2019-2020年高一化学5月月考试题理.doc

2019-2020年高一化学5月月考试题理可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Na：23 S：32 Ca：40 一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ） A第二周期A元素的原子核电荷数和中子数一定为6 B在周期表中把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D能生成碱的金属元素都在第IA族2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r（M3+）r（T2-） BL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QT DL、Q形成的简单离子核外电子数相等3、若aAm + 与bBn 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）A离子半径aAm + bBn B原子半径A D B5、下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NH4NO36、下列电子式正确的是（ ）A BC D7、下列叙述正确的是（ ）A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B碳在高温下能还原氧化镁中的镁C钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 D工业上铁的冶炼普遍采用铝热法8、下列有关能量的转化的说法中不正确的是（ ） A煤的燃烧是化学能转化为热能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程9、铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ）A金属氧化物与铝都能发生铝热反应 B该装置所用的漏斗是玻璃漏斗 C加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉 D反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应10、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ）A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B反应中生成Al(OH)3的反应为：CO2+2AlO2-+3H2O2Al（OH）3+CO32- C结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-AlO2-CO32- DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al11、已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A该反应是放热反应 B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量12、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ） A920kJ B562kJ C436kJ D428kJ13、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）14、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH - 4 e+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )A检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B正极上发生的反应为:O2+4 e+2H2O4OHC若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气D电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O15、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） AAl片作负极，电极反应：Al4OH3 eAlO22H2OBMg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+C电子从Mg电极沿导线流向Al电极 DAl片上有气泡产生16、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是( )Ax2 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为0.75mol/L D恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%17、反应A(s)B(g) C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是( )A升高温度 B增加A的物质的量C使用催化剂 D缩小容器体积使压强增大18、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 二、填空题（每空2分，共46分）19、（14分）、现有部分元素的性质与原子(或分子、离子)结构特征如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素形成的简单离子中半径最小 (1)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY的氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(2)写出X、Y形成的化合物的电子式_。(3)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，Q可将碱性工业废水中的CN- 氧化为碳酸盐和氨，反应的离子方程式为_。、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题： （1）XW2的电子式为_ _；（2）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%该化合物的化学式为_ _。 （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。20、(12分）、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，请写出电池两极发生的电极反应式：负极_ _ _，正极_ _。、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题： （1）电池的负极材料为_。 （2）电池正极发生的电极反应为_。（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为_。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。21、(10分)碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 过量Cl2 含碘水的溶液 含碘有机溶液 晶态碘（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（3）操作中，溶液中生成少量ICI（ICI的性质类似氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加适量(填序号) 溶液，反应的离子方程式 。 A、KI B、HClO C、KIO3 D、Br222、(10分)在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g),体系中n(NO)随时间的变化如下表所示 （1）在第5S时，NO的转化率为 。 （2）下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变 （4）amo1NO与bmolO2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（NO)=n(O2)=n(NO2)，则原混合气体中a:b=_。 xx年春学期段考高一化学理科试题答案1B、2C、3B、4A、5C、6B、7A、8C、9D、10C、11D、12C、13B、14D、15A、16D、17B、18A19、（1）Na cd （2）略 （3）H2O2 + CN- + OH- = CO32- + NH3、（1）（2）S4N4 （3）4KClO3KCl3KClO4 20、2Zn-4e-=2Zn2+ O2+4H+4e-=2H2O、（1）Li （2）2SOCl2+4e-= 4Cl-+S+SO2 （3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （4）因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应21、（1）过滤 萃取分液 （2）CD （3）A ICI + I- = I2 + Cl-22、（1）65% （2）a；1.510-3molL-1s-1（3）bc （4）4：3