共24分) 下列图像中,纵坐标为沉淀量,横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量,选择合适图像对应的数字填空并完成相关离子方程式。(1)AlCl3溶液中滴加氨水至过量_。写出这个过程的反应离子方程式_、_。(2)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量_。写出整个过程的离子方程式_、_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量_。(6)NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量_。写出整个过程的离子方程式_、_。(7)写出KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀的离子方程式_。18. (每空3分,共12分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1140mL时,则金属粉末中n(Mg)_mol,V2_mL。若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _mL。 (3)若滴加NaOH溶液致V2 ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式_xxxx年度丰城中学高一化学周考试卷(五)答题卷(26-36班)班级_ 姓名_一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共64分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题部分(共36分)17. (数字1分,方程式3分,共24分) (1)AlCl3溶液中滴加氨水至过量_。写出这个过程的反应离子方程式_、_(2)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量_。写出整个过程的离子方程式_、_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量_。(6)NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量_。写出整个过程的离子方程式_、_。(7)写出KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀的离子方程式_18. (每空3分,共12分)(1)n(Mg)_mol,V2_mL。(2)V(NaOH) _mL。(3)反应的离子方程式_。参考答案1-8 DDBA DDBB 9-16 DBDC ABDC17. (1)Al3+3NH 3H2O= Al(OH)3 + 3NH4+ (2)Al3+ + 3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O (3)(4)(5)(6)7 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(7)2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O18.(1)0.04mol;460ml(2)400ml (3)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3 +HCO3-
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