2019-2020年高考考前模拟冲刺打靶卷 化学.doc

2019-2020年高考考前模拟冲刺打靶卷 化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共15题）、非选择题（第16题第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1xx全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是A用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保 B用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染 C用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境 D用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为18的硫原子：S BS2-的结构示意图：C过氧化氢的电子式：HH D葡萄糖的结构简式：C6H12O6 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AX和Y只能形成一种化合物 B原子半径：r(Z) r(W) r(Y)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构5下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO + 2Ba2 + 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 6实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是 A制取氧气 B收集氧气 C分离出MnO2 D蒸发结晶得KCl7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液：Na、K、MnO4、SO42B0.1molL-1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNC使酚酞变红色的溶液：Na、Al3、CO32、ClD由水电离的c(H)=11013molL1的溶液：K、Na、AlO2、CO328利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141 kJmol1反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H299 kJmol1反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) H3A反应为放热反应 B增大反应的压强，H2转化率提高C反应使用催化剂，H2不变 DH358 kJmol19在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10下列图示与对应的叙述相符合的是图1 图2 图3 图4A图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化B图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到45C图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOHROHD图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是 雷琐苯乙酮 伞形酮A雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子B雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应C伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应D1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 12一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A该电池能在高温下工作B该电池工作时，中间室中的Cl移向右室C正极上发生的电极反应：2NO3+ 6H2O + 10e N2 + 12OHD若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子13根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作和现象实验结论A分别向2 mL0.1 molL1CH3COOH溶液和2 mL0.1 molL1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3B用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快C 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质D向2 mL0.1 molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)31420时，向20 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)B点所示溶液中：c(CO32)c(Cl)c(HCO3)c(OH)C点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)D点所示溶液中：c(Cl)2c(H2CO3) + c(HCO3)15在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g) 2D(g)H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化学平衡常数K1K 2K 3下列说法正确的是 AK 3K 2K 1 B实验可能使用了催化剂C实验达平衡后容器内的压强是实验的倍D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动非选择题16（12分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：调pH浸出液还原过滤沉锰氧化除铝沉铁高纯氧化铁试剂X滤渣Na2S氨水H2O2NaF后续操作氨水已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的pH 1.15.83.0沉淀完全的pH 3.28.85.0（1）“还原”时，应选择 （填字母）。AZn粉 BNaClO溶液 CFe粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有 （填化学式）。（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)4.651014。为确保沉锰完全即溶液中c(Mn2)1.0106 molL1，应保持溶液中c(S2-) molL1。（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为 。（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为 。（6）“沉铁”时，反应温度为85条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是 。17（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、 和 （填官能团名称）。（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。I分子中含有一个含氧5元环； II可使溴水褪色；III核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1123。（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。 （1）实验室在40、pH4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5： Na2SO3 + SO2Na2S2O5 实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是 。 （2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2 L。（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度为0.05000 molL1 的100 mL 稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL（2S2O32 + I22I + S4O62）。写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式 。计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程。19（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。 （1）仪器2的名称是 。仪器3中NaOH固体的作用是 。（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该 （填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素化学式为CO(NH2)2。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式： 。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是 。A蒸馏 B高压加热烘干 C真空微热烘干（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为 。为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解， ，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。20（14分）乙醇是一种重要的化工原料，在生活、生产中的应用广泛。（1）工业上利用二甲醚合成乙醇反应：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) H1反应：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) H2一定压强下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，则H1 0（填“”或“”，下同）、H2 0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300 K600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增加，乙醇的百分含量逐渐减小的原因是 。 （2）乙醇加入汽油（平均分子式为C8H18）中能改善油品质量，减少对环境的影响。乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率，减少CO等不完全燃烧产物的生成。相同条件下，等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为 。NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。写出此条件下发生反应的化学方程式： 。（3）某乙醇燃料电池采用质子（H+）溶剂，在200左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。该电池负极的电极反应式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子有3个不同的能级，且3个能级中的电子数均相等。元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等，且与Y元素在同一周期。元素M的主族序数与周期数的差为4。元素E位于周期表的第10列。（1）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2）常温下，配合物Fe(XZ)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K。据此推断Fe(XZ)5 晶体属于 晶体。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为 。（3）XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构，XZM2分子中键和 键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。（4）E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 （用元素符号表示）。B实验化学4，7二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7二甲基香豆素的反应如下：实验装置图如下： 主要实验步骤：步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。步骤2：保持10，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。（2）装置c的名称为 ，与过滤相比，抽滤的优点是 。（3）浓硫酸需要冷却至0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌12 h，其原因是 。（5）本次实验产率为 。徐州市xxxx高考模拟化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3D 4B 5C 6B 7A 8 C 9A 10 B不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12C 13AB 14CD 15BD 16共12分。每空2分。（1）C （2）CaF2 、MgF2（3）4.65108 （4）5.05.8（5）Cr2O72-+14H+6Fe2+ 2Cr3+6Fe3+7H2O（6）反应时间30min 、终点pH=3.517共15分。每空2分，第（4）题5分。（1）羟基 羰基 （2）（3） （4）（5）18共12分。第（1）（3）题每空2分，第（3）题6分。（1）防止焦亚硫酸钠被氧化（2分） （2）2.24（2分） （3） S2O52 + 2I2 + 3H2O2SO42+ 4I + 6H+（2分）在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：n(I2) = 0.05000 molL1100 mL103 Lml1=5.00103 mol （1分）Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为2S2O32I22IS4O62n(I2) =6.0004 mol（1分）则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为n(I2) =5.00103 mol6.00104 mol 5 =2.0003 mol（2分）n(Na2S2O5) =1.00103 mol（1分）Na2S2O5的质量分数=100%=95%（1分）19共15分。第（4）题第2问3分，其余每空2分。（1）三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 （2）加快 （3）H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O C （4）NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O加入足量澄清石灰水，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。重复23次 20共14分。第（1）题前两空每空1分，其余每空2分。（1） 300600K范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应的小（2）625 NO分解反应是放热反应，775K时，反应达平衡，升高温度不利于反应进行（或温度高于775K时，催化剂活性降低）850 K900K（在此范围内的数值均正确） 2NO + 2CON2 + 2CO2 （3）C2H5OH12e + 3H2O 2CO2 +12H+ 21共12分。每空2分。A物质结构与性质（1）CON （2）分子 Ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2（3）31 sp2（4）LaNi5 B实验化学（1）平衡容器内气压，使漏斗中液体顺利流下 （2）抽滤瓶 加快过滤速率 （3）防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化 （4）使反应物充分接触反应，提高反应产率 （5）89.3%