2019-2020年高一化学2月阶段性考试试题.doc

2019-2020年高一化学2月阶段性考试试题试题说明:试卷满分100分,考试时间90分钟；请将试题答案写在试题答题纸上。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl355 Na23 Al27 Mg24 K39 Ca 40 Fe56 Zn65 Cu641 选择题 （本题共30小题，每小题只有一个答案，每题2分，共60分）1某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是A所含质子数AnB所含中子数AZC所含电子数Zn D质量数ZA2下列物质中含有共价键的离子化合物是A Ba (OH)2 B CaCl2 C H2 O D H2 3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A 136 B 50 C 86 D 2224今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子5 下列说法中，不正确的是A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B非极性键也可能存在于离子化合物中C分子间作用力比化学键要弱得多 D共价化合物在液态时不能导电613CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同7 下列反应属于吸热反应的是 A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应8下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A H2O2和HCl BCO和NO C H2O和CH4 D H2S和F29氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A具有较高的熔点B熔融状态能导电C水溶液能导电D常温下能溶于水10下列关于元素周期律叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1地重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化11在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是A a=b-m-n B b+m+n=a C a=b-m+n D m-n+b=a12下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水13下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DO2半径比F的小14 下列叙述中，正确的是A 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同15短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是AA和ABA和A CA和ADA和A16短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A 原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙17已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是A 原子半径：ABCD B 原子序数：bacdC 离子半径：DCBA D 金属性：BA；非金属性：DC18同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X19下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果20 实际存在的H、H、H、H+和H_，它们是A 氢的五种同位素 B 五种氢元素C 氢元素的五种不同微粒 D 氢的五种同素异形体21下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强22同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ23元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是AX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B原子半径：RTr(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强二填空题(每空2分，共40分注意:将答案写在答题纸上！)31(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图_；(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(3)C与D形成的化合物的化学式是_，请写出该化合物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式_；(4)F的单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。32(4分) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出112 L(标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 、 。33(6分) 置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)=化合物(2)单质(2)，请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20。 6种单质分属6个不同的主族。 、 、 。34.(10分) 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)(用化学式表示):比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: 。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。(4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1R溶液的烧杯中滴加1 molL-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:写出m点反应的离子方程式: 。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。35.(10分) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的电子式:;D的电子式:。(3)如果B为三种元素构成的两性不溶物,则A的化学式为 ,由A转化为B的离子方程式为 。化学试题参考答案（xx3）1. 选择题12345678910BABDACBBBBBDCCDCAADCCBCDDDCBBD二解答题31 (1) 略(2) H2O (3) Al2O3； Al (OH)3+OH= Al (OH)4(4) Cl2+SO2+ 2H2O=4H+ 2Cl+ SO4232 H+ + OH- = H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O33【解析】短周期元素、不同主族间的置换反应，常见的有： CH2O(g)=高温COH2 2MgCO2=点燃2MgOC Mg(或Al)2HCl=MgCl2H2 2F22H2O=4HFO2 Cl2H2S=2HClS 3Cl22NH3=N26HCl 从以上选择出6种单质分属6个不同主族间的三个置换反应。 【答案】2MgCO2=点燃2MgOC 2Al6HCl=2AlCl33H2 2F22H2O=4HFO2(其他合理答案也对)34.【解析】从图中的化合价和原子半径的大小,可以推出x是氢元素,y是碳元素,z是氮元素,d是氧元素,e是钠元素,f是铝元素,g是硫元素,h是氯元素。(1)f是Al,在元素周期表的位置是第3周期A族。(2)非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HClO4H2SO4。(3)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式分别为、。