2019-2020年高一上学期期中考试化学（文）试题.doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学（文）试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分 第卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)1下列物质的分离方法不正确的是A用淘洗的方法从沙里淘金 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用过滤的方法除去食盐中的泥沙2下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A B C D3用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是（四氯化碳是密度比水大且与水互不相溶的液体）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L H2O含有的水分子数为NAB常温常压下，0.62g Na2O含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，11.2L CO2的分子数为0.5NAD物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA5观察右图，量筒中液体的体积读数是A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7ml6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7在0.5molH2O中A含0.5mol H B含1个水分子 C约含6.021023 个氢原子 D约含6.021023 个水分子8下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Fe3、Na、NO3、OH B. NH4 、Fe3、NO3、SO42C. SO42、Cl、Ba2、Mg2 C. OH 、K、Cl 、HCO3 9下列物质中，能够导电且属于电解质的是 A铜丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO2甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是A甲 B乙 C丙 D丁12根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体13胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A分散质粒子的大小 B体系是否稳定C有没有丁达尔效应 D粒子是否带有电荷14决定1mol气体体积大小的主要因素是A分子个数的多少 B分子直径的大小 C分子间平均距离的大小 D相对分子质量的大小15下列关于“物质的量”、“”“”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA个D1mol任何物质都含有约6.021023个原子16下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD将碳酸氢钠溶于稀硫酸中：CO32-+2H+=H2O+CO218下列电离方程式中，正确的是 ANa2SO4 = 2Na+SO4-2 BBa(OH)2 = Ba2+OH2- CAl2(SO4)3 = 2Al3+3SO42- DCa(NO3)2 = Ca2+2(NO3)2-19下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙不是电解质 水难电离，纯水几乎不电离，所以水不是电解质 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质A B C D全不正确20下列化学方程式中，不能用离子方程式OH-+H+=H2O表示的是 A2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O BBa(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O CKOH+HCl = KCl+H2O DCu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O21容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项中的A B C D22在100ml 0.1 mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是 A40g B4g C0.4g D0.04g23在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应24氧化还原反应的实质是A得到氧元素与失去氧元素 B电子的得失或共用电子对的偏移C化合价的升降 D有无新物质生成25下列叙述正确的是 A生成物之一为单质的分解反应不一定是氧化还原反应B被氧化的物质是还原剂C还原剂在化学反应失去电子，所含某元素的化合价降低D氧化剂变成氧化产物，发生氧化反应第卷(非选择题,共50分)二、填空题 (本题7个小题，共50分)26（6分）写出下列物质的电离方程式： NaOH ， H2SO4 ，FeCl3 。27（3分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；28（8分）粗盐提纯实验中,量取一定质量的粗盐时用 ，称量时，左盘放 ，右盘放 ，称量准确后，将粗盐放入烧杯中,加适量蒸馏水，用玻璃棒进行搅拌，目的是 ，得到浑浊的液体，要得到澄清溶液，需要进行 操作，若想得到其中溶解的固体，则要进行 操作，其中，上面填写的两个操作都要用到的同一个仪器是 ，两步操作中，其作用是 (填“相同”或“不同”)。29（7分） 完成下列树状分类图,并将HCl 、Fe、H2、 NaHCO3、 Ba(OH)2 五种物质填入分类图。 30（8分）根据题意写出下列离子方程式：（1）实验室用铁片和稀盐酸制取氢气 （2）将锌粒投入到硫酸铜溶液中 （3）久置石灰水变浑浊 （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 31（8分）（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是_；（2）温度计的水银球应位于 ，（3）冷凝管中，冷凝水的流向应当是 。（4）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向 。32（10分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：烧杯 100ml量筒 100ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。 （4）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会引起误差偏高的是 。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线龙井市三中xxxx上学期高一化学期中试题（文）答案 第卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)题号12345678910111213答案CADBCCCBBBDDA题号141516171819202122232425答案CCDACDDDCCBB第卷(非选择题,共50分) 29（7分，每空1分） 单质 氧化物 Fe H2 HCl Ba(OH)2 NaHCO3 30（8分，每空2分）（2）检查是否漏夜（2分）（3）（2分）（4）（2分）